educacion

1. AÑO LECTIVO: 2015-2016
ÁREA/ASIGNATURA FÍSICA- QUÍMICA NOMBRE DEL DOCENTE AÑO/CURSO SEGUNDO B.G.U.
CARGA HORARIA
SEMANAL
4 horas semanales CARGA HORARIA ANUAL PARALELO A, B, C.
NIVEL
DOMINO A: CONSTRUCCIÓN
DEL CONOCIMIENTO
CIENTÍFICO.
DOMINIO B: EXPLICACIÓN DE
FENÓMENOS CIENTÍFICOS
QUINTO DOMINIO C: APLICACIÓN
DOMINIO D: EVALUACIÓN
2. ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
• Adquiere, desarrolla y comprende los conocimientos que explican los fenómenos de la naturaleza, sus diversas representaciones, sus propiedades y las
relaciones entre conceptos y con otras ciencias.
•Da razones científicas a un fenómeno natural. • Analiza las condiciones que son necesarias para que se desarrolle dicho fenómeno y determina las
consecuencias que provoca la existencia del fenómeno.
•Aplica las leyes científicas obtenidas para dar solución a problemas de similar fenomenología.
•Reconoce y valora la influencia social que tienen las ciencias experimentales en la relación entre el ser humano, la sociedad y la Naturaleza, con base en el
conocimiento científico aplicado como un motor para lograr mejoras en su entorno natural.
3. OBJETIVOS
OBJETIVOS DE AÑO OBJETIVOS DE ÁREA
UNIDAD EDUCATIVA "ANA ROSA VALDIVIEZO DE LANDIVAR"
PLAN CURRICULAR ANUAL
1. DATOS INFORMATIVOS
GUISELLA PIGUAVE AVILES
4 horas X 40 semanas= 160 h.
Anuales

2. NÚMERO DE
PERIODOS
SEMANALES
NÚMERO TOTAL DE
PERIODOS
NÚMERO DE PERIODOS PARA
EVALUACIONES E IMPREVISTOS
NÚMERO DE PERIODOS DESTINADOS PARA
EL DESARROLLO DE BLOQUE/MÓDULO
6 4 horas sem 24 2 221. ELECTRICIDAD Y MAGNETISMO.
4. RELACIÓN ENTRE LOS COMPONENTES CURRICULARES
4.1. EJES A SER DESARROLLADOS
EJE CURRICULAR INTEGRADOR DEL ÁREA EJE DE APRENDIZAJE EJE TRANSVERSAL
Comprender los fenómenos físicos y químicos como
procesos complementarios e integrados al mundo
natural y tecnológico
Identificación de la evidencia en una evaluación científica Buen Vivir. La protección del medio ambiente
4.2. TEMPORALIZACIÓN
BLOQUES CURRICULAR/MÓDULO
Según oficio circular 067-VGE-2012 se debe planificar 6
bloques curriculares, de los cuales, tres se desarrollan en el
primer quimestre y los restantes en el segundo quimestre.
NÚMERO DE SEMANAS LABORABLES
NÚMERO DE SEMANAS DESTINADAS AL
BLOQUE/MÓDULO
NÚMERO DE PERIODOS DESTINADOS PARA EL DESARROLLO DE LA PROGRAMACIÓN
1. Distinguir componentes, magnitudes, unidades e instrumentos de medida de un circuito eléctrico
y de un circuito magnético. Explicar el proceso electrolítico. Diferenciar entre corriente continua y
corriente alterna, mediante la observación y análisis en una práctica de laboratorio sobre
recubrimientos electrolíticos para conocer sus aplicaciones y concienciar sobre el ahorro de energía
eléctrica.
2. Diferenciar los conceptos de calor y temperatura a partir de la resolución de situaciones
relacionadas con el entorno y apreciar sus consecuencias en la materia.
3. Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el
análisis y descripción de la teoría cinético‐molecular con el objeto de comprender las leyes de los
gases en situaciones cotidianas.
4. Determinar la concentración de una disolución en unidades físicas o en unidades químicas,
mediante la reflexión crítica acerca del empleo de soluciones utilizadas en el hogar y en el mundo de
la medicina, agricultura, ganadería, industria, etc.
5. Reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos
experimentales de neutralización, con el objeto de proponer rutinas saludables de vida que tiendan a
disminuir los problemas de acidez (tan comunes en nuestra sociedad debido al estrés).
6. Definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la
teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales
actuales.
7. Definir los conceptos oxidación y reducción y diferenciar una celda electrolítica de una voltaica a
partir del balanceo de ecuaciones iónicas y moleculares. Diseñar acciones para concienciar a la
comunidad sobre la importancia de no arrojar o abrir pilas y baterías usadas debido a su elevado
impacto ambiental, y determinar formas de procesar este tipo de materiales luego de su uso.
1. Visualizar a las asignaturas de Física y Química con un enfoque científico integrado y utilizar sus métodos de
trabajo para redescubrir el medio que las rodea.
2. Comprender que la educación científica es un componente esencial del Buen Vivir, que permite el desarrollo de
las potencialidades humanas y la igualdad de oportunidades para todas las personas.
3. Establecer que las ciencias experimentales son disciplinas dinámicas y que están formadas por cuerpos de
conocimientos que van incrementándose, desechándose o realimentándose, que nos han permitido comprender
nuestra procedencia y prever un posible destino.
4. Conocer los elementos teórico-conceptuales de la Física y de la Química, así como de su metodología e
investigación, para comprender la realidad natural y para que el estudiante tenga la posibilidad de intervenir en
ella.
5. Aplicar con coherencia y rigurosidad el método científico en la explicación de los fenómenos naturales
estudiados, como un camino esencial para entender la evolución del conocimiento.
6. Comprender la influencia que tienen las ciencias experimentales (Física y Química) en temas como salud,
recursos alimenticios, recursos energéticos, conservación del medio ambiente, transporte, medios de
comunicación, entre otros, y su beneficio para la humanidad y el planeta.
7. Reconocer los aportes de las ciencias experimentales en la explicación del universo (macro y micro), así como
en las aplicaciones industriales en beneficio de la vida y la salud del ser humano.
8. Involucrar al estudiante en el abordaje progresivo de fenómenos de diferente complejidad como fundamento
para el estudio posterior de otras ciencias, sean estas experimentales o aplicadas.
9. Adquirir una actitud crítica, reflexiva, analítica y fundamentada en el proceso de aprendizaje de las ciencias
experimentales.

3. 5 4 horas sem 20 2 18
10 4 horas sem 40 4 36
7 4 horas sem 28 2 26
6 4 horas sem 24 2 22
6 4 horas sem 24 4 20
TOTAL 40 144
4.3. DESARROLLO DE BLOQUES CURRICULARES
1.ELECTRICIDAD Y
MAGNETISMO
2. TEMPERATURA Y
CALOR
2. TEMPERATURA Y CALOR
3.ESTADOS DE LA MATERIA, PROPIEDADES Y
COMPORTAMIENTO
4.ÁCIDOS, BASES Y SALES
5. EQUILIBRIO QUÍMICO Y VELOCIDAD DE REACCIÓN.
DEFINICIÓN Y FACTORES QUE LO ALTERAN
6. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
TOTAL
TÍTULO DEL BLOQUE DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO A DESARROLLARSE
1. Relacionar la electricidad con el magnetismo a partir de la descripción de los flujos de electrones, la corriente eléctrica, la explicación e interpretación de la ley de Ohm, la
resistencia y los circuitos eléctricos, la electrólisis, el entramado existente entre energía, calor y potencia eléctrica y el análisis de los campos magnéticos generados por una
corriente eléctrica o por un imán.
2. Analizar circuitos magnéticos con la descripción inicial de los instrumentos de medición más utilizados en este campo, como son los galvanómetros, amperímetros y
voltímetros.
3. Interpretar el proceso de inducción electromagnética como resultado de la interacción entre bobinas por las cuales circula la corriente eléctrica.
4. Relacionar las estructuras de los generadores y los motores eléctricos a partir del análisis de sus partes y sus funciones específicas.
5. Identificar circuitos de corriente continua y de corriente alterna a partir de la explicación de sus definiciones puntuales, de sus propiedades, de la observación y de sus
estructuras constitutivas, tanto en el laboratorio como en videos, diapositivas o cualquier otro recurso audiovisual.
1. Analizar los conceptos de calor y temperatura desde la explicación de sus características y de la identificación, descripción e interpretación de situaciones problémicas
relacionadas con ellos, específicamente en ejercicios sobre conversiones de temperatura, calor ganado o perdido, calorimetría, calor latente de fusión y ebullición, dilatación de
sólidos y líquidos.
2. Interpretar las leyes de la termodinámica con el diseño de un trabajo experimental, la observación, la toma y el registro de datos para su posterior análisis y extracción de
conclusiones.

4. 3. ESTADOS DE LA
MATERIA,
PROPIEDADES Y
COMPORTAMIENTO
4.ÁCIDOS, BASES Y
SALES
5. EQUILIBRIO
QUÍMICO Y
VELOCIDAD DE
REACCIÓN.
DEFINICIÓN Y
FACTORES QUE LO
ALTERAN
6. REACCIONES DE
TRANSFERENCIA DE
ELECTRONES
PAPELÓGRAFOS, MARCADORES, PAPEL BOND O PAPEL PERIÓDICO, TEXTO DEL ESTUDIANTE,
AUDIOVISUALES O IMÁGENES ANIMADAS, MICROSCOPIO, LÁMINAS, MATERIAL RECICLADO,
MATERIAL Y EQUIPOS DE LABORATORIO, GRÁFICOS VARIADOS, MANUALES DE
INSTRUCCIONES, PIZARRA, CINTA ADHESIVA, LÁPICES
MATERIAL BIBLIOGRÁFICO, EQUIPO AUDIOVISUAL, INTERNET, SIMULACIONES, VIDEOS, PIZARRA
ACRÍLICA, COMPUTADOR, LABORATORIO DE QUÍMICA
1. Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles, la descripción del principio de Le Châtelier, los
factores que afectan la velocidad de una reacción y su equilibrio, y la explicación de los procesos para el cálculo de constantes de equilibrio, constantes de ionización y constante
del producto iónico del agua.
2. Analizar las características de las soluciones amortiguadoras (o buffer) a partir de la descripción del control del pH y de la reflexión de su importancia en el trabajo de
laboratorio.
1. Reconocer los procesos de oxidación y reducción en la explicación de la importancia de los números o índices de oxidación de los elementos químicos.
2. Igualar ecuaciones por el método ión‐electrón y oxidación‐reducción.
3. Jerarquizar los metales de acuerdo a la descripción de aquellos que resultan mejores agentes oxidantes y mejores agentes reductores y según la observación de estas
propiedades en trabajos experimentales.
4. Analizar el fundamento, las estructuras y el funcionamiento de las celdas electroquímicas (electrolíticas y voltaicas), a partir de la explicación de su
utilidad en nuestro mundo contemporáneo y de la observación científica en trabajos experimentales.
5. RECURSOS
PARA LOS ESTUDIANTES PARA LOS DOCENTES
1. Describir ácidos y bases a partir de la interpretación cualitativa y cuantitativa de las teorías de Arrhenius, Brønsted‐Lowry y Lewis en diferentes procesos químicos
representados mediante ecuaciones, y de la clasificación de las propiedades y formas de reaccionar.
2. Reconocer las sales a partir de la definición de sus propiedades y de sus formas de obtención en el laboratorio.
3. Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos y los electrolitos fuertes y débiles a partir de la descripción de su forma de disociación e ionización y la explicación del proceso
de ionización del agua, el pH, la neutralización y la formulación de ecuaciones iónicas.
1. Definir las propiedades de los diferentes estados de la materia y su comportamiento, sobre todo del estado gaseoso, a partir de la descripción de las propiedades generales de
los gases, de los principios de la teoría cinéticomolecular de los gases, de los procesos de medición de la presión de los gases y de su relación con el número de moléculas y la
temperatura.
2. Interpretar las leyes de los gases a partir del diseño de trabajos experimentales en los que se realice una verdadera observación científica y un registro de datos para su
posterior análisis y demostración matemática.
3. Relacionar la estequiometría con las leyes de los gases a partir de la identificación, descripción e interpretación de ejercicios de aplicación, de la relación existente entre los
datos obtenidos durante el desarrollo de trabajos experimentales sobre el tema, de la descripción de gases reales y del análisis reflexivo de problemas contemporáneos
asociados con los gases (como la contaminación atmosférica).
4. Clasificación de los diferentes tipos de soluciones, la descripción de sus componentes y propiedades, la explicación de la solubilidad y su relación con diversos factores
físico‐químicos.
5. Analizar el papel de las soluciones como medio de reacción a partir de la identificación, descripción e interpretación de situaciones teórico‐prácticas, cualitativas y
cuantitativas, relacionadas con el cálculo de concentración de soluciones en unidades físicas y químicas y con la realización de diluciones y neutralizaciones.

5. INSTRUMENTOS
LISTA DE COTEJO, FICHA DE
OBSERVACIÓN ESTRUCTURADA,
ORGANIZADORES GRÁFICOS,
TRABAJOS ESCRITOS, INFORMES,
PRUEBAS, CUESTIONARIOS,
REGISTRO ANECDÓTICO, ESCALA
DESCRIPTIVA
ELABORADO
Fecha: 08-05-2015 Fecha: 08-05-2015 Fecha: 08-05-2015
REVISADO APROBADO
DOCENTE: Guisella Piguave Avilés NOMBRE: Guisella Piguave Avilés NOMBRE: LIC. Simón Rendón
Firma: Firma: Firma:
• Ministerio de Educación del Ecuador. Lineamientos curriculares para el nuevo bachillerato ecuatoriano. Área de Ciencias
Experimentales. Físico-Química. Segundo Año de Bachillerato. Recuperado de
•Ministerio de Educación del Ecuador(2015). Guía del docente. Física-Química. Segundo Curso Bachillerato General Unificado.
Ecuador. Santillana.
•Ministerio de Educación del Ecuador (2015), Texto del Estudiante.Físico-Química. Segundo Curso Bachillerato General Unificado.
Ecuador. Santillana.
• Ministerio de Educación del Ecuador. Información básicasobre la estructura curricular del Bachillerato General Unificad.
Recuperado de http://educacion.gob.ec/wp-content/uploads/downloads/2014/09/INFORMACION-BGU-WEB.pdf
•Pimienta, J. (2012). Estrategias de enseñanza- aprendizaje. Docencia universitaria basada en competencias (Primera ed.).
México: Pearson Educación.
6. METODOLOGÍA
MÉTODOS PROPUESTOS TÉCNICAS
APRENDIZAJE BASADO EN PROBLEMAS, APRENDIZAJE
IN SITU, APRENDIZAJE BASADO EN TIC, APRENDIZAJE
COOPERATIVO, EXPERIMENTACIÓN, MÉTODO DE
CASOS, MÉTODO DE PROYECTOS
LLUVIA DE IDEAS, IMAGEN QUE HABLA, DEBATE, EXPERIENCIA ESTRUCTURADA, TÉCNICA EXPOSITIVA,
OBSERVACIÓN, PORTAFOLIO, PRUEBAS, ENCUESTAS, EXHIBICIONES CREATIVAS, INDAGACIÓN,
EXPLORACIÓN
7. BIBLIOGRAFÍA/ WEBGRAFÍA: Utilizar normas APA vigentes 8. OBSERVACIONES