Este documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. Se midió la solubilidad y capacidad de conducir electricidad de sales como cloruro de sodio, yoduro de potasio, cloruro de cobre y sulfato de calcio en ambos solventes. Los resultados mostraron que algunas sales son solubles en agua pero no en alcohol, y que en general las sales conducen mejor la electricidad cuando se disuelven en agua que en alcohol.

1. PRACTICA 5: SOLUBILIDAD Y
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
DE LAS SALES
ARTURO GARCIA ESCALANTE
239-A
EQUIPO 2
QUIMICA II

2. OBJETIVOS
• Realizar una comparación de la capacidad de las sales de disolverse en agua y en el alcohol
• Observar y determinar en qué medio se conduce mejor la electricidad las sales con agua o las sales con
alcohol.

3. HIPÓTESIS
• Sabemos que el agua potable tiene ciertas características que hacen que conduzca electricidad,
debemos de saber que algunas de esas características tienen propiedades de sales, pero mas
importante debemos saber cuales son esas sales

4. MATERIALES Y SUSTANCIAS
• Una gradilla
• Agua destilada 12 tubos de ensayo
• Una balanza electrónica o granataria
• Agitador de vidrio Conductímetro ( pila de 9 V,
foco piloto, 2 caimanes pequeños)
• Una cápsula de porcelana Un microscopio
estereoscópico
• Un vidrio de reloj
• Cloruro de Sodio ( NaCl )
• Yoduro de potasio ( KI )
• Cloruro de Cobre II (CuCl2 )
• Sulfato de Calcio (CaSO4)
• Nitrato de potasio ( KNO3 )
• Nitrato de Amonio (NH4NO3)

5. PROCEDIMIENTO

6. Paso 1
• Observar las características de las sustancias
utilizando el microscopio y registra tus resultados
en la tabla anexa.
Paso 2
• Determinar con un aparato de conductividad
eléctrica (conductímetro) si las sales conducen
electricidad en estado sólido.

7. Paso 3
• Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12
Paso 4
• Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y
agregarlas a los primeros 6 tubos como se indica
en la tabla, posteriormente adicionar 5mL de
agua destilada a cada uno de ellos, agita, y
anota tus resultados.

8. Paso 5
• Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en una
capsula de porcelana, introduce los electrodos
del circuito eléctrico en la solución y determina
si esta conduce corriente eléctrica. Repite la
operación con los demás tubos y registra tus
resultados.
Paso 6
• Repite nuevamente el procedimiento anterior
utilizando los tubos del 7 al 12 utilizando 5 mL
de alcohol en lugar de agua y nuevamente
registra los resultados en la tabla.

9. OBSERVACIONES
Características Conductividad eléctrica
en sales solidas
Soluble
Agua Alcohol
Conductividad eléctrica
Agua Alcohol
Cloruro de Sodio
NaCl
Cubos cristalinos,
transparencia
No Si Si No No
Yoduro de potasio
KI
Trozos de cristales
rotos, transparencia
No Si Si No No
Cloruro de Cobre II
CuCl2
Tono azul menta,
pariencia de copos de
nieve
No Si Si Si No
Sulfato de Calcio
CaSO4
Apariencia semejante
a queso con
porosidad, tono
blanco
No Si Si No No
Nitrato de potasio
KNO3
Trozos de cristales
rotos, transparencia
No No No No No
Nitrato de Amonio
NH4NO3
Apariencia semejante
a amaranto, tono
amarillo blanquizco
con porosidad
No No Si Si No

10. RESULTADOS
• Hay ciertas sales que no se pueden disolver en agua pero algunas si en alcohol.
• El Sulfato de calcio fue soluble tanto en agua como en alcohol.
• Las sales conducen mas electricidad en el agua que en el alcohol.
CONCLUSIONES
• Se pueden disolver algunas sales en el agua y algunas también en el alcohol, y otras en ninguno
• Existen sales que conducen electricidad disueltas en agua.