Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar la conductividad eléctrica de varias sales en estado sólido y disuelto. Se midió la capacidad de conducir electricidad de sales como NaCl, KI, CuCl2 y otras tanto en su forma sólida como después de disolverse en agua u alcohol. Los resultados mostraron que las sales no conducen en estado sólido pero sí lo hacen una vez disueltas, confirmando la hipótesis planteada.

1. UNAM CCH Naucalpan
Química II
Grupo y Semestre: 264- “B” Segundo Semestre

2. Actividad de Laboratorio #5
•SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALES

3. Planteamiento del Problema:
• Comprobar en con base en pruebas de corriente eléctrica si las sales poseen la cualidad de tener corriente en
estado solido, y Disuelta en agua o alcohol

4. Objetivo
• Conocer si las sales en forma solida o disuelta en agua en alcohol logran mantener una corriente eléctrica,
esto lo intentaremos con los disolventes agua y alcohol sobre diferentes tipos de sales y así averiguar si
mantiene la corriente eléctrica en diferentes tipos de estado solido

5. Hipótesis
• Los diferentes tipos de sales no lograran tener corriente eléctrica en estado solido, aunque una ves disueltas
en algún disolvente como lo es el agua o el alcohol que ocuparemos se lograra la corriente ya que dispersa
en agua adquiere la característica de conducir la corriente eléctrica.

6. Introducción
• Sales: es un compuesto formado por un catión o un anión, tienen un enlace iónico normalmente son el producto de los
reactivos ácidos y bases, aunque no es la única forma de conseguir el compuesto “sal”.
• El Agua: Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e
inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal, esta formado por dos moléculas de hidrogeno y una
de oxigeno

7. Materiales
Cantidad Materiales Sustancias
1 Gradilla Agua Destilada
12 Tubos de Ensayo Cloruro de Sodio ( NaCl )
1 Balanza Electrónica Yoduro de potasio ( KI )
1 Agitador deVidrio Cloruro de Cobre II (CuCl2 )
1 Conductímetro (Pila de 9V, Foco de
LET, 2 Caimanes pequeños)
Sulfato de Calcio (CaSO4)
2 Vaso de Precipitado de 100 ml Nitrato de potasio ( KNO3 )
1 Microscopio Nitrato de Amonio (NH4NO3)
1 Vidrio de Reloj

8. INSTRUCTIVO PARA EL ARMADO DEL
CIRCUITO ELÉCTRICO.
Material:
Pila de 9 V.
2 caimanes pequeños (rojo y negro)
Foco piloto (led)
Realizar el armado del circuito como se indica a
continuación.

9. Procedimiento
• 1.-Observa los diferentes tipos de sales observándolos con ayuda del microscopio y anota los datos en una
tabla

10. Procedimiento
• 2.-Determinar con un aparato de conductividad eléctrica (Conductímetro) si las sales en estado solido
conducen electricidad esto lo puedes intentar metiendo los dos cables de corriente.

11. Procedimiento
• 3.-Numera todos tus tubos de ensayo con una etiqueta con la numeración del 1 al 12.

12. Procedimiento
• 4.- Pesar 0.4 g de cada una de las distintas muestras de sales y agregarlas a los primeros 6 tubos como se
indica en la tabla, posteriormente adicionar 5mL de agua destilada a cada uno de ellos, agita, y anota tus
resultados en una tabla.

13. Procedimiento
• 5.- Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en un vaso de pp. de 100mL, introduce los electrodos del circuito
eléctrico en la solución y determina si esta conduce corriente eléctrica. Repite la operación con los demás
tubos ( del 1 al 6) y registra tus resultados.

14. Procedimiento
• 6.- Repite nuevamente el procedimiento anterior utilizando los tubos del 7 al 12 utilizando 5 mL de alcohol en
lugar de agua y nuevamente registra los resultados en la tabla.

15. Tabla De Resultados
Características Conductividad
eléctrica en
las sales sólidas
Soluble
Agua
Soluble
Alcohol
Conductividad
Eléctrica agua
Conductividad
Eléctrica
Alcohol
Cloruro
de
Sodio
NaCl
Piedras cristalinas, sin
forma uniforme
No Conduce Se Diluye Se Diluye Si Conduce Si Conduce
Yoduro
de
potasio
KI
Coloración Amarillenta,
muy juntas sin forma
uniforme
No Conduce Se Diluye Se Diluye Si Conduce Si Conduce
Cloruro
de
Cobre II
CuCl2
Color Turquesa en forma
de astillas dispersas.
No Conduce Se Diluye Se Diluye Si Conduce Si Conduce
Sulfato
de
Calcio
CaSO4
Blanquizco con una
forma fina como la
arena
No Conduce Se Diluye Se Diluye Si Conduce Si Conduce
Nitrato
de
potasio
KNO3
Transparente con una
forma nada uniforme
No Conduce Se Diluye Se Diluye Si Conduce Si Conduce
Nitrato de
. Amonio
. NH4NO3
Transparente con una
forma levemente
redonda
No Conduce Se Diluye Se Diluye Si Conduce Si Conduce

16. Conclusiones
• Con esta practica realizada de forma correcta llegamos a la conclusión que la hipótesis de esta practica es
correcta ya que los diferentes tipos de sales no conducen electricidad en forma solida, pero en un estado
liquido o disuelto en un disolvente vemos que toman las sales la capacidad de tener corriente eléctrica.

17. Cuestionario
• 1.-Todas las sales se pueden disolver en agua ?
• R= No todas ya que algunos tipos de sales no se logran disolver en el agua ya que
no todos tienen esa característica
• 2.-Cual es el Disolvente Universal?
• R=El agua es ya que su polaridad logra disolver a los diferentes solutos que se le
llegue a ser agregados
• 3.-Como se forma una Sal?
• R= Una sal normalmente se forma en la combinación de una base con un solido al
reaccionar una con otra una sal tiene la característica de tener cationes y aniones.

18. Bibliografía
• Alumnos Participantes de la Practica:
• Velasco Estrada Francisco Giovanni
• Camacho Mauleon José Fernando
• Vázquez Torres José Daniel
• Nájera Vásquez Mariana