4. INTRODUCCION
En esta actividad experimental tratamos de
descifrar cual de los disolventes que
utilizaremos es mejor.
5. hipótesis
Se cree que el agua a temperatura ambiente
es mejor disolvente que en temperatura
ambiente
6. Materiales
9 tubos de ensaye, gradilla, probeta de 10 mL
o pipeta de 5 mL, 1 vaso de precipitados de
250 mL, balanza granataria o electrónica,
termómetro, pinzas para tubo, soporte
universal completo, mechero Bunsen.
Disolventes: agua destilada, etanol, aceite
mineral (nombre comercial Menen). Solutos:
cloruro de sodio, azúcar, bicarbonato de
sodio.
7. procedimiento
Antes de iniciar la actividad, es conveniente que se discuta y establezcan, en el grupo, las
cantidades de soluto y disolvente que deberán emplearse para determinar cuál de los disolventes
es el mejor.
Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados (aproximadamente 150 mililitros), una vez
caliente apaga el mechero. Trata de mantener el agua caliente durante el experimento.
Numera los tubos de ensayo según el número de solutos que vayas a manejar y colócalos en la
gradilla.
Inicia con el agua destilada. Vierte en cada tubo la cantidad acordada para el disolvente ( 5
mililitros ) .
En la balanza medir la cantidad de soluto con la que se va a iniciar( 0.5 gramos) y ve agregando en
cada tubo los diferentes solutos siempre con un orden, por ejemplo en el tubo 1 la sal, en el tubo 2
el azúcar, etc. Agita suavemente y anota tus observaciones.
Agrega una mayor cantidad de cada soluto ( 0.5 gramos ) en los tubos, agita suavemente y anota
tus observaciones.
Cuando los solutos no se disuelvan más, Coloca los tubos de ensayo dentro del vaso que contiene
el agua caliente, agita los tubos ligeramente dentro del agua y anota tus observaciones.
Vierte en la tarja las disoluciones formadas con agua destilada, lava perfectamente los tubos de
ensayo y realiza los mismos pasos con un segundo disolvente. Anota tus observaciones.
Vierte en la tarja las disoluciones formadas con el segundo disolvente, lava perfectamente los
tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con el tercer disolvente. Anota tus observaciones.
8.
9. Resultados y observaciones
Temperatura ambiente
Azúcar
Se mezclo y desapareció y se puso de color amarillenta el agua
Se convino y como que desapareció y se hicieron como grumos
Cambio si color a un amarillo pero aun se ve el azúcar.
Cloruro de sodio
Se mezclo y se fue disolviendo
Solo se mezclo y poco a poco se disolvió
Se mezclaron pero muy poco
Carbonato acido de sodio
Se mezclo pero no desapareció
Solo se convino y no paso más
Se separo el aceite del soluto y luego comenzaron a salir burbujas
10. Disoluciones con agua caliente
Azúcar
Se desapareció
Brinco el azúcar y se puso amarillenta.
No hubo ningún cambio el azúcar quedo en el fondo
sodio
Hirvió el agua pero no desapareció Cloruro de
Brinca y saca burbujitas ,mezclándose y se puso de color blanco
Se medio mezclo pero no cambio mucho
Carbonato acido de sodio
Hubo movimiento del soluto y desapareció
Brinca y comienza a hervir y se tiende de color blanco
Se mantuvo igual no se mezclaron
12. cuestionario
¿Cuáles son las variables que intervienen en el fenómeno de la
disolución?
El fenómeno químico al combinarse los solutos y físico los
efectos que se notaron al calentarlo.
A temperatura ambiente ¿cuál de los tres disolventes resultó ser
el mejor?
El azúcar
Al realizar las disoluciones dentro del vaso con agua caliente
¿mejoró o disminuyó la capacidad de disolución de cada
disolvente?
Mejoro al meterlo en agua caliente.
¿Cuál de los tres disolventes fue el mejor? Explica tu respuesta.
En nuestro punto de vista fue mejor el azúcar ya que tuvo
cambios mas notorios y se transformo varias veces.