Este documento describe un experimento para probar la capacidad del agua como disolvente universal al compararlo con el etanol y el aceite mineral. Se utilizaron seis solutos distintos y tres disolventes. Los resultados mostraron que el agua fue capaz de disolver la mayoría de los solutos, mientras que el etanol y el aceite mineral no pudieron disolver ninguno. Esto confirma que el agua tiene una gran capacidad como disolvente y puede considerarse el disolvente universal.

1. CAPACIDAD DISOLVENTE
DEL AGUA
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES, PLANTEL NAUCALPAN
PRACTICA DE LABORATORIO #2
EQUIPO 5.
INTEGRANTES:
MAURICIO PEREZ
LARISSA HERNANDEZ
AIRAM BLANCHART
RUBI RUIZ
4/09/2017 GRUPO:157ª

2. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
• ¿PRESENTA EL AGUA UNA GRAN CAPACIDAD COMO DISOLVENTE?

3. OBJETIVO
• Se pondra a prueba si el agua cumple como disolvente universal al ser
comparado con otros disolventes como lo son el etanol y el aceite; ademas
de que se observara la disolucion de distintos solutos en estos.

4. HIPOTESIS
• Conmprobar si solamente el agua es capaz de disolver seis distintos solutos
con los cuales se experimentará, y a se pondrán a prueba con otros
disolventes con los cuales se comparará.

5. INTRODUCCION
• Para tener una mejor comprencion del tema es necesario conocer los
siguientes conceptos:
• DISOLVENTE: Sustancia capaz de destruir la agregación de las moleculas de
un cuerpo soluble, también es aquel que se encuentra en mayor proporcion
en un mezcla homogénea.
• SOLUTO: Es el componente que cambia de fase cuando de produce la
disolución. Esta se presenta en menor cantidad y es la sustancia disuelta.
• MEZCLA: Sustancia formda por varios componentes que no pierden sus
componentes y caracteristicas.
• MEZCLA HOMOGÉNEA: Sus componentes no se diferencian a simple vista y
la composición es la misma en toda la mezcla.

6. MATERIALES Y SUSTANCIAS:
MATERIALES
TUBOS DE ENSAYE (1)
GRADILLA (2)
VASO DE PRECIPITADOS (3)
PROBETA (4)
BALANZA ELECTRONICA (5)
ESTUFA ELECTRICA (6)
VASOS DEL #0 (7)
AGITADOR DE VIDRIO (8)

7. SUSTANCIAS:
DISOLVENTES:
AGUA DESTILADA
ETANOL
ACEITE MINERAL
SOLUTOS:
CLORURO DE SODIO
OXIDO DE CALCIO
AZUCAR
CARBONATO DE SODIO
NITRATO DE POTASIO
SULFATO DE COBRE II

8. PROCEDIMIENTO

9. • 1.-Conseguir los materiales
necesarios para llevar acabo la
practica.
2.-Establecer las cantidades de soluto
y disolvente a usar. En este caso se
usará 0.5g de soluto y 3mL de
disolvente.
• 3.- Numera los tubos de ensayo y
los vasos del #0 de acuerdo al
numero de solutos.
4.-Verter en cada tubo de ensaye
la cantidad acordada para el
disolvente,empezando por el agua
destilada.

10. • 5.-Conecta a la electricidad la
estufa electrica, llena el vaso de
precipitados con 100mL de agua
potable y colocalo sobre la estufa.
6.- Pesa la cantidad de soluto de
cada sustancia que se utilizara.
• 7.-Agrega en orden cada uno los
solutos a los tubos con disolvente.
8.-Agita suavemente cada tubo con
soluto y disolvente, observa y toma
nota.

11. • 9.-Ya que el agua del vaso de
precipitacion se encuentre
caliente, coloca los tubos de
ensaye con la disolucion ya hecha
dentro, observa y anota las
observaciones.
10.-Cuando se complete el proceso
con el primer disolvente viertelo sobre
la tarja y lava el material.
• 11.- Realiza el mismo procedimiento
con los disolventes restantes (etanol
y aceite mineral). Toma nota y
compara los resultados.

12. RESULTADOS
AGUA ETANOL
ACEITE
MINERAL

13. RESULTADOS
SOLUTOS AGUA ETANOL ACEITE MINERAL
CLORURO DE SODIO SE DISOLVÍO NO LO DISOLVÍO NO LO DISOLVÍO
AZUCAR SE DISOLVÍO LO DISOLVÍO NO LO DISOLVÍO
OXIDO DE CALCIO NO LO DISOLVÍO NO LO DISOLVÍO NO LO DISOLVÍO
CARBONATO DE
SODIO
SE DISOLVÍO NO LO DISOLVÍO NO LO DISOLVÍO
SULFATO DE COBRE II SE DISOLVÍO NO LO DISOLVÍO NO LO DISOLVÍO
NITRATO DE POTASIO SE DISOLVÍO NO LO DISOLVÍO NO LO DISOLVÍO

14. OBSERVACIONES
• Se observaron distintos cambios fisicos como el cambio de color del agua
destilada al disolver el sulfato de cobre II y al verter el oxido de calcio con el
agua destilada no se obtubo una disolucion puesto que tomo una
apariencia lechosa y blanca; otra observacion notoria fue la efervecensia
que se creo al verter el carbonato de sodio con el agua destilada y
someterlo a un aumento de temperatura. Y ante la disolución del azucar en
el agua destilada esta mezcla tomo un ligero amarillento a su
transparencia.

15. CONCLUSIÓN
• En conclusion se cumplio con el objetivo donde se buscaba comparar la
capacidad del agua como disolvente al compararlo con otros y con
distintos solutos; asi mismo se cumplió con la hipotesis la cual quería
comprobar si el agua cumplia con su funcion de disolvente universal, lo cual
fue cierto, el agua destilada fue la unica sustancia que logro disolver a la
mayoria de los solutos, de los cuales ni el etanol, ni el aceite mineral
pudieron disolver. Afirmando así que el agua es el unico disolvente universal.

16. BIBLIOGRAFIA
• Chemicalsalfetyfacs.org
• Areaciencias.com
• Significados.com
• Sulfatodecobre.es

17. CUESTIONARIO
• 1¿Qué es un soluto?
• Es la sustancia que se disolvera y que se presenta en menor cantidad
• 2¿Cuál fue el mejor disolvente de todos con los que se trabajo?
• El agua
• 3¿Por qué ?
• Pues el agua fue el unico disolvente que logro disolver a mas de la mitad de los
solutos
• 4¿la temperatura afecto de alguna forma a las disoluciones?
• Si,pues hizo que las mezclas tuvieran una mejor disolucion
• 5¿hubo alguna reaccion notoria durante la ejecucion de las disoluciones?
• Si, una de ellas fue la efervesencia que se creo del carbonato de sodio y el agua
destilada