Ingienería

1. DIVISIÓN DE INGENIERÍA INDUSTRIAL

2. TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE TIANGUISTENCO
LABORATORIO DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
MANUAL DE PRÁCTICAS
QUÍMICA
Nombre Práctica Compuestos Inorgánicos y Orgánicos
No
práctica
Nombre del alumno (s):
Andrea Antonio Peña
Aylin Gonzales Campos
Jazmín Guadalupe Martínez Gómez
Rubi Chabely Colin Esquivel
Roberto Carlos Aguilar Gil
David Hernández Romero
Objetivo de la
práctica
El alumno conocerá las diferencias entre compuestos inorgánicos y
orgánicos.
Elementos de competencia
Conocimientos Habilidades Actitudes /Valores
Conceptos de laboratorio,
material, equipo, seguridad,
protección personal.
Observación Responsabilidad
Honestidad
Seguridad
Respeto
Competencia
específica a
desarrollar
Distinguir las características de los compuestos inorgánicos y orgánicos
Introducción
Dentro de la química, podemos distinguir entre dos grandes grupos de compuestos: los orgánicos y
los inorgánicos. ¿Qué los diferencia? ¿Cómo podemos reconocerlos? ¿Qué importancia tienen para
la ingeniería industrial? Estas son algunas de las preguntas que intentaremos responder en esta
práctica.
Los compuestos orgánicos son aquellos que forman parte de los seres vivos o sus restos, y que
están basados principalmente en el carbono y su combinación con otros elementos como el
hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el azufre y el fósforo. Algunos ejemplos de compuestos orgánicos
son los azúcares, las grasas, las proteínas, los ácidos nucleicos, los alcoholes, los éteres, los
aldehídos, las cetonas, los ácidos carboxílicos y sus derivados. Los compuestos orgánicos suelen
tener masas molares más grandes, puntos de fusión y ebullición menores, y enlaces covalentes entre
sus átomos.

3. Los compuestos inorgánicos son aquellos que no forman parte de los organismos vivos, y que
pueden estar formados por cualquier elemento de la tabla periódica, excepto el carbono (aunque hay
algunas excepciones como el monóxido de carbono o el dióxido de carbono). Algunos ejemplos de
compuestos inorgánicos son la sal de mesa, el agua, el amoníaco, el ácido clorhídrico, el ácido
sulfúrico, el carbonato de calcio y los óxidos metálicos. Los compuestos inorgánicos suelen tener
menores masas molares, puntos de fusión y ebullición más altos, y enlaces iónicos entre sus átomos.
Los compuestos orgánicos e inorgánicos tienen una gran importancia para la ingeniería industrial, ya
que se utilizan para fabricar diversos productos y materiales. Por ejemplo, los compuestos orgánicos
se emplean para producir plásticos, fibras sintéticas, medicamentos, combustibles, pinturas,
adhesivos y detergentes4. Los compuestos inorgánicos se usan para elaborar metales, cerámicas,
vidrios, cementos, fertilizantes, baterías y catalizadores.
Equipo y materiales
Equipo:
• Mesas de laboratorio.
• Tarja de laboratorio. Materiales:
• Gradilla.
• 6 Tubos de ensayo.
• Cucharilla de combustión.
• Lámpara de alcohol.
• 3 vidrios de reloj.
• 2 Vasos de precipitado de 250 mL. Reactivos:
• Fenolftaleína.
• Bicarbonato de sodio.
• Cloruro de aluminio.
• Cloruro de magnesio
• Nitraro de sodio.
• Ácido cítrico.
• Ácido láctico.
Seguridad
• Bata azul.
• Zapatos de seguridad.
Marco teórico y desarrollo
Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos
Los compuestos orgánicos e inorgánicos presentan diferencias significativas en su estructura, sus
propiedades y sus reacciones, que permiten identificarlos y distinguirlos. Algunas de estas
diferencias son las siguientes:
Característica Compuestos orgánicos Compuestos inorgánicos
Estructura
Forman cadenas o anillos de
átomos de carbono.
Forman redes iónicas o moleculares.
Enlace Predominan los enlaces covalentes.
Predominan los enlaces iónicos, pero
también pueden tener enlaces covalentes
o metálicos.
Masa molar
Suelen tener masas molares más
grandes.
Suelen tener masas molares más
pequeñas.

4. Punto de fusión
y ebullición
Suelen tener puntos de fusión y
ebullición más bajos.
Suelen tener puntos de fusión y ebullición
más altos.
Solubilidad
Suelen ser solubles en disolventes
no polares o débilmente polares,
como el benceno o el éter.
Suelen ser solubles en disolventes
polares, como el agua.
Conductividad
eléctrica
Suelen ser malos conductores de la
electricidad, salvo algunas
excepciones como los ácidos
carboxílicos o las sales orgánicas.
Suelen ser buenos conductores de la
electricidad cuando están disueltos o
fundidos, salvo algunas excepciones
como los óxidos no metálicos o las bases
débiles.
Combustión
Suelen ser combustibles y producen
principalmente dióxido de carbono y
agua al reaccionar con el oxígeno.
Suelen ser poco o nada combustibles,
salvo algunas excepciones como los
metales alcalinos o los halógenos.
Reacciones
Suelen tener reacciones más lentas
y complejas, que implican cambios
en los grupos funcionales o en los
esqueletos carbonados.
Suelen tener reacciones más rápidas y
simples, que implican cambios en los
iones o en los átomos.
Aplicaciones de los compuestos orgánicos e inorgánicos
Los compuestos orgánicos e inorgánicos tienen una gran importancia para la ciencia, la tecnología,
la industria y la vida cotidiana, ya que se utilizan para fabricar diversos productos y materiales con
diferentes propósitos y funciones. Algunas de las aplicaciones más comunes de estos compuestos
son las siguientes:
Los compuestos orgánicos se emplean para producir plásticos, fibras sintéticas, medicamentos,
combustibles, pinturas, adhesivos, detergentes, cosméticos, alimentos, perfumes y muchos otros
productos.
Los compuestos inorgánicos se usan para elaborar metales, cerámicas, vidrios, cementos,
fertilizantes, baterías, catalizadores, explosivos, fármacos y muchos otros productos.
Desarrollo
1. Someter cada una de las sustancias a la prueba de combustión usando la cucharilla de
combustión y la lámpara de alcohol.
2. Usando las soluciones previamente preparadas por el docente, observar la reacción de cada
una de las sustancias al agregar bicarbonado de sodio y unas gotas de feloftaleína.
Resultados e interpretación.
1.- Anotar lo observado en la prueba de combustión

5. 1. Los tubos de cada reactivo cambio su color
2. Acido-hinzoico cambio su estado a liquido
3. Cloruro de aluminio cambio color a amarillo y se disolvió
4. Ácido cítrico cambio su color a un tono obscuro negro

6. 5. Vitrato de sodio este solo se disolvió
2.- Anotar lo observado en cada uno de los tubos de ensayo
Cambiaron de color cada tubo;
El ácido benzoico – color rosa
El ácido cítrico – color amarillo
Nitrato de sodio – color morado
Cloruro de aluminio – color rosa claro
El ácido láctico – color gris

7. Conclusiones.
Esta práctica nos ha enseñado a trabajar en equipo, el equipo se veía entusiasmado por
la practica a la vez todos cumplieron con lo que se les pido, el tema de los compuestos
orgánicos es muy interesante, a lo que llegamos es que los compuestos orgánicos son
sustancias químicas que contienen carbono y en los que únicamente se presentan
enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, son conocidos como
“hidrocarburos”. y que los compuestos Inorgánicos son todos los desechos que no
es de origen biológico.
Cuestionario.
1.- ¿Por qué los compuestos inorgánicos no reaccionaron con el bicarbonato de sodio?
Porque este compuesto inorgánico tiene una reacción acida
2.- ¿A qué grupo de compuestos orgánicos pertenecen el ácido láctico y el ácido cítrico?
Los acidos carboxilicos son estos los ácidos orgánicos
3.- Menciona 5 ejemplos de compuestos orgánicos de uso común en la industria.
PINTURAS
PLASTICOS
COMBUSTIBLES

8. FIBRAS
JABONES
Fuentes de consulta
https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica2/unidad2/queSonLosAlimentos/c
ompuestosOrganicosInorganicos
https://www.products.pcc.eu/es/blog/acido-lactico-propiedades-y-aplicacion/
https://www.products.pcc.eu/es/blog/bicarbonato-de-sodio-propiedades-y-aplicaciones/