Este documento describe una práctica de laboratorio sobre el efecto de un sólido (sal) en el punto de ebullición del agua. Los objetivos son observar y medir cómo la sal afecta el punto de ebullición mediante la medición de temperaturas con y sin sal a lo largo del tiempo. Se espera que la sal aumente el punto de ebullición debido a que las moléculas de gas formadas no pueden llegar fácilmente a la superficie. Los estudiantes llevarán a cabo la práctica siguiendo los pasos descrit

1. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Profesor titular Silvia Hernández Ayuso Fecha
Profesor de laboratorio Daniel López Vidal Grupo
Nombre del alumno Equipo
PRÁCTICA No. 10
EL EFECTO DE UN SÓLIDO EN EL PUNTO DE EBULLICIÓN DEL AGUA
I. OBJETIVOS:
1. Desarrollar la práctica en equipo con compromiso, respeto y orden durante la sesión.
2. Observar el efecto de la sal en punto de ebullición del agua
3. Redactar una hipótesis que describa el efecto de la sal en el punto de ebullición del agua.
4. Registrar lo aprendido con orden y limpieza.
5. Aportar conclusiones al tema con buena redacción.
II.HIPÓTESIS.
III. MATERIAL
Dos vaso de precipitados, soporte universal, pinzas para soporte, termómetro, mechero, cerillos,sal y agua.
IV. ANÁLISIS GENERAL DE LA PRÁCTICA.
El punto de ebullición es la temperatura de equilibrio que existe entre el estado líquido y gaseoso de una sustancia pura. El punto de
ebullición depende de la presión atmosférica, por ejemplo a nivel del mar o presión atmosférica de 760 mmHg el punto de
ebullición es de 100 °C y en la ciudad de México es menor a los 100 °C debido a que la presión atmosférica es menor a los 760
mmHg.
Cuando se agrega un sólido a un líquido y se mide el punto de ebullición de la mezcla, da como resultado un aumento del punto de
ebullición debido a que el sólido no permite que las moléculas de gas formadas lleguen a la superficie.
V. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
1. Calentar el vaso con agua. (2 min)
2. Medir la temperatura cada 2 min , anotar los datos en la tabla1 y hacer una gráfica.(10 min)
3. Calentar el vaso con agua y sal. (2 min)
4. Medir la temperatura cada 2 min, anotar los datos en la tabla 1 y hacer una gráfica.(10 min)
5. Hacer un dibujo de las experiencias y contestar el cuestionario. (5 min)
6. Dar conclusiones del tema. (5 min)
7. Limpiar la mesa, guardar los bancos, doblar su bata y formarse.(5 min)
VI. CUESTIONARIO.
1. ¿Qué es el punto de ebullición?
2. ¿Por qué el punto de ebullición del agua es menor a 100 °C en la ciudad de México?
3. ¿Qué temperatura de ebullición alcanzó el agua sin sal?
4. ¿Qué temperatura de ebullición alcanzó el agua con sal? y ¿Por qué?
1

2. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
AGUA SIN SAL AGUA CON SAL
Temperatura contra tiempo del Temperatura contra tiempo del
AguaTabla 1
sin sal Agua con sal
Temperatura en °C
120 120
Temperatura en °C
Temperatura en °C
Temperatura en °C
Tiempo en
100 Agua sin Agua con 100
min80 sal sal 80
260 60
4
40 40
6
820 20
10 0 0
0 2 4 6 8 10 0 2 4 6 8 10
Tiempo en min Tiempo en min
VII. CONCLUSIONES
VIII. BIBLIOGRAFÍA
http://labquimica.wordpress.com/2007/08/26/los-fundamentos-las-propiedades-coligativas/
CUADRO DE EVALUACIÓN
ASISTENCIA
1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17 18
Calificación
global
2