El documento trata sobre las intoxicaciones por metales como el zinc, aluminio y cobalto. Explica que el zinc se encuentra en pinturas, pomadas y otros productos industriales y que las intoxicaciones más comunes son de origen medicinal o profesional como la fiebre de los fundidores. También describe los síntomas de una intoxicación aguda por zinc y dónde se puede encontrar este metal. Del mismo modo, explica los efectos sobre la salud de altas dosis de aluminio y cobalto y cómo estos metales se pueden absorber en el cuerpo.

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
Nombre:
Andrea León Narváez
Curso:
Octavo Semestre “A”
Docente:
Bioq. Carlos García

2. Las intoxicaciones más
frecuentes por este metal, son
de carácter medicinales.
En algunos trabajadores
produce hábito, en cambio en
otros ocasiona hipersensibilidad
creciente hacia esos vapores.
En medicina el óxido de zinc ha
producido intoxicaciones
cuando se lo emplea en polvos,
pomadas y pastas
El zinc es un tipo de metal que
se mezcla con otros materiales
para fabricar artículos
industriales, tales como pintura,
tintes, pomadas y más.
Una intoxicación aguda por este
metal de origen profesional es la
llamada fiebre de los fundidores,
que se observa al fundir y verter
el zinc y sus aleaciones

3. DÓNDE SE ENCUENTRA
● Compuestos utilizados para fabricar
pinturas cauchos, tintes, conservantes de
la madera y pomadas
● Revestimiento de protección contra el
moho
● Suplementos de vitaminas y minerales
● Cloruro de zinc
● Óxido de zinc (relativamente inofensivo)
● Acetato de zinc
● Sulfato de zinc
●Metales galvanizados calentados o
fundidos ( liberan vapores de zinc)
SÍNTOMAS
● Dolor en el cuerpo sensaciones de
ardor
● Escalofríos
● Desmayo
● Convulsiones
●Tos
● Fiebre
● Hipotensión arterial
● Sabor metálico en la boca
● Erupción cutáneo

4. El aluminio es estable al aire
y resistente a la corrosión
por el agua del mar a
muchas soluciones acuosas
y otros agentes químicos .
El aluminio es anfótero y
puede reaccionar con ácidos
minerales para formar sales
solubles con
desprendimiento de
hidrógeno.
El aluminio fundido puede
tener reacciones explosivas
con agua . El metal fundido
no debe entrar en contacto
con herramientas ni con
contenedores húmedos.
A temperaturas altas ,
reduce muchos compuestos
que contienen oxigeno
sobre todo los óxidos
metálicos
En las aplicaciones eléctricas , los
alambres y cables de aluminio son
los productos principales , Se
encuentra en el hogar en forma de
utensilios de cocina , papel de
aluminio , herramientas , aparatos ,
portátiles .

5. La toma de Al puede tener lugar a través de la comida, respirarlos y
por contacto en la piel . La toma de concentraciones significantes de
Aluminio puede causar un efecto serio en la salud como:
• Daño del SNC
• Demencia
• Pérdida dela memoria
• Apatía
• Temblores severos

6. El cobalto es ferromagnético y
se parce al hierro y al níquel,
El cobalto y sus aleaciones son
resistentes al desgaste y a la
corrosión, aun a temperaturas
elevadas.
Los compuestos de cobalto
tienen gran variedad de
aplicaciones industriales,
incluso se usan como
catalizadores
El cobalto presenta valencias y
forma iones complejos y
compuestos coloreados como
hacen todos los compuestos
de transición.
Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de
altas concentraciones de Cobalto son:
●Vómitos y nauseas
● Problemas deVisión
● Problemas de Corazón
● Daño deTiroides

8. • 1. Con los álcalis cáusticos.- este metal reacciona frente al Hidróxido de Sodio formando un precipitado
azul debido a la formación de una sal básica que por el calor y el exceso de reactivo se transforma en
Co(OH) 2 de color rosa, el cual es insoluble en exceso de reactivo, y por oxidación se vuelve color pardo.
Es soluble frente a las sales amoniacas y en ácidos minerales. El Co(OH) 2 es oxidado por el oxigeno de
aire transformándose en Co(OH) 3 de color pardo y finalmente negro.
• 2. Con el NH 4 OH.- con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un precipitado color
azul, el mismo que es soluble en exceso de NH 3 produciendo un color pardo-amarillento por formación
de un compuesto complejo.
• 3. con el SH 2 .- a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH 3 , se le hace pesar una corriente
de SH 2, precipita completamente el SCo de color negro, fácilmente soluble por el NO 3 H concentrado y
caliente.
• 4. Con el Fe(CH) 6 K 4 .- Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de Fe(CN) 6 Co 2 ,
escasamente soluble en ClH diluido.
• 5. Con el NO 2 K.- las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio acidificado con CH 3 -COOH,
reaccionan con el NO 2 K dando un precipitado amarillo de Co(NO 2 ) 6 K 3 , el mismo que es insoluble en
exceso de reactivo, pero algo soluble en agua.

9. “TODO ES
VENENO NADA ES
VENENOTODO
DEPENDE DE LA
DOSIS”