El documento describe la estructura atómica, incluyendo que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza externa con electrones. Explica los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) que unen los átomos, y sus características distintivas.

1. 2.1 LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS.

2. El estudio de la estructura atómica de la materia sirve
para explicar las propiedades de los materiales. La
materia está compuesta por átomos, que a efectos
prácticos se consideraban partículas esféricas de 10-10m
de tamaño.
El átomo es la unidad más pequeña de un elemento
químico que mantiene su identidad o sus propiedades y
que no es posible dividir mediante procesos químicos.

3. En el átomo distinguimos dos partes:
El núcleo y la corteza.
- El núcleo: es la parte central del átomo y contiene
partículas con carga positiva, los protones, y partículas
que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras,
los neutrones. La masa de un protón es
aproximadamente igual a la de un neutrón.

4. Todos los átomos de un elemento químico tienen en el
núcleo el mismo número de protones. Este número, que
caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás,
es el número atómico y se representa con la letra Z.
-La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se
encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos,
ordenados en distintos niveles, giran alrededor del
núcleo.
La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la
de un protón.

5. Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que
tienen igual número de protones que de electrones. Así,
el número atómico también coincide con el número de
electrones.

6. En física y química, el número atómico​ de un elemento
químico es el número total de protones que tiene
cada átomo de ese elemento. Se suele representar con la
letra Z

7. Se conoce como masa atómica a la masa que posee un
átomo mientras éste permanece en reposo.
En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es
aquella que surge de la totalidad de masa de los
protones y neutrones pertenecientes a un único átomo
en estado de reposo.
Dentro del Sistema Internacional, la unidad que permite
calcularla y reflejarla es la masa atómica unificada.

8. Hemos visto que los protones y neutrones se encuentran
en el núcleo del átomo. Veremos a continuación, cómo
se distribuyen los electrones en la corteza del átomo: Los
electrones se encuentran en ORBITALES, en cada uno de
los cuales cabe un máximo de 2 electrones.
Los orbitales se agrupan en 7 NIVELES ENERGÉTICOS de
orden creciente.
Cada nivel energético está formado por SUBNIVELES
ENERGÉTICOS, llamados s, p, d y f.

10. El número de orbitales de cada uno de los subniveles y el
número de electrones que caben en cada subnivel es el
siguiente:

12. El término enlace químico es utilizado para referirse a
la unión que existe entre dos átomos(los cuales pueden
ser iguales o diferentes) con el fin de formar una
molécula. Los átomos están compuestos por un núcleo
atómico y a la vez están rodeados por electrones (los
cuales tienen carga eléctrica negativa).

13. En un enlace químico existe la participación entre los electrones
que componen a los átomos que se están entrelazando, debido
a que es a través de ellos que los enlaces se unan, en términos
químicos se dice que es una transferencia de electrones entre
átomos el fenómeno que ocurre en un enlace químico.
Hay dos tipos de enlaces: los primarios y los secundarios;
 Primarios se dividen en tres: el metálico, el covalente y el
iónico.
 Los enlaces secundarios: son subdivisiones de los enlaces, y
se consideran más débiles.

14. Un enlace iónico o electrovalente es el resultado de la presencia
de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es
decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de
ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad
electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de
los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática
entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen
un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que
uno da y otro recibe.

15. Para que un enlace iónico se genere es necesario que la
diferencia (delta) de electronegatividades sea mayor que 1,7 o
igual.
Principales Características Físicas:
 Conducción Eléctrica: Cuando se encuentra en el estado
líquido o disuelto, son conductores de la electricidad. Se
produce gracias a la disociación de los iones, quedando estos
libres.
 En estado sólido, por el contrario, son aislantes eléctricos.
 Puntos altos de fusión y ebullición. Es debido a que sus iones
están unidos muy fuertemente.

16. Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos
átomos se unen, para alcanzar el octeto estable,
compartiendo electrones del último nivel (excepto
el hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2
electrones). La diferencia de electronegatividad entre los
átomos no es lo suficientemente grande como para que se
produzca una unión de tipo iónica.
Para que un enlace covalente se genere es necesario que la
diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7.

17. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares
electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital
molecular. Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un
mismo elemento no metal, entre distintos no metales y entre un no
metal y el hidrógeno.
Cuando átomos distintos de no metales se unen en una forma
covalente, uno de ellos resultará más electronegativo que el otro,
por lo que tenderá a atraer la nube electrónica del enlace hacia su
núcleo, generando un dipolo eléctrico. Esta polarización permite
que las moléculas del mismo compuesto se atraigan entre sí por
fuerzas electrostáticas de distinta intensidad.

18. Principales Características Físicas
 Conducción Eléctrica: No son conductores en estado
líquido. Es debido a que, la molécula que se forma es
neutra.
 Comparten Electrones.
 Ductilidad: No se observa, ya que al aplicar un esfuerzo se
produce solo fractura frágil, principalmente debido a que
un corrimiento de planos atómicos necesariamente
conduce a la destrucción el ordenamiento cristalino.

19. Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos
los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de
valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de
los metales entre sí.
Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo
que produce estructuras muy compactas. Se trata de
líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como:
la típica de empaquetamiento compacto de esferas(hexagonal
compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en
el cuerpo.

20. En este tipo de estructura cada átomo metálico está
dividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano,
tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la
baja electronegatividad que poseen los metales, los
electrones de valencia son extraídos de sus orbitales.
Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado
sólido.

21. Principales Características Físicas
 Gran Movilidad de electrones.
 Conducción Eléctrica: al aplicar un voltaje a través de un
cristal, los electrones de la “nube” débilmente enlazados, se
moverán con facilidad produciendo una corriente.
 Ductilidad: Si observamos los átomos ordenados y
empacados compactamente por planos, es fácil imaginar lo
que ocurriría al aplicar un esfuerzo cortante; un plano se
deslizara sobre el otro, sin producir fractura, pues las mismas
fuerzas interatómicas operan después del desplazamiento.

22. El enlace van der waals, conocido también como fuerzas
intermoleculares o fuerzas de dispersión, se observa
principalmente en los polímeros y en algunos materiales de
carácter no metálico (por ejemplo las arcillas).
Se trata de enlaces débiles de carácter electrostático.
En los enlaces iónicos o covalentes, siempre existe algún
desequilibrio en la carga eléctrica en la molécula (ej. Agua.. positivo
en el H+ y negativo en el O-2).
Este mismo fenómeno se observa en el polietileno donde se
manifiesta en los átomos de C e H.

23. El efecto es particularmente importante en moléculas
complejas donde existen diferentes elementos (polímeros:
C, H, O, N, F, Cl, S y otros).
Empacados compactamente por planos, es fácil imaginar lo
que ocurriría al aplicar un esfuerzo cortante; un plano se
deslizara sobre el otro, sin producir fractura, pues las
mismas fuerzas interatómicas operan después del
desplazamiento.

24. Algunas características Físicas
 Conducción Eléctrica: Escasa o nula, ya que prevalece el
enlace original (covalente).
 Ductilidad: Si, en el caso de los termoplásticos, facilitado
precisamente por las fuerzas de van der waals.
 Tipo de enlace secundario. Es mucho mas débil que los
tres enlaces primarios principales (iónico, covalente y
metálico)