Presentación de los alumnos del grupo 140-A para la materia de quimica

1. CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN DEL AGUA Y DE OTROS
DISOLVENTES
Méndez Sosa Sandra Viviana
Ramírez Rojo Alejandra
Acevedo Sánchez Julián

2. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:
• ¿El agua presenta una gran capacidad de
disolución?

3. OBJETIVO:
• Interpretar las observaciones para determinar cuál de los
disolventes empleados es mejor.

4. HIPÓTESIS :
• Creemos que en el agua se diluyen la mayoría
de los materiales o ingredientes

5. INTRODUCCIÓN:
•
El agua es un líquido que tiene gran capacidad de disolver numerosas sustancias, y debido a su gran abundancia
en la naturaleza en la práctica es siempre una solución que contiene numerosos solutos en forma simultánea.
Ello es particularmente así en referencia a los mares y océanos.
Las mezclas homogéneas
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites.
Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La
proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca
entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente. Una disolución que
contenga poca cantidad es una disolución diluida. A medida que aumente la proporción de soluto tendremos
disoluciones más concentradas, hasta que el disolvente no admite más soluto, entonces la disolución es saturada.
Por encima de la saturación tenemos las disoluciones sobresaturadas.

6. MATERIALES:
• 9 tubos de ensayo
• gradilla
• probeta de 10 mL o pipeta de 5 mL
• 1 vaso de precipitados de 250 mL
• balanza granataria o electrónica
• termómetro
• pinzas para tubo
• soporte universal completo
• mechero Bunsen.
• Disolventes: agua destilada, etanol, aceite mineral Solutos: cloruro de sodio, azúcar, bicarbonato de sodio.

7. PROCEDIMIENTO:
ntes de iniciar la actividad, es conveniente que se
scuta y establezcan, en el grupo, las cantidades de
soluto y disolvente que deberán emplearse para
determinar cuál de los disolventes es el mejor
Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados
(aproximadamente 150 mililitros), una vez caliente apaga el
mechero. Trata de mantener el agua caliente durante el
experimento
Numerar los tubos de ensayo según el número
de solutos que vayas a manejar y colócalos en la
gradilla.
Iniciar con el agua destilada.
Vierte en cada tubo la
cantidad acordada para el
disolvente ( 5 mililitros ) .
. En la balanza medir la cantidad de soluto con la que se va a iniciar( 0.5
gramos) y ve agregando en cada tubo los diferentes solutos siempre con un
orden, por ejemplo en el tubo 1 la sal, en el tubo 2 el azúcar, etc. Agita
suavemente y anota tus observaciones.
Agregar una mayor cantidad de cada soluto (
0.5 gramos ) en los tubos, agita suavemente y
anota tus observaciones.

8. I. Disoluciones a temperatura ambiente
Soluto en agua en alcohol en aceite
Cloruro de sodio disuelto No Disuelto disuelto
Azúcar disuelto disuelto No disuelto
Bicarbonato disuelto Disuelto No disuelto
II. Disoluciones dentro del vaso con agua caliente
Soluto en agua en alcohol en aceite
Cloruro de sodio Disuelto Disuelto No Disuelto
Azúcar Disuelto Disuelto No disuelto
Bicarbonato Disuelto Disuelto No disuelto

9. OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES:
• Observamos que no todos los disolventes se disolvieron con el agua,
debido a su densidad.
• Aunque se agregue en pequeña cantidad un material que no era fácil de
disolver, tampoco se disuelve con el agua, ni con el calor, un ejemplo : el
aceite.