Este documento describe un experimento que compara la capacidad de disolución del agua, alcohol etílico y aceite de cocina. Se utilizaron tres solutos (NaCl, sacarosa y sulfato de calcio) y se midió su disolución a temperatura ambiente y calentada. Los resultados mostraron que el agua es el mejor disolvente, disolviendo todos los solutos cuando se calienta, mientras que el alcohol y el aceite no pueden disolver la mayoría. Aunque el agua no es un disolvente universal, es más efectivo que el

1. UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTÓNOMA DE MÉXICO
CCH -Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel Naucalpan
QUIMICA I
Práctica 2:
Capacidad de disolución del agua.

2. Planteamiento del problema:
¿Qué tan buen disolvente es el agua en comparación con
otros disolventes tales como alcohol etílico y aceite de
cocina?
Objetivo:
Analizar los resultados adquiridos en la practica, para
determinar, en comparación con otros disolventes, qué tan
buen disolvente es el agua

3. Introducción
En esta práctica se pondrá a prueba la capacidad de
disolución del agua (H2O), del alcohol etílico y del
aceite al disolver tres solutos distintos: Sacarosa, NaCl
y sulfato de Calcio y de qué manera afecta la
temperatura para disolver las sustancias
También se comprobará si el H2O, es un disolvente
universal.
Y se analizarán los factores de disolución (Densidad,
molécula y propiedad).

4. Hipótesis
Sí el H2O disuelve los tres solutos sin necesidad de
un agente externo (la temperatura) , se conocerá si el
H2O en realidad es un disolvente universal.
El H2O podrá disolver los tres solutos con gran
facilidad.
El Alcohol Etílico no podrá disolver con gran facilidad
la sacarosa, el NaCl y el sulfato de calcio.
El Aceite no podrá disolver ningún componente ya
que su densidad no es igual a la del H2O, sino que
ésta es más pesada.

5. Materiales:
 9 tubos de ensayo
 Gradilla
 Probeta de 10 mL ó Pipeta de 5 mL
 1 Vaso de precipitados de 250 mL
 Balanza granataria o electrónica
 Termómetro
 Pinzas para tubo
 Soporte universal completo
 Mechero
 Disolventes: agua destilada, alcohol etanol y aceite de cocina o
mineral
 Solutos: cloruro de sodio, azúcar y bicarbonato de sodio

6. 1. Calienta agua de la llave en el
vaso de precipitados
(aproximadamente 150 mililitros),
una vez caliente apaga el mechero.
Trata de mantener el agua caliente
durante el
experimento.
Procedimiento:
2. Numera los tubos de ensayo
según el número de solutos que
vayas a manejar y colócalos en la
gradilla.

7. 3. Inicia con el agua destilada.
Vierte en cada tubo la cantidad
acordada para el disolvente (5
mililitros).
4. En la balanza medir la
cantidad de soluto con la que se va
a iniciar( 0.5 gramos) y ve
agregando en cada tubo los
diferentes solutos siempre con un
orden, por ejemplo en el tubo 1 la
sal, en el tubo 2 el azúcar, etc.
Agita
suave-mente
y
anota tus
observa-ciones.

8. 5. Agrega una mayor cantidad de
cada soluto ( 0.5 gramos ) en los
tubos, agita suavemente y anota
tus observaciones.
6. Cuando los solutos no se
disuelvan más, Coloca los tubos de
ensayo dentro del vaso que
contiene el agua caliente, agita los
tubos ligeramente dentro del agua
y anota tus observaciones.

9. 7. Vierte en la tarja las
disoluciones formadas con agua
destilada, lava perfectamente los
tubos de ensayo y realiza los
mismos pasos con un segundo
disolvente.
Anota tus
observa-ciones.
8. Vierte en la tarja las
disoluciones formadas con agua
destilada, lava perfectamente los
tubos de ensayo y realiza los
mismos pasos con un segundo
disolvente. Anota tus
observaciones.

10. Resultados:
Como se esperaba, el agua es el principal disolvente
en todos los solutos, a diferencia del alcohol y el
aceite que no son lo suficientemente solubles, pero
no es el disolvente universal.
(El agua es el mejor de los tres disolventes, el alcohol y el
aceite no disuelven los solutos).

11. Datos y Observaciones:
(Tabla I)
TEMPERATURA AMBIENTE
AGUA DESTILADA ALCOHOL ETÍLICO ACEITE
NaCl Se disuelve sin
ninguna
interrupción
No se disolvió No se disolvió
SACAROSA Se disuelve y el agua
queda cristalina
No se disolvió No se disolvió
SOLUTO DE
CALCIO
No se disuelve y el
agua queda blanca
No se disuelve
tanto, pero trata de.
No se disolvió

12. Datos y Observaciones:
(Tabla II)
TEMPERATURA “BAÑO MARÍA”
TEMPERATURA AMBIENTE
AGUA DESTILADA ALCOHOL ETÍLICO ACEITE
NaCl Se disuelve sin
ninguna
interrupción
No se disolvió No se disolvió
SACAROSA Se disuelve y el agua
queda cristalina
No se disolvió No se disolvió
SOLUTO DE
CALCIO
No se disuelve y el
agua queda blanca
No se disuelve
tanto, pero trata de.
No se disolvió
AGUA
DESTILADA
ALCOHOL
ETÍLICO
ACEITE
NaCl Se disuelve,
dejando una
mezcla
homogénea
No se disuelve,
quedan residuos
No se disuelve
SACAROSA Se disuelve,
dejando una
mezcla
homogénea
No se disuelve No se disuelve
SOLUTO DE
CALCIO
Se disuelve,
quedando una
mezcla blancosa
No se disuelve No se disuelve

13. Conclusiones:
Como se había previsto, el agua no es un disolvente
universal, pero puede ser de gran utilidad en muchos
casos, ya sea con los solutos utilizados en ésta
practica o con otros; de los tres disolventes, el agua es
el mejor disolvente de los tres.