El documento resume las intoxicaciones por zinc, cobalto y aluminio. El zinc se encuentra en pinturas, tintes y pomadas y puede causar fiebre, dolor muscular, escalofríos y erupciones cutáneas. El aluminio se utiliza en utensilios de cocina y cables eléctricos y puede dañar el sistema nervioso central. El cobalto se usa en aleaciones y puede provocar vómitos, problemas de visión y cardíacos al ingerir altas dosis. Cada metal tiene reacciones características para su identificación.

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
Sintomatología y Diagnóstico de las intoxicaciones, síndromes tóxicos,
tóxicos volátiles y minerales
ZINC, COBALTO Y ALUMINIO
ESTUDIANTE:
BOLÍVAR TINOCO ORDOÑEZ
DOCENTE
Dr. Carlos Alberto García Msc.
CURSO:
Octavo Semestre “A”

2. Las intoxicaciones más frecuentes
por este metal, son de carácter
medicinales.
En algunos trabajadores produce
hábito, en cambio en otros
ocasiona hipersensibilidad
creciente hacia esos vapores.
En medicina el óxido de zinc ha
producido intoxicaciones cuando
se lo emplea en polvos, pomadas
y pastas
El zinc es un tipo de metal que se
mezcla con otros materiales para
fabricar artículos industriales,
tales como pintura, tintes,
pomadas y más.
Una intoxicación aguda por este
metal de origen profesional es la
llamada fiebre de los fundidores,
que se observa al fundir y verter el
zinc y sus aleaciones
ZINC

3. DÓNDE SE ENCUENTRA
● Compuestos utilizados para
fabricar pinturas cauchos, tintes,
conservantes de la madera y
pomadas
● Revestimiento de protección
contra el moho
● Suplementos de vitaminas y
minerales
● Óxido de zinc (relativamente
inofensivo)
●Metales galvanizados
calentados o fundidos ( liberan
vapores de zinc)
SÍNTOMAS
● Dolor en el cuerpo sensaciones
de ardor
● Escalofríos
● Desmayo
● Convulsiones
● Tos
● Fiebre
● Hipotensión arterial
● Sabor metálico en la boca
● Erupción cutáneo

4. El aluminio es
estable al aire y
resistente a la
corrosión por el
agua del mar a
muchas soluciones
acuosas y otros
agentes químicos .
El aluminio es
anfótero y puede
reaccionar con
ácidos minerales
para formar sales
solubles con
desprendimiento de
hidrógeno.
El aluminio fundido
puede tener
reacciones
explosivas con agua
. El metal fundido
no debe entrar en
contacto con
herramientas ni con
contenedores
húmedos.
En las aplicaciones
eléctricas , los
alambres y cables
de aluminio son los
productos
principales , Se
encuentra en el
hogar en forma de
utensilios de cocina
, papel de aluminio ,
herramientas ,
aparatos , portátiles
.
ALUMINIO

5. EFECTOS SOBRE LA SALUD
EFECTOS
• La toma de Al puede tener lugar a través de la comida, respirarlos y por
contacto en la piel .
• La toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un
efecto serio en la salud como:
• Daño del SNC
• Demencia
• Apatía
• Temblores severos

6. COBALTO
El cobalto es ferromagnético y se parece al hierro y al níquel
El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la corrosión, aun a
temperaturas elevadas
Los compuestos de cobalto tienen gran variedad de aplicaciones industriales,
incluso se usan como catalizadores
El cobalto presenta valencias y forma iones complejos y compuestos coloreados
como hacen todos los compuestos de transición.

7. EFECTOS SOBRE LA SALUD
EFECTOS
• Los efectos sobre la salud que son el resultado de la
toma de altas concentraciones de Cobalto son
• Vómitos y nauseas
• Problemas de Visión
• Problemas de Corazón
• Daño a la Tiroides

8. • 1. CON LOS ÁLCALIS CÁUSTICOS.- ESTE METAL REACCIONA FRENTE AL HIDRÓXIDO DE SODIO
FORMANDO UN PRECIPITADO AZUL DEBIDO A LA FORMACIÓN DE UNA SAL BÁSICA QUE POR EL CALOR
Y EL EXCESO DE REACTIVO SE TRANSFORMA EN CO(OH) 2 DE COLOR ROSA, EL CUAL ES INSOLUBLE EN
EXCESO DE REACTIVO, Y POR OXIDACIÓN SE VUELVE COLOR PARDO.
• 2. CON EL NH 4 OH.- CON ESTE REACTIVO, Y EN AUSENCIA DE SALES AMONIACAS PROVOCA UN
PRECIPITADO COLOR AZUL, EL MISMO QUE ES SOLUBLE EN EXCESO DE NH 3 PRODUCIENDO UN COLOR
PARDO-AMARILLENTO POR FORMACIÓN DE UN COMPUESTO COMPLEJO.
• 3. CON EL SH 2 .- A UNA PEQUEÑA PORCIÓN DE MUESTRA ALCALINIZADA CON NH 3 , SE LE HACE
PESAR UNA CORRIENTE DE SH 2, PRECIPITA COMPLETAMENTE EL SCO DE COLOR NEGRO, FÁCILMENTE
SOLUBLE POR EL NO 3 H CONCENTRADO Y CALIENTE.
• 4. CON EL FE(CH) 6 K 4 .- CON ESTE REACTIVO, EL COBALTO ORIGINA UN PRECIPITADO VERDE DE
FE(CN) 6 CO 2 , ESCASAMENTE SOLUBLE EN CLH DILUIDO.
• 5. CON EL NO 2 K.- LAS SOLUCIONES CONCENTRADAS DE COBALTO, EN UN MEDIO ACIDIFICADO CON
CH 3 -COOH, REACCIONAN CON EL NO 2 K DANDO UN PRECIPITADO AMARILLO DE CO(NO 2 ) 6 K 3 , EL
MISMO QUE ES INSOLUBLE EN EXCESO DE REACTIVO, PERO ALGO SOLUBLE EN AGUA.
REACCIONES DE
RECONOCIMIENTO