Clase Fuerzas intermoleculares

1. Carrera: Ingeniería Agronómica
Espacio Curricular: Química General
Docente: Valeria Ormaechea
2015

2. Estados de la materia
Sólido Líquido Gaseoso
¿Cómo se pueden relacionar con las fuerzas intermoleculares?
•Orden molecular.
•Partículas fijas en una posición
determinada.
•Partículas unidas entre si .
• Forma y volumen determinado
•Menor desorden .
•Partículas con movimiento relativo
entre si .
•Partículas con mayor cohesión
•Forma del recipiente que los
contiene .
•Desorden total
•Partículas con completa libertad de
movimiento.
-Partículas alejadas entre si .
- Forma y volumen indeterminado.

3. Uniones de
átomos dentro
de una
molécula
Enlaces
Fuerzas
intermoleculares
Son las que determinan
las propiedades
físicas tales como estado
de agregación, puntos de
fusión, ebullición, entre
otras.
Entre moléculas
Diferencia enlace y Fuerza intermolecular

4. Ahora bien… ¿cómo clasificamos las fuerzas
intermoleculares?
FUERZAS
INTERMOLECULARES
VAN DE WALS
LONDON DIPOLO-
DIPOLO
PUENTE
HIDRÓGENO
ION-DIPOLO
ION-ION

5. London
 Se presentan en todas las sustancias moleculares. Cuando una
molécula es no polar, su nube electrónica es simétrica, sin embargo sus
electrones se encuentran en constante movimiento; esto ocasiona que
momentáneamente la molécula se desforme. A este fenómeno
mediante el cual se forma un dipolo instantáneo se le denomina
polarización, y cuando esto sucede en una molécula, inmediatamente
induce a la molécula vecina a que también se polarice.
.
A mayor masa molecular mayor fuerza de london.

6. Dipolo- Dipolo
Fuerzas de atracción que ocurren entre dos moléculas con
dipolos permanentes. Cuando una molécula es polar existe una
atracción electrostática entre el extremo positivo de una de ellas y
el extremo negativo de otra vecina.
Puente Hidrógeno
Para que exista las moléculas deben tener
en su composición un átomo de hidrógeno
unido directamente a un átomo muy
electronegativo (F, O ó N).En este tipo de
atracciones, el agua es el mejor ejemploEs
un caso especial de dipolo-dipolo;.

7. Ion- Dipolo:
Esta interacción ocurre entre una partícula cargada (catión
o anión) y un dipolo permanente.

8. Ion-Ion:
 Es una unión Inter- partícula. Se da entre dipolos de
dos molécula iónicas.

9. ¿Cuáles son mas intensas?
En orden creciente de la siguiente manera:
London < Dipolo-Dipolo < Puente Hidrógeno < Ion- Dipolo < Ion-Ion

10. ¿Cómo las relacionamos las
propiedades físicas?
 A mayor fuerza intermolecular mayor será el punto de
ebullición, es decir, cuanto más fuerza de atracción
existe entre las moléculas, más energía debe entregarse
para que se separen y pasen al estado gaseoso.
 A mayor fuerza intermolecular, menor punto de fusión
y menos presión de vapor.

11. Analicemos…
Sustancia Masa Molec.
(gr/Mol)
Entalpia de
fusión
(kJ/mol)
Entalpia de
Vaporización
(KJ/mol)
Punto de
ebullición
(°C)
Punto de
fusión
(°C)
Agua
(H2O)
18 6 41 100 0
Metano
(CH4)
16 1 8 -161 -182
Propano
(CH3CH2CH3)
44.1 3.5 16 -42 -188
Mercurio
(Hg)
200.59 23 58 356 -38

12. Ahora piensen ustedes…
¿Qué fuerzas intermoleculares
Tendrá? ¿Por qué?

13. Comparemos…
¿cuál será
el con
mayor
punto de
ebullición?
¿cuál será
el con
mayor
punto de
fusión?
H2SO4
HNO3
SO2
H2SO4
HNO3
SO2

14. Bibliografia recomendada
 Whitten, K.W., Davis, R. E., Peck, M.L. Química General
 Atkins P.W, Jones L. Química. 3ra edición. Ed. Omega.
 Brown, T.L., Le May, H.E., Bursten, B.E. Química: la ciencia central.
 Chang, R., College,W. Química, 7ma edición. Ed. Mc Graw-Hill.
 Sitios de Internet recomendados (disponibles al 09/11/2015):
 http://www.ehu.eus/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm
 http://campus.fi.uba.ar/pluginfile.php/79160/mod_resource/conten
t/0/Material_Adicional/4.B-FUERZAS_INTERMOLECULARES.pdf


15. Muchas Gracias por su atención!!!