4. Objetivo:
Debemos hacer que en 5 mililitros de
agua, alcohol y aceite se disuelvan los
solutos (azúcar, sal y bicarbonato) en
0.5,después disolverlos y si los disuelve
se va a poner 0.5 del soluto
correspondiente.
5. Hipótesis:
La afirmación es que los disolventes
deben de aguantar a los solutos por lo
menos 3 gramos, si no ponerlos al
fuego.
6. Introducción:
En esta actividad vamos a realizar una serie de objetivos , que son
solubilizar los solutos que en este caso son azúcar, sal y bicarbonato de
sodio con los disolventes que en este caso son agua aceite y alcohol
7. materiales
Materiales descripción
9 tubos de ensayo Un tubo cilíndrico de vidrio con un extremo abierto, se
utiliza para contener pequeñas muestras liquidas
1 gradilla Es utilizada para sostener y almacenar gran cantidad de
tubos de ensayo
Probeta de 10 ml Es un instrumento volumétrico , un cilindro graduado
para líquidos y sirve para medir el volumen
Un baso de precipitados de 250 ml Es un recipiente cilíndrico de vidrio que sirve para
calentar sustancias y traspasar líquidos
Balanza electrónica Es muy sensible pesa cantidades muy pequeñas es
utilizado para determinar la masa de los objetos
Termómetro Sirve para medir humedad relativa y tensión de vapor
Pinzas para tubo Sirve para agarrar el tubo de ensayo por si esta muy
caliente o muy frio
Soporte universal completo Sirve para sujetar tubos de ensayo buretas, embudos de
filtración
mechero Sirve para calentar las sustancias ya sean liquidas o
gases
9. .
2.Calentar agua en baso precipitado
3.numerar tubos de ensayo según el numero de
solutos, colocarlos en la gradilla
4.vierte en cada tuvo el agua destilada(la
cantidad acordada)
10. 5. medir cantidad de soluto(sal bicarbonato
azúcar)en la balanza 5g y agregar en cada tubo
los diferentes solutos con orden y agitar.
6.agrega una mayor cantidad de soluto a cada
tubo hasta que ya no se disuelvan.
11. .
7. cuando los solutos (azúcar, sal,
bicarbonato)no se disuelvan mas coloca los
tubos de ensayo dentro del baso con agua
caliente y agita los tubos dentro del agua.
8.vierte en la tarja las disoluciones formadas
con agua destilada, lava los tubos de ensayo
9.realiza los mismos pasos con las disoluciones
faltantes (aceite y alcohol).
12. resultados
Disoluciones a temperatura ambiente:
Disoluciones dentro del baso con agua caliente:
soluto En agua En alcohol En aceite
Azúcar 2.5 g 1 g 1 g
Sal 0.5 g 0.5 g 0.5 g
Bicarbonato 0.5 g 1 g 0.5 g
soluto En agua En alcohol En aceite
Azúcar 3 g 1.5 g 1 g
Sal 1.5 g 1.5 g 1 g
bicarbonato 1 g 1.5 g 1 g
13. observaciones
Observamos que el alcohol cuando lo poníamos al
fuego con la sal empezaba a burbujear.
El alcohol no es un buen disolvente para los
solutos(sal , azúcar , bicarbonato) indicados.
El aceite por tener una densidad muy alta no es un
buen disolvente.
Al agua es mejor disolvente que el aceite y el
alcohol por que soporto mayor cantidad de soluto
14. Conclusión
nuestra hipótesis no era completamente correcta por
que todas los disolventes (agua , alcohol , aceite)
solubilizaron 3 gramos de soluto solamente el agua
15. CUESTIONARIO:
¿Cuáles son las variables que intervienen en el fenómeno de la
disolución? R=en el caso de el alcohol se consumió además
comenzó a sacar burbujas y a brincar y después se disolvió el
soluto.
A temperatura ambiente ¿Cuál de los 3 disolventes resulto se
mejor?R= El agua destilada
Al realizar las disoluciones dentro del vaso con agua caliente
¿mejoro o disminuyo la capacidad de disolución de cada
disolvente=Mejoro por que algunos que aun no se disolvían al
meterlos al agua se disolvieron
¿Cual de los 3 disolventes fue el mejor? R= el agua destilada
bibliografía :
www.Quimicaweb.net
