Presentación de la materia fisica y quimica ug

1. Propedéutico de Química y Física
M en C. Francisco Javier Flores Gallardo
1

2. Según la Real Academia de la Lengua Española define como propedéutico
a la enseñanza preparatoria para el estudio de una disciplina.
1. Conseguir que el estudiante finalice el curso con una preparación
de los conocimientos teóricos.
2. Averiguar exactamente cuáles son las debilidades del alumno en
cada materia y corregirlas.
3. Potenciar todas las habilidades personales del estudiante y
motivarlo para que sea metódico y constante.
2

3. Contenidos de la Unidad de Aprendizaje / Física
2.3.2 Física (Secundaria)
2.3.2.1. El movimiento. Interpretación y cálculo de posición, velocidad y aceleración. Uso
de unidades de medida. Representación e interpretación de gráficas y tablas. Descripción
y medición del movimiento.
2.3.2.2 Las fuerzas. Interpretación del concepto de fuerza. Interpretación de los efectos
de las fuerzas. La descripción y predicción del movimiento mediante las leyes de Newton.
Interpretación de los factores que conforman la energía mecánica. Cálculo de energía
mecánica (cinética y potencial). Uso de unidades de medida.
2.3.2.3 Las interacciones de la materia. Representación e interpretación de gráficas
relacionadas con el calor, la presión y la temperatura. Interpretación de la relación entre
fuerza y área. Aplicaciones tecnológicas de los diferentes tipos de energía.
2.3.2.4 Manifestaciones de la estructura interna de la materia. Interpretación del modelo
atómico simple. Relación entre el comportamiento del electrón y los fenómenos
electromagnéticos macroscópicos.
3

4. Contenidos de la Unidad de Aprendizaje / Física
3.3 Física (Bachillerato)
3.3.1. Física I
3.3.1.1 Reconoces el lenguaje técnico básico de la física. Método Científico, magnitudes físicas y su
medición, notación científica y vectores.
3.3.1.2 Identificas diferencias entre distintos tipos de movimiento. Movimiento en una y dos dimensiones.
3.3.1.3 Comprendes el movimiento de los cuerpos a partir de las leyes de dinámica de Newton. Aplicas las
leyes de la dinámica, ley de la gravitación universal y leyes de Kepler.
3.3.1.4 Relacionas el trabajo con la energía. Trabajo. Energía cinética y energía potencial. Ley de la
conservación de la energía mecánica. Potencia.
3.3.2 Física II
3.3.2.1 Explicas el comportamiento de los fluidos. Hidráulica. Hidrostática. Hidrodinámica.
3.3.2.2 Identificas diferencias entre calor y temperatura. El calor y la temperatura. La dilatación térmica. El
calor específico. Procesos termodinámicos.
3.3.2.3 Comprendes las leyes de la electricidad. Electricidad. Electrostática. Electrodinámica.
3.3.2.4 Relacionas la electricidad con el magnetismo. Magnetismo. Electromagnetismo
4

5. Contenidos de la Unidad de Aprendizaje / Química
2.3.3 Química (Secundaria)
2.3.3.1 Características de los materiales. Identificación de las propiedades intensivas y
extensivas de la materia. Interpretación del principio de conservación de la masa.
Clasificación de las sustancias. Relación entre el modelo tridimensional de compuestos y su
fórmula química. Identificación de las características del método científico.
2.3.3.2. Diversidad de propiedades de los materiales y su clasificación química. Distinción
entre mezclas y otro tipo de sustancias, con base en sus propiedades físicas y sus métodos
de separación. Representación química de elementos, moléculas, átomos, iones e isótopos.
Identificación de propiedades de la tabla periódica. Propiedades de los modelos de enlace.
2.3.3.3. La transformación de los materiales: la reacción química. Representación del
principio de conservación de la masa.
2.3.3.4. La formación de nuevos materiales. Aplicaciones de ácidos
5

6. Contenidos de la Unidad de Aprendizaje / Química
3.6. Química (Bachillerato)
3.6.1. Química I
3.6.1.1 Comprendes la interrelación de la materia y la energía. Materia: propiedades y cambios.
Energía y su interrelación con la materia.
3.6.1.2 Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones. Modelos atómicos y partículas
subatómicas. Conceptos básicos (número atómico, masa atómica y número de masa).
Configuraciones electrónicas y los números cuánticos. Los isótopos y sus aplicaciones.
3.6.1.3 Interpretas la tabla periódica. Elementos químicos (grupo, periodo, bloque). Propiedades
periódicas y su variación en la Tabla Periódica. Características de los metales y no metales.
3.6.1.4 Interpretas enlaces químicos e interacciones intermoleculares. Enlace químico.
Formación y propiedades de los compuestos con enlace iónico. Formación y propiedades de los
compuestos con enlace covalente. Enlace metálico.
3.6.1.5 Manejas la Nomenclatura Química inorgánica. Reglas de la UIQPA para escribir fórmulas
y nombres de los compuestos Químicos inorgánicos.
3.6.1.6 Representas y operas reacciones químicas. Símbolos en las ecuaciones químicas.
Balanceo de ecuaciones químicas.
3.6.1.7 Comprendes los procesos asociados con el calor y la velocidad de las reacciones
químicas. Entalpía. Reacciones exotérmicas y endotérmicas. Velocidad de reacción.
6

7. Contenidos de la Unidad de Aprendizaje / Química
3.6.2. Química II
3.6.2.1 Aplicas la noción de mol en la cuantificación de procesos químicos. Mol. Las leyes
ponderales. Cálculos estequiométricos.
3.6.2.2 Actúas para disminuir la contaminación del aire, del agua y del suelo. Contaminación del
agua, del aire y del suelo.
3.6.2.3 Comprendes la utilidad de los sistemas dispersos. Sistemas dispersos: disoluciones,
coloides y suspensiones. Métodos de separación de mezclas. Unidades de concentración de los
sistemas dispersos: porcentual, molar, normalidad. Ácidos y bases.
3.6.2.4 Valoras la importancia de los compuestos del carbono en tu vida diaria y entorno.
Configuración electrónica y geometría molecular del carbono. Características, propiedades
físicas y nomenclatura general de los compuestos orgánicos.
3.6.2.5 Identificas la importancia de las macromoléculas naturales y sintéticas. Macromoléculas,
polímeros y monómeros.
7

8. Consideraciones
• Inicio de clases el 9 de febrero
• VACACIONES: 30 de marzo al 7 de abril
• Primer Parcial: 8 de marzo
• Segundo parcial: 26 de abril
• Examen Final: 24 de mayo
• Fin de clases 31 de mayo
• Entrega de calificaciones: 05 de junio
• Asistir con puntualidad a las clases, 9
minutos de tolerancia
• Cámara encendida
• Plataforma a utilizar es Google
classroom y meet
• 15 semanas de clases

9. Evaluaciones/ Porcentajes
9
Rubro Porcentaje
Resúmenes
(un día antes de cada examen)
20 %
Portafolio de evidencias
(actividades, tareas, trabajos, cuestionarios)
30 %
Primer examen parcial
8 de marzo
15 %
Segundo examen parcial
26 de abril
15 %
Examen final
24 de mayo
20 %
*Actividades se publican y reciben únicamente por Classroom, WA exclusivamente
avisos.

10. Física
• 3.3.1.1. Reconoces el lenguaje técnico básico
de la física.
Método Científico, magnitudes físicas y su
medición, notación científica y vectores.
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11. Lenguaje técnico básico de la Física / Método Científico
11
Cordero, G. (2014, February 24). El método Científico. Miraelmuro. https://www.miraelmuro.cl/producto/el-metodo-cientifico/

12. Lenguaje técnico básico de la Física / Método Científico
12
El método científico es un método de investigación cuyo principal fin es la producción
científica.
El Oxford English Dictionary define al método científico como: “un método o
procedimiento que ha caracterizado a la ciencia natural desde el siglo XVII, que consiste en
la observación sistemática, medición y experimentación, y la formulación, análisis y
modificación de las hipótesis”

13. Lenguaje técnico básico de la Física / Método Científico
13
Ejercicio

14. Lenguaje técnico básico de la Física / Magnitudes físicas
14
En el día a día la medición de magnitudes es crucial, motivo por el cual es necesario
contar con una unidad de medida para cada magnitud que desee cuantificarse, y se
consideran dimensionalmente independientes entre sí.
NOM-008-SCFI-1993

15. Lenguaje técnico básico de la Física / Magnitudes físicas
15
Magnitudes fundamentales: Son aquellas que no se definen mediante una relación con
otras magnitudes y se eligen de manera arbitraria. Suelen corresponder a conceptos
primarios, más o menos intuitivos. Por ejemplo: longitud, masa, carga eléctrica, etc.
Magnitudes derivadas: Son las que se definan mediante relaciones matemáticas con las
magnitudes fundamentales.

16. Lenguaje técnico básico de la Física / Magnitudes físicas
16
A veces debe convertir unidades de un sistema de medición a otro o convertir
dentro de un sistema (por ejemplo, de kilómetros a metros). Las igualdades entre
unidades de longitud del SI y las usuales U.S. son las siguientes:
1 milla= 1 609 m = 1.609 km
1 ft = 0.304 8 m = 30.48 cm
1 m =39.37 pulg = 3.281 ft
1 pulg = 0.0254 m = 2.54 cm

17. Lenguaje técnico básico de la Física / Magnitudes físicas
17
En una autopista interestatal en una región rural de Wyoming,
un automóvil viaja con una rapidez de 38.0 m/s. ¿El conductor
rebasó el límite de rapidez de 75.0 mi/h?

18. 18
Volumen = mh/densidad
V= 9350 g / 7.874 g/cm^3
V= 1187.45237 cm^3
Masa = V* P
M= 1187.45237 cm^3 * 19.3 g/cm^3
M= 2295 g = 22.95 kg

19. Lenguaje técnico básico de la Física / Cifras significativas
19
Al medir ciertas cantidades, los valores medidos se ubican únicamente
dentro de los límites que permite la incertidumbre experimental, este valor
depende de varios factores, como por ejemplo la calidad del aparato, la
habilidad del experimentador y el número de repeticiones realizadas.
El número de cifras significativas se relaciona con el número de dígitos numéricos
utilizados para expresar la medición.
Ejercicio:
En una habitación de 12.71 m de largo y 3.46 m de ancho se instalará una
alfombra. Encuentre el área de la habitación.

20. 20

21. Lenguaje técnico básico de la Física / Notación Científica
21
En ocasiones al responder ciertos cuestionamientos no se espera que se
dé el número exacto, sino más bien una estimación, para este tipo de
situaciones se utiliza la notación científica.
Por lo general, cuando se hace una estimación del orden de magnitud,
los resultados son confiables hasta dentro de un factor aproximado de 10.
Por lo tanto, el orden de magnitud de un número es el valor al que se
eleva la base 10 cuando se expresa un número en notación científica.
Así, por ejemplo, se dice que 300 y 250 tienen el mismo orden de
magnitud, 2, ya que, al expresarlos en notación científica, ambos quedan
multiplicados por 102:
•300 = 3· 102
•250 = 2.5·102
Ejercicio:
Estime el número de respiraciones realizadas durante una vida humana
promedio.

22. Lenguaje técnico básico de la Física / Vectores
22
Magnitud: Propiedades que se pueden
medir y pueden estudiarse en las ciencias
experimentales.
Para cada magnitud se define una unidad.
Magnitudes escalares: Se representan con
un número y su unidad.
Ejemplo: 30 °C, 90 h, 50 m.
Magnitudes vectoriales: además del
número y la unidad, estas magnitudes
necesitan una dirección y sentido.
Ejemplo: velocidad, fuerza, aceleración,
campo eléctrico.

23. Movimiento: cambio continuo de posición.
Movimiento en una dimensión: movimiento
rectilíneo.
Movimiento en dos dimensiones: movimiento en
un plano.
Movimiento en una y dos dimensiones

24. Cinemática: Describe el movimiento de los
cuerpos en un sistema aislado, sin tomar en
cuenta las causas que lo producen.
Movimiento: Es el cambio de posición de un
objeto a lo largo de un periodo de tiempo.
Posición: ubicación de un objeto respecto a un
sistema de referencia.
Movimiento en una y dos dimensiones

25. Desplazamiento: El desplazamiento Δx se define
como un cambio en la posición y está dado por:
Δx=xf - xi, donde la posición inicial se marca con
xi y la posición final con xf
Movimiento en una dimensión

26. Velocidad: Si bien solemos utilizar los términos
rapidez y velocidad de manera indistinta, en física
estos términos son distintos ya que la rapidez es
una cantidad escalar, mientras que la velocidad
es una magnitud vectorial.
Rapidez promedio:
Movimiento en una dimensión

27. Movimiento en una y dos dimensiones

28. Movimiento en una y dos dimensiones

29. Por otro lado, la velocidad promedio al ser una
magnitud vectorial tiene Sentido y Dirección .
Movimiento en una y dos dimensiones
Determine la velocidad promedio
desde el punto A hasta el punto B

30. Velocidad instantánea: Es el límite de velocidad
promedio conforme Δt se acerca a 0
Movimiento en una dimensión

31. Movimiento en una y dos dimensiones

32. Movimiento en una y dos dimensiones

33. Movimiento en una y dos dimensiones

34. Movimiento en una y dos dimensiones
La pendiente de la recta tangente a la curva (posición vs tiempo) en un “tiempo
determinado” se define como la velocidad instantánea a ese tiempo.
La rapidez instantánea de un objeto, que es una cantidad escalar, se define como la
magnitud de la velocidad instantánea.

35. Movimiento en una y dos dimensiones

36. Movimiento en una y dos dimensiones

37. Aceleración: El cambio de velocidad de un objeto
al transcurrir el tiempo.
Cuando la velocidad y aceleración de un objeto
están en la misma dirección, la rapidez se
incrementa, cuando la velocidad y aceleración
están en direcciones opuestas, la rapidez
disminuye a través del tiempo.
Movimiento en una dimensión

38. Aceleración promedio: Durante el intervalo de
tiempo Δt es el cambio en la velocidad (Δv)
dividida entre Δt:
Movimiento en una dimensión
Vi= +10 m/s, Vf= +20 m/s, intervalo de tiempo de 2 s.
Vi= -10 m/s, Vf= -20 m/s, intervalo de tiempo de 2 s.

39. Aceleración instantánea: es el límite de la
aceleración promedio conforme el intervalo de
tiempo Δt tiende a cero.
Movimiento en una dimensión

40. Movimiento en una dimensión

41. Movimiento en una dimensión

42. Movimiento en una dimensión

43. Movimiento en una dimensión

44. Movimiento en una dimensión

45. Movimiento en una dimensión

46. Movimiento en una dimensión

47. Movimiento en una dimensión
Movimiento en caída libre: Un objeto en caída
libre es cualquier objeto moviéndose libremente
bajo la influencia solo de la gravedad,
independientemente de su movimiento inicial.
La magnitud de la aceleración en caída libre se
indica mediante el símbolo g y es
aproximadamente 9.8 m/s2.

48. Movimiento en una dimensión

49. 49

50. 50

51. Química
• 3.6.1.1. Comprendes la interrelación de la
materia y la energía.
• Materia: propiedades y cambios. Energía y su
interrelación con la materia.
51

52. Comprendes la interrelación de la materia y la energía /
Materia: propiedades y cambios
52
La Química se define como el estudio de la materia y los cambios que
experimenta. La materia es todo lo que ocupa espacio y tiene masa.
Sustancia: forma de materia que tiene composición definida y propiedades
distintivas.
Mezcla: combinación de dos o más sustancias en la que estas conservan
sus propiedades distintivas.
Mezcla homogénea: la composición de la mezcla es homogénea.
Mezcla heterogénea: la composición de la mezcla se mantiene separada.
Elemento: son los átomos que presentan las mismas características y que no se
pueden separar en otra forma más sencilla por medios químicos.
Compuestos: sustancia formada por 2 o más átomos de elementos iguales o
distintos unidos químicamente en proporciones fijas.

53. Comprendes la interrelación de la materia y la energía/
Materia: estados de la materia
53
En un sólido, las moléculas se mantienen juntas de manera ordenada, con
escasa libertad de movimiento. Las moléculas de un líquido están cerca unas
de otras, sin que se mantengan en una posición rígida, por lo que pueden
moverse. En un gas, las moléculas están separadas entre sí por distancias
grandes en comparación con el tamaño de las moléculas mismas.

54. Comprendes la interrelación de la materia y la energía /
Materia: propiedades físicas y químicas
54
Para identificar una sustancia se analizan sus características y su
composición.
Una Propiedad física se puede medir y observar sin que se modifique la
composición o identidad de la sustancia.
Para observar una propiedad química es necesario que ocurra un cambio
químico.
Propiedad extensiva: depende de la cantidad de materia que se considere.
Masa: Cantidad de materia en una muestra dada de una sustancia.
Propiedad intensiva: No depende de cuánta materia se considere.

55. “Modelos atómicos”
Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones. /
Modelos atómicos y partículas subatómicas

56. Demócrito (460- 360 a.C)
• Planteó que la materia estaba compuesta por
diminutos cuerpos indivisibles.
Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones. /
Modelos atómicos y partículas subatómicas

57. Modelo atómico de Dalton (1808)
• Representa al átomo como una esfera
compacta, indivisible e indestructible.
Modelo atómico de Dalton John Dalton
(1766–1844) propuso en 1808 que los
átomos eran similares a esferas lisas que no
se podían dividir en partes más pequeñas.
Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones. /
Modelos atómicos y partículas subatómicas

58. Modelo atómico de Thomson (1897)
Átomo esférico, formado de materia difusa
cargada(+), con los electrones incrustados.
Budín de pasas. Modelo atómico de Thomson En 1904,
Joseph Thomson (1856–1940) planteó que
el átomo era una esfera con carga positiva
uniforme y cargas negativas insertadas. Así
se explicaba la neutralidad eléctrica de la
materia.
Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones. /
Modelos atómicos y partículas subatómicas

59. Modelo atómico de Rutherford
Átomo con un gran espacio vacío ocupado por los
electrones. En el centro está el núcleo que concentra la
masa, donde están los protones.
En 1910, Ernest Rutherford
(1871–1937) propuso que el
átomo está formado por dos
regiones: el núcleo, que aloja
a las partículas positivas, y la
corteza, donde se encuentran
las partículas negativas
girando alrededor del núcleo.

60. Modelo atómico de Bohr Niels Bohr
• Modelo atómico de Bohr
Niels Bohr (1885–1962)
formuló en 1913 que las
partículas negativas del
átomo se ubican y giran en
regiones fuera del núcleo
llamadas órbitas
Cada órbita presenta un nivel de energía
específico (n), siendo el de menor energía el
que está más cerca del núcleo.

61. Modelo atómico actual
• Fue desarrollado en la
década de 1920 gracias al
trabajo de diferentes
investigadores, entre ellos,
Werner Heisenberg (1901–
1976) y Erwin Schrödinger
(1887–1961). Según este
modelo, las partículas
negativas giran alrededor
del núcleo en zonas de
probabilidad llamadas
orbitales.

62. El número atómico es el número de protones de
cada átomo de un elemento.
En un átomo neutro, el número de protones y
electrones es el mismo, por lo que en estos casos el
número atómico también indica el número de
electrones en un átomo.
Número atómico

63. El número atómico es el número de protones de
cada átomo de un elemento.
En un átomo neutro, el número de protones y
electrones es el mismo, por lo que en estos casos el
número atómico también indica el número de
electrones en un átomo.
Número atómico

64. • Fin del primer parcial
64

65. 65