Este documento presenta información sobre el zinc. Brevemente resume que el zinc es un oligoelemento esencial para la salud humana y se encuentra en alimentos como las proteínas animales. También describe algunos síntomas de deficiencia de zinc como infecciones frecuentes e hipogonadismo.

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGIA
NOMBRE: Carmita Elisa Maridueña Reyes
DOCENTE: Carlos Alberto García González, Ms
NIVEL: Octavo Semestre “A”
FECHA: Lunes, 10 de julio del 2017

2. ZINC

3. El zinc, también llamado cinc, es un elemento
químico esencial de número atómico 30 y
símbolo Zn, situado en el grupo 12 de la tabla
periódica de los elementos.
El zinc es un oligoelemento importante que las
personas necesitan para mantenerse
saludables. Entre los oligoelementos, este
elemento se encuentra en segundo lugar solo
después del Hierro por su concentración en el
organismo.
El zinc es un oligoelemento importante que las
personas necesitan para mantenerse
saludables. Entre los oligoelementos, este
elemento se encuentra en segundo lugar solo
después del Hierro por su concentración en el
organismo.

4. EL ZINC EN LA SALUD
El zinc se encuentra en las células por
todo el cuerpo. Es necesario para que el
sistema de defensa del cuerpo (sistema
inmunitario) funcione apropiadamente.
Participa en la división y el crecimiento de
las células, al igual que en la cicatrización
de heridas y en el metabolismo de los
Carbohidratos.
El zinc también es necesario para los
sentidos del olfato y del gusto. Durante el
embarazo, la lactancia y la niñez, el cuerpo
necesita zinc para crecer y desarrollarse
apropiadamente. El zinc también aumenta
el efecto de la insulina.

5. Las proteínas animales son una
buena fuente de zinc. Las carnes
de res, cerdo y cordero contienen
mayor cantidad de zinc que el
pescado. La carne oscura de un
pollo contiene más cantidad de
zinc que la carne blanca.
FUENTES ALIMENTICIAS
Las frutas y las verduras no son buenas
fuentes, porque el zinc en las proteínas
vegetales no está tan disponible para el
consumo humano como el zinc de las
proteínas animales. Por lo tanto, las dietas
bajas en proteínas y las dietas
vegetarianas tienden a ser bajas en zinc.

6.  Infecciones frecuentes
 Hipogonadismo en los hombres
 Perdida de cabello
 Llagas en la piel
 Crecimiento lento
 Dificultad para ver en la oscuridad
 Heridas que tardan mucho tiempo para
sanar
LOS SÍNTOMAS DE LA
DEFICIENCIA DE ZINC
INCLUYEN:

7. USOS
 Compuestos utilizados para fabricar pinturas,
cauchos, tintes, conservantes de la madera y
pomadas.
 Revestimiento de protección contra el moho.
 Suplementos de vitaminas y minerales.
 Cloruro de zinc.
 Óxido de zinc (relativamente inofensivo).
 Acetato de zinc.
 Sulfato de zinc.
El zinc también se usa para la fabricación de
láminas de construcción, mas es un material de
ínfima calidad para tal propósito lo cual implica
que las láminas de dicho material se empleen en
construcciones de viviendas improvisadas.

8. APLICACIONES
 Colabora con el correcto funcionamiento de la glándula prostática y el
desarrollo de los órganos reproductivos.
 Previene el acné al regular la actividad de las glándulas sebáceas.
 Interviene en la síntesis de colágeno.
 Intervienen la respuesta frente al estrés.
 Promueve la cicatrización de heridas.
 Intensifica la respuesta inmunológica del organismo.
 Es protector hepático.
 Es fundamental para formar los huesos.
 Forma parte de la insulina.
 Interviene en el normal crecimiento y desarrollo durante el embarazo, la
niñez y la adolescencia.
 Ayuda a mantener los sentidos del olfato y del gusto.

9.  CON HIDRÓXIDOS ALCALINOS: Origina un precipitado blanco gelatinoso de
hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.
 CON EL AMONIACO: Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc,
soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales
complejas zinc amoniacales.
 CON CLORURO DE ZINC: El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de
ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo,
insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales.
 CON CLORURO DE AMONIO: En solución neutra o alcalina produce un precipitado
blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.
 CON SULFURO DE HIDRÓGENO: En medio alcalino o adicionando a la muestra
solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de
sulfuro de zinc.
 CON HIDROXIDO DE BARIO: En medio alcalino o adicionando a la muestra
solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco.
REACCIONES DE
IDENTIFICACIÓN

10. COBALTO

11. Elemento químico metálico, Co, número
atómico de 27 y peso atómico de 58.93,
se parece al hierro y al níquel, tanto en
estado libre como combinado.
El cobalto y sus aleaciones son
resistentes al desgaste y a la corrosión,
aun a temperaturas elevadas.
Se encuentra distribuido con amplitud en
la naturaleza y forma, aproximadamente,
el 0.001% del total de las rocas ígneas
de la corteza terrestre, en el mar, en
aguas dulces, suelos, plantas, animales.

12. Se utiliza ampliamente en la industria
de la cerámica como un aditivo para
crear esmaltes de variados colores,
así como en la industria química para
la producción de sales de cobalto.
USOS Y
APLICACIONES
Acero de cobalto se utiliza
para fabricar imanes y cintas
magnéticas.
Industria de la cerámica y en el
secado de pinturas, así como de
catalizador en la industria del
petróleo y química.

13. Es liberado al ambiente por:
 Erosión de rocas y suelo.
 Quema de combustibles fósiles
 Uso de lodos que contengan cobalto.
 Fertilizantes que contengan este
compuesto
 Industrias que lo procesen.
 Pequeñas cantidades de cobalto se
encuentran disueltas en forma de
iones en el agua.
 Aguas superficiales, agua producida
por lluvia que cae sobresuelo o rocas
que contienen cobalto, agua de
refrigeración o como desecho
radioactivo.
COBALTO
FUENTE DE CONTAMINACIÓN
AMBIENTAL

14. Las hortalizas, frutas, pescado y la carne no
contienen cantidades muy altas de cobalto.
CANTIDAD DIARIA 11mcgr/dìa = 1gr de .(VIT B12)
COBALTO EN LA SALUD

15. COBALTO EN LA SALUD
Maneras de reducir la exposición:
 Uso de ropas protectoras y equipos de protección
individual, lavarse o bañarse luego de la exposición
laboral.
 Ventilación por extracción del área de trabajo.
 Información sobre los riesgos de salud y seguridad.
 Monitoreo de los TLV.
 Exámenes médicos periódicos de acuerdo al tiempo de
exposición y sintomatología si esta presente en el
trabajador.

16. ALUMINIO

17. El aluminio se utilizaba en la antigüedad clásica en tintorería y medicina bajo la
forma de una sal doble, conocida como alumbre y que se sigue usando hoy en día.
En el siglo XIX, con el desarrollo de la física y la química, se identificó el elemento.
Su nombre inicial, aluminum, fue propuesto por el británico Sir Humphrey Davy en
el año 1809. A medida que se sistematizaban los nombres de los distintos
elementos, se cambió por coherencia a la forma aluminium, que es la preferida hoy
en día por la IUPAC debido al uso uniforme del sufijo -ium. No es, sin embargo, la
única aceptada, ya que la primera forma es muy popular en los Estados
Unidos En el año 1825, el físico danés Han Christian Ørsted, descubridor
del electromagnetismo, logró aislar por electrólisis unas primeras muestras,
bastante impuras.
HISTORIA

18. El Aluminio es un elemento muy
abundante en la naturaleza, solo
aventajado por el oxígeno y el
silicio. Se trata de un metal ligero,
con una densidad de 2700 kg/m³, y
con un bajo punto de fusión
(660 °C).
CARACTERISTICAS
Es un material y maleable. En estado puro tiene
un límite de resistencia en tracción de 160-
200 N/mm² (160-200 MPa). Todo ello le hace
adecuado para la fabricación de cables eléctricos
y láminas delgadas, pero no como elemento
estructural.

19. USOS Los principales usos industriales de las aleaciones metálicas
de aluminio son:
Transporte; como material estructural en aviones, automóviles,
trenes de alta velocidad, metros, tanques, superestructuras de
buques y bicicletas.
Estructuras portantes de aluminio en edificios.
Embalaje de alimentos; papel de aluminio, latas, tetrabriks.
Carpintería metálica; puertas, ventanas, cierres, armarios.
Bienes de uso doméstico; utensilios de cocina, herramientas.

20. ALUMINIO
EN LA SALUD
La toma de Aluminio puede tener lugar a través de la comida, respirarlo y
por contacto en la piel. La toma de concentraciones significantes de
Aluminio puede causar un efecto serio en la salud como:
Daño al sistema nervioso central
 Demencia
 Pérdida de la memoria
 Apatía
 Temblores severos
El Aluminio es un riesgo para ciertos ambientes de trabajo, como son las
minas, donde se puede encontrar en el agua.

21. TOXICIDAD
La exposición al aluminio por lo general no es dañina, pero la
exposición a altos niveles puede causar serios problemas para la
salud.
La exposición al aluminio se produce principalmente cuando:
 Se consumen medicamentos que contengan altos niveles de
aluminio.
 Se inhala polvo de aluminio que esté en la zona de trabajo.
 Se vive donde se extrae o procesa aluminio.
 Se ingieren alimentos cítricos preparados sobre una superficie de
aluminio.

22. EFECTOS
AMBIENTALES
Los efectos del Aluminio han atraído nuestra atención, mayormente debido a
los problemas de acidificación.
El Aluminio puede acumularse en las plantas y causar problemas de salud a
animales que consumen esas plantas. Las concentraciones de Aluminio
parecen ser muy altas en lagos acidificados.
En estos lagos un número de peces y anfibios están disminuyendo debido a las
reacciones de los iones de Aluminio con las proteínas de las agallas de los
peces y los embriones de las ranas.
Elevadas concentraciones de Aluminio no sólo causan efectos sobre los peces,
pero también sobre los pájaros y otros animales que consumen peces
contaminados e insectos y sobre animales que respiran el Aluminio a través del
aire.