ZINC - COBALTO - ALUMINIO

1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA UNIDAD
ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y SALUD
CARRERA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA
NOMBRE: Jhon Córdova
FECHA: 11 de julio de 2018
TEMA: Clase Nº 10 – TOXICOLOGIA: Zinc – Cobalto – Aluminio.

2. ZINC
 GENERALIDADES.
 DONDE SE ENCUENTRA.
 REACCIONES DE RECONOCIMIENTO.

3. GENERALIDADES
Las intoxicaciones más frecuentes por este metal, son de carácter
medicinales. El zinc metálico es muy soluble en ácidos; las bacterias
de cocina con baños de zinc, al diferencia de las estañadas son
inadecuadas para cocer y guardar alimentos, pues han producido
algunas intoxicaciones.
Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la
llamada fiebre de los fundidores, que se observa al fundir y verter el
zinc y sus aleaciones, sobre todo del latón (zinc más cobre); el zinc al
ser fundido, arde en el aire y se convierte en óxido de zinc, el cual el
ser inhalado en forma de niebla blanca, produce la enfermedad.
En algunos trabajadores produce hábito, en cambio en otros ocasiona
hipersensibilidad creciente hacia esos vapores.

4. ZINC

5. COBALTO
 GENERALIDADES.
 DONDE SE ENCUENTRA.
 REACCIONES DE RECONOCIMIENTO.

6. GENERALIDADES
 El elemento químico metálico. Se encuentra distribuido con amplitud en la
naturaleza y forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas
de la corteza terrestre, en comparación con el 0.02% del níquel.
 El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la corrosión, a
temperaturas elevadas. Entre sus aplicaciones comerciales más importantes
están; la preparación de aleaciones para uso a temperaturas elevadas,
aleaciones magnéticas, aleaciones para máquinas y herramientas, sellos vidrio
a metal y la aleación dental y quirúrgica.
 Las plantas y los animales necesitan cantidades pequeñas de cobalto. Su
isotopo radiactivo producido artificialmente, cobalto-60, se utiliza mucho en
la industria, la investigación y la medicina.

7. COBALTO

8. ALUMINIO
 GENERALIDADES.
 DONDE SE ENCUENTRA.
 REACCIONES DE RECONOCIMIENTO.

9. GENERALIDADES
 El aluminio es estable al aire y resistente a la corrosión por el
agua del mar a muchas soluciones acuosas y otros agentes
químicos . Esto se debe a la protección del metal por una capa
impenetrable de óxido. A una pureza superior al 99.95%,
resiste el ataque de la mayor parte de los ácidos pero se
disuelven en agua regia. Su capa de óxido se disuelve en
soluciones alcalinas corrosivas es rápida.
 El aluminio es anfótero y puede reaccionar con ácidos
minerales para formar sales solubles con desprendimiento de
hidrógeno.
 El aluminio fundido puede tener reacciones explosivas con
agua . El metal fundido no debe entrar en contacto con
herramientas ni con contenedores húmedos.

10. ALUMINIO