Las cuatro oraciones resumen los principales números cuánticos que determinan la estructura electrónica de los átomos: 1) El número cuántico principal n indica la capa electrónica; 2) Dentro de cada capa, el número cuántico azimutal l determina la forma del orbital; 3) El número cuántico magnético m especifica la orientación del orbital; y 4) El número cuántico de espín s puede tomar dos valores que indican el giro del electrón.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos químicos. Explica conceptos clave como los grupos, períodos, números atómicos, masas atómicas, y propiedades de los elementos como la electronegatividad y los estados de la materia. También describe la clasificación de los elementos en metales, no metales y gases nobles, e identifica los principales bioelementos presentes en los seres vivos.
El documento trata sobre la estructura atómica y contiene información sobre:
1) La composición del átomo, incluyendo el núcleo y la corteza, así como conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
2) Los números cuánticos y su significado según las teorías de Bohr y mecánica cuántica.
3) Las configuraciones electrónicas de los elementos y las reglas que las rigen como el principio de exclusión de Pauli y el orden de llenado de los orbitales.
1) Erwin Schrödinger formuló la ecuación de onda de Schrödinger en 1926, la cual describe el comportamiento cuántico de partículas subatómicas como función de onda.
2) La resolución de la ecuación de Schrödinger para el átomo de hidrógeno da lugar a funciones de onda llamadas orbitales atómicos, los cuales representan la probabilidad de encontrar un electrón.
3) Los orbitales atómicos se caracterizan por tres números cuánticos y su energía depende del número cuá
1. El átomo es la célula de un elemento y está constituido principalmente por protones, neutrones y electrones.
2. El núcleo atómico contiene protones y neutrones y posee una carga positiva, mientras que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas y poseen una carga negativa.
3. Los números cuánticos como el número atómico, número de masa y carga determinan las propiedades de cada átomo.
Este documento contiene 15 ejercicios resueltos sobre el sistema periódico de los elementos. Los ejercicios cubren temas como las configuraciones electrónicas de los elementos, las propiedades periódicas como el radio atómico y la electronegatividad, los isótopos, las energías de ionización, entre otros. El documento provee las soluciones detalladas a cada ejercicio para explicar los conceptos fundamentales del sistema periódico.
Los números cuánticos son variables involucradas en la ecuación de onda de Schrödinger que describen los estados cuánticos de los electrones en un átomo. Originalmente había tres números cuánticos (n, l, m) pero luego se añadió un cuarto (s) para tomar en cuenta efectos relativistas. Los números cuánticos permiten determinar la estructura electrónica de los átomos y explican propiedades como el diamagnetismo y paramagnetismo.
4° práctica dirigida 4 to de secundaria (configuración electrónica_)Elias Navarrete
Este documento presenta 23 preguntas sobre la configuración electrónica de diferentes átomos. Las preguntas abarcan temas como el número de subniveles utilizados, la cantidad de electrones en cada nivel y subnivel, y la identificación de configuraciones electrónicas completas de diferentes elementos. El documento proporciona la información necesaria para que los estudiantes practiquen y demuestren su comprensión de la estructura atómica y la configuración electrónica.
Este documento presenta información sobre la estructura del átomo. Explica que un átomo se define por su número atómico Z (número de protones) y número másico A (suma de protones y neutrones). También describe los isótopos y cómo se simbolizan los átomos. Además, incluye ejercicios para practicar el cálculo del número de protones, neutrones y electrones en átomos e iones específicos.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos químicos. Explica conceptos clave como los grupos, períodos, números atómicos, masas atómicas, y propiedades de los elementos como la electronegatividad y los estados de la materia. También describe la clasificación de los elementos en metales, no metales y gases nobles, e identifica los principales bioelementos presentes en los seres vivos.
El documento trata sobre la estructura atómica y contiene información sobre:
1) La composición del átomo, incluyendo el núcleo y la corteza, así como conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
2) Los números cuánticos y su significado según las teorías de Bohr y mecánica cuántica.
3) Las configuraciones electrónicas de los elementos y las reglas que las rigen como el principio de exclusión de Pauli y el orden de llenado de los orbitales.
1) Erwin Schrödinger formuló la ecuación de onda de Schrödinger en 1926, la cual describe el comportamiento cuántico de partículas subatómicas como función de onda.
2) La resolución de la ecuación de Schrödinger para el átomo de hidrógeno da lugar a funciones de onda llamadas orbitales atómicos, los cuales representan la probabilidad de encontrar un electrón.
3) Los orbitales atómicos se caracterizan por tres números cuánticos y su energía depende del número cuá
1. El átomo es la célula de un elemento y está constituido principalmente por protones, neutrones y electrones.
2. El núcleo atómico contiene protones y neutrones y posee una carga positiva, mientras que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas y poseen una carga negativa.
3. Los números cuánticos como el número atómico, número de masa y carga determinan las propiedades de cada átomo.
Este documento contiene 15 ejercicios resueltos sobre el sistema periódico de los elementos. Los ejercicios cubren temas como las configuraciones electrónicas de los elementos, las propiedades periódicas como el radio atómico y la electronegatividad, los isótopos, las energías de ionización, entre otros. El documento provee las soluciones detalladas a cada ejercicio para explicar los conceptos fundamentales del sistema periódico.
Los números cuánticos son variables involucradas en la ecuación de onda de Schrödinger que describen los estados cuánticos de los electrones en un átomo. Originalmente había tres números cuánticos (n, l, m) pero luego se añadió un cuarto (s) para tomar en cuenta efectos relativistas. Los números cuánticos permiten determinar la estructura electrónica de los átomos y explican propiedades como el diamagnetismo y paramagnetismo.
4° práctica dirigida 4 to de secundaria (configuración electrónica_)Elias Navarrete
Este documento presenta 23 preguntas sobre la configuración electrónica de diferentes átomos. Las preguntas abarcan temas como el número de subniveles utilizados, la cantidad de electrones en cada nivel y subnivel, y la identificación de configuraciones electrónicas completas de diferentes elementos. El documento proporciona la información necesaria para que los estudiantes practiquen y demuestren su comprensión de la estructura atómica y la configuración electrónica.
Este documento presenta información sobre la estructura del átomo. Explica que un átomo se define por su número atómico Z (número de protones) y número másico A (suma de protones y neutrones). También describe los isótopos y cómo se simbolizan los átomos. Además, incluye ejercicios para practicar el cálculo del número de protones, neutrones y electrones en átomos e iones específicos.
El documento describe los estados de energía y las transiciones entre estados en el átomo de hidrógeno. Explica que los electrones pueden existir en diferentes niveles de energía cuantificados y que las transiciones entre niveles emiten fotones de energía específica. También describe las series espectrales de Lyman, Balmer, Paschen, Brackett y Pfund que surgen de las transiciones entre diferentes niveles de energía en el átomo de hidrógeno.
El documento trata sobre la configuración electrónica de los átomos. Explica los principios de exclusión de Pauli, máxima multiplicidad de Hund y Aufbau, que establecen cómo se distribuyen los electrones en los orbitales atómicos. También menciona anomalías en algunos elementos y los tipos de magnetismo: paramagnetismo, diamagnetismo y ferromagnetismo. Finalmente, propone algunos problemas sobre configuraciones electrónicas.
Este documento explica conceptos fundamentales de la configuración electrónica como la radiación electromagnética, los números cuánticos, el modelo atómico de Bohr y la teoría cuántica. Describe las características básicas de las ondas electromagnéticas y cómo se relacionan con la estructura atómica y la posición de los elementos en la tabla periódica.
Numeros cuanticos configuracioin- tabla periodRoy Marlon
Este documento trata sobre tres temas principales de la mecánica cuántica: 1) los números cuánticos, que describen la posición y características de los electrones en un átomo, 2) la configuración electrónica, que es la distribución de electrones en los orbitales atómicos, y 3) la tabla periódica, que organiza los elementos basados en sus propiedades periódicas.
1. El documento presenta una serie de preguntas sobre conceptos básicos de la estructura atómica como números cuánticos, isótopos, iones, entre otros.
2. Las preguntas requieren relacionar conceptos, calcular cantidades como número de masa, carga nuclear y otros parámetros atómicos.
3. También incluye preguntas sobre afirmaciones verdaderas o falsas respecto a propiedades de átomos y partículas subatómicas.
Numeros cuanticos y orbitales atomicosMariana Seda
Este documento describe los números cuánticos y orbitales atómicos. Explica que los números cuánticos (n, l, ml) especifican los estados de energía posibles de los electrones en un átomo y permiten deducir la forma y distribución espacial de probabilidad de los electrones en los orbitales atómicos. También introduce el número cuántico del espín y describe cómo cada conjunto único de números cuánticos (n, l, ml, ms) especifica la ubicación probable de un electrón particular en un átomo.
El documento contiene un cuestionario de química con preguntas sobre configuraciones electrónicas de elementos, números de orbitales y electrones en subniveles, y pertenencia de elementos a períodos y grupos. Las preguntas incluyen calcular nuevas configuraciones electrónicas después de captar electrones, identificar configuraciones de elementos como bromo y determinar capacidad de electrones en nuevas capas.
El documento resume los principales modelos atómicos desde Demócrito hasta Bohr, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y Dalton. Explica las partículas fundamentales del átomo (electrones, protones y neutrones), el número atómico, número másico, isótopos, masa atómica promedio y masa molecular. El documento provee una historia concisa pero completa de la evolución de la comprensión científica de la estructura atómica.
1) El documento describe la teoría cuántica, la cual surgió en 1927 cuando Schrödinger formuló la mecánica ondulatoria y Heisenberg formuló la mecánica de matrices. Ambas mecánicas iniciaron un nuevo enfoque para comprender la estructura atómica.
2) La mecánica cuántica es probabilística frente al determinismo de la mecánica clásica y utiliza matemáticas más complejas.
3) El modelo atómico actualmente aceptado es el propuesto por la me
57271157 quimica-ejercicios-resueltos-soluciones-estructura-atomica-de-la-mat...Stella Maris Bieler
El documento presenta varios ejercicios sobre estructura atómica. El primer ejercicio pide determinar el número de protones, electrones y neutrones de 138
56Ba. El segundo solicita escribir el símbolo de una especie con 53 protones, 54 electrones y 78 neutrones. El tercer ejercicio implica calcular el número de protones y neutrones de un ion con carga -3, número total de electrones 36 y número másico 75.
Este documento describe los conceptos fundamentales de la configuración electrónica, incluyendo: 1) Los cuatro números cuánticos que caracterizan a cada electrón, 2) Los niveles y subniveles de energía atómica, 3) La forma y llenado de los orbitales atómicos de acuerdo a principios como Aufbau y la regla de Hund. Explica cómo estos conceptos se usan para describir la estructura electrónica de los átomos.
El documento describe los números cuánticos y sus valores que determinan las características de los orbitales atómicos como su tamaño, forma y orientación espacial. Explica cómo los electrones se distribuyen en los orbitales siguiendo las reglas de llenado cuántico para formar las configuraciones electrónicas de los elementos.
La teoría cuántica describe la estructura electrónica de los átomos a través de la ecuación de Schrödinger. Esta ecuación utiliza números cuánticos como n, l, ml y ms para determinar la energía, probabilidad y distribución espacial de los electrones en un átomo. Los electrones se distribuyen en orbitales atómicos de acuerdo con el principio de Aufbau y la regla de Hund.
El documento describe los números cuánticos y su relación con la configuración electrónica de los átomos. Explica que los números cuánticos n, l y ml definen los niveles de energía, subniveles y orbitales respectivamente. También describe cómo las configuraciones electrónicas de los elementos y iones están relacionadas con su posición en la tabla periódica y sus propiedades químicas.
Este documento contiene 30 preguntas sobre conceptos fundamentales de química atómica como números cuánticos, configuraciones electrónicas, radios atómicos, energías de ionización, tipos de enlace y estructuras de Lewis. Las preguntas abarcan temas como propiedades periódicas, tipos de enlace, estructuras moleculares y notación de Lewis.
Este documento describe la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales del átomo para conocer las propiedades químicas. Explica los conceptos de orbital, subnivel y nivel, y presenta el principio de Aufbau y la regla del serrucho para determinar la configuración electrónica. También cubre métodos abreviados y excepciones como los antiserruchos.
El documento describe los conceptos fundamentales de la configuración electrónica y los números cuánticos, incluyendo la estructura atómica, los modelos atómicos, los cuatro números cuánticos y cómo se usan para describir la ubicación de los electrones. Explica que los electrones ocupan los orbitales de menor energía según el principio de construcción y otros principios como la exclusión de Pauli y la regla de Hund.
Este documento presenta 12 ejercicios resueltos sobre la estructura atómica y el modelo atómico de diferentes elementos químicos. Explica conceptos como el número de protones, neutrones y electrones en el átomo, la configuración electrónica, los niveles y capas electrónicas y los diagramas de orbitales. También analiza el comportamiento químico de los átomos dependiendo de si les faltan o les sobran electrones en su capa exterior para alcanzar la configuración del gas noble más estable.
Clase 3 teoría atómica ii números cuánticos y configuración electrónica 2015Gaby Pérez Orellana
El documento presenta información sobre la teoría atómica, incluyendo números cuánticos y configuración electrónica. Explica que los números cuánticos describen las características de los electrones en un átomo y que la configuración electrónica resume esta información. También cubre conceptos como el orden de llenado electrónico y las reglas que rigen la configuración, incluyendo el principio de exclusión de Pauli.
Este documento presenta 7 ejercicios sobre la estructura del átomo. Los ejercicios cubren temas como la configuración electrónica de diferentes elementos, los números cuánticos, los orbitales atómicos y el orden de llenado de electrones. También explica conceptos clave como los niveles energéticos, los subniveles y la notación de la configuración electrónica. Cada ejercicio viene con su correspondiente respuesta detallada.
Este documento presenta un sistema de clasificación decimal para organizar información en 10 categorías principales identificadas por códigos de 3 dígitos, que van desde obras generales (000) hasta geografía e historia (900), pasando por filosofía, religión, ciencias sociales, lingüística, ciencias puras, ciencias aplicadas y arte y recreación.
Este interior de serpentes alegres, de Péricles PradeBlogPP
Este documento é uma coleção de poemas de 1963 do autor brasileiro Péricles Prade intitulado "Este Interior de Serpentes Alegres". Os poemas exploram temas como a natureza, a morte, o passado e as emoções humanas de uma perspectiva introspectiva e filosófica.
El documento describe los estados de energía y las transiciones entre estados en el átomo de hidrógeno. Explica que los electrones pueden existir en diferentes niveles de energía cuantificados y que las transiciones entre niveles emiten fotones de energía específica. También describe las series espectrales de Lyman, Balmer, Paschen, Brackett y Pfund que surgen de las transiciones entre diferentes niveles de energía en el átomo de hidrógeno.
El documento trata sobre la configuración electrónica de los átomos. Explica los principios de exclusión de Pauli, máxima multiplicidad de Hund y Aufbau, que establecen cómo se distribuyen los electrones en los orbitales atómicos. También menciona anomalías en algunos elementos y los tipos de magnetismo: paramagnetismo, diamagnetismo y ferromagnetismo. Finalmente, propone algunos problemas sobre configuraciones electrónicas.
Este documento explica conceptos fundamentales de la configuración electrónica como la radiación electromagnética, los números cuánticos, el modelo atómico de Bohr y la teoría cuántica. Describe las características básicas de las ondas electromagnéticas y cómo se relacionan con la estructura atómica y la posición de los elementos en la tabla periódica.
Numeros cuanticos configuracioin- tabla periodRoy Marlon
Este documento trata sobre tres temas principales de la mecánica cuántica: 1) los números cuánticos, que describen la posición y características de los electrones en un átomo, 2) la configuración electrónica, que es la distribución de electrones en los orbitales atómicos, y 3) la tabla periódica, que organiza los elementos basados en sus propiedades periódicas.
1. El documento presenta una serie de preguntas sobre conceptos básicos de la estructura atómica como números cuánticos, isótopos, iones, entre otros.
2. Las preguntas requieren relacionar conceptos, calcular cantidades como número de masa, carga nuclear y otros parámetros atómicos.
3. También incluye preguntas sobre afirmaciones verdaderas o falsas respecto a propiedades de átomos y partículas subatómicas.
Numeros cuanticos y orbitales atomicosMariana Seda
Este documento describe los números cuánticos y orbitales atómicos. Explica que los números cuánticos (n, l, ml) especifican los estados de energía posibles de los electrones en un átomo y permiten deducir la forma y distribución espacial de probabilidad de los electrones en los orbitales atómicos. También introduce el número cuántico del espín y describe cómo cada conjunto único de números cuánticos (n, l, ml, ms) especifica la ubicación probable de un electrón particular en un átomo.
El documento contiene un cuestionario de química con preguntas sobre configuraciones electrónicas de elementos, números de orbitales y electrones en subniveles, y pertenencia de elementos a períodos y grupos. Las preguntas incluyen calcular nuevas configuraciones electrónicas después de captar electrones, identificar configuraciones de elementos como bromo y determinar capacidad de electrones en nuevas capas.
El documento resume los principales modelos atómicos desde Demócrito hasta Bohr, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y Dalton. Explica las partículas fundamentales del átomo (electrones, protones y neutrones), el número atómico, número másico, isótopos, masa atómica promedio y masa molecular. El documento provee una historia concisa pero completa de la evolución de la comprensión científica de la estructura atómica.
1) El documento describe la teoría cuántica, la cual surgió en 1927 cuando Schrödinger formuló la mecánica ondulatoria y Heisenberg formuló la mecánica de matrices. Ambas mecánicas iniciaron un nuevo enfoque para comprender la estructura atómica.
2) La mecánica cuántica es probabilística frente al determinismo de la mecánica clásica y utiliza matemáticas más complejas.
3) El modelo atómico actualmente aceptado es el propuesto por la me
57271157 quimica-ejercicios-resueltos-soluciones-estructura-atomica-de-la-mat...Stella Maris Bieler
El documento presenta varios ejercicios sobre estructura atómica. El primer ejercicio pide determinar el número de protones, electrones y neutrones de 138
56Ba. El segundo solicita escribir el símbolo de una especie con 53 protones, 54 electrones y 78 neutrones. El tercer ejercicio implica calcular el número de protones y neutrones de un ion con carga -3, número total de electrones 36 y número másico 75.
Este documento describe los conceptos fundamentales de la configuración electrónica, incluyendo: 1) Los cuatro números cuánticos que caracterizan a cada electrón, 2) Los niveles y subniveles de energía atómica, 3) La forma y llenado de los orbitales atómicos de acuerdo a principios como Aufbau y la regla de Hund. Explica cómo estos conceptos se usan para describir la estructura electrónica de los átomos.
El documento describe los números cuánticos y sus valores que determinan las características de los orbitales atómicos como su tamaño, forma y orientación espacial. Explica cómo los electrones se distribuyen en los orbitales siguiendo las reglas de llenado cuántico para formar las configuraciones electrónicas de los elementos.
La teoría cuántica describe la estructura electrónica de los átomos a través de la ecuación de Schrödinger. Esta ecuación utiliza números cuánticos como n, l, ml y ms para determinar la energía, probabilidad y distribución espacial de los electrones en un átomo. Los electrones se distribuyen en orbitales atómicos de acuerdo con el principio de Aufbau y la regla de Hund.
El documento describe los números cuánticos y su relación con la configuración electrónica de los átomos. Explica que los números cuánticos n, l y ml definen los niveles de energía, subniveles y orbitales respectivamente. También describe cómo las configuraciones electrónicas de los elementos y iones están relacionadas con su posición en la tabla periódica y sus propiedades químicas.
Este documento contiene 30 preguntas sobre conceptos fundamentales de química atómica como números cuánticos, configuraciones electrónicas, radios atómicos, energías de ionización, tipos de enlace y estructuras de Lewis. Las preguntas abarcan temas como propiedades periódicas, tipos de enlace, estructuras moleculares y notación de Lewis.
Este documento describe la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales del átomo para conocer las propiedades químicas. Explica los conceptos de orbital, subnivel y nivel, y presenta el principio de Aufbau y la regla del serrucho para determinar la configuración electrónica. También cubre métodos abreviados y excepciones como los antiserruchos.
El documento describe los conceptos fundamentales de la configuración electrónica y los números cuánticos, incluyendo la estructura atómica, los modelos atómicos, los cuatro números cuánticos y cómo se usan para describir la ubicación de los electrones. Explica que los electrones ocupan los orbitales de menor energía según el principio de construcción y otros principios como la exclusión de Pauli y la regla de Hund.
Este documento presenta 12 ejercicios resueltos sobre la estructura atómica y el modelo atómico de diferentes elementos químicos. Explica conceptos como el número de protones, neutrones y electrones en el átomo, la configuración electrónica, los niveles y capas electrónicas y los diagramas de orbitales. También analiza el comportamiento químico de los átomos dependiendo de si les faltan o les sobran electrones en su capa exterior para alcanzar la configuración del gas noble más estable.
Clase 3 teoría atómica ii números cuánticos y configuración electrónica 2015Gaby Pérez Orellana
El documento presenta información sobre la teoría atómica, incluyendo números cuánticos y configuración electrónica. Explica que los números cuánticos describen las características de los electrones en un átomo y que la configuración electrónica resume esta información. También cubre conceptos como el orden de llenado electrónico y las reglas que rigen la configuración, incluyendo el principio de exclusión de Pauli.
Este documento presenta 7 ejercicios sobre la estructura del átomo. Los ejercicios cubren temas como la configuración electrónica de diferentes elementos, los números cuánticos, los orbitales atómicos y el orden de llenado de electrones. También explica conceptos clave como los niveles energéticos, los subniveles y la notación de la configuración electrónica. Cada ejercicio viene con su correspondiente respuesta detallada.
Este documento presenta un sistema de clasificación decimal para organizar información en 10 categorías principales identificadas por códigos de 3 dígitos, que van desde obras generales (000) hasta geografía e historia (900), pasando por filosofía, religión, ciencias sociales, lingüística, ciencias puras, ciencias aplicadas y arte y recreación.
Este interior de serpentes alegres, de Péricles PradeBlogPP
Este documento é uma coleção de poemas de 1963 do autor brasileiro Péricles Prade intitulado "Este Interior de Serpentes Alegres". Os poemas exploram temas como a natureza, a morte, o passado e as emoções humanas de uma perspectiva introspectiva e filosófica.
Las clases principales en el Esquema de Clasificación
Decimal Dewey se conforma de la siguiente manera:
• 000 Generalidades
• 100 Filosofía, fenómenos
paranormales, psicología
• 200 Religión
• 300 Ciencias sociales
• 400 Lingüística
• 500 Ciencias puras
• 600 Ciencias Aplicadas
• 700 Artes
• 800 Literatura
• 900 Historia y Geografía
Epistemologia desarrollo humano en funcion del amorMelichikis
El documento describe diferentes tipos de amor, incluyendo el amor simbiótico, interesado, la comprensión interior del ser amado, la empatía, el afecto, el cariño, el enamoramiento, el amor sexual, el compromiso amoroso, el amor universal y la caridad. Define cada uno y explica sus características distintivas.
Este documento presenta diferentes perspectivas sociológicas sobre la educación. Desde la perspectiva funcionalista, la educación sirve para socializar y moldear a los individuos como seres sociales y morales. La perspectiva de Durkheim ve a la educación como una institución que transmite la cultura y promueve la cohesión social. El enfoque estructural-funcionalista de Parsons considera que la educación contribuye a la estabilidad social a través de la diferenciación y la movilidad social basada en el mérito. Sin embargo, esta pers
Este documento describe la creación de una empresa jurídica dedicada a la fabricación de maquinaria para la minería en Perú. La empresa inició operaciones de forma informal en 2000 y se formalizó en 2009. Ofrece maquinaria a medida para las necesidades de sus clientes en la industria minera local. El documento incluye un análisis FODA, detalles sobre proveedores, política de calidad y factibilidad de mercado para los productos de la empresa.
Este documento resume los conceptos clave de la epistemología. Define la epistemología como la teoría del conocimiento científico. Explica que la comunidad científica cumple funciones como describir, explicar, predecir y aplicar mediante el uso de un método que incluye la identificación de problemas, la formulación de hipótesis y su contrastación. También clasifica el conocimiento científico y analiza teorías epistemológicas como el empirismo lógico, el racionalismo crítico y el relativismo durante los siglos
Este documento presenta información sobre el método observacional en la carrera de Informática de la Universidad Mayor de San Andrés. Describe las fases del método observacional, la clasificación del método en función de la sistematización y participación del observador, ventajas y limitaciones de la observación, y conceptos como el método analítico, la abstracción, inducción-deducción y modelación.
Filosofia de la ciencia 2: Falsificacionismo, Karl Popper y Post-PopperianosGerardo Viau Mollinedo
El documento trata sobre la epistemología y el falsificacionismo de Karl Popper. Explica que la epistemología estudia la teoría del conocimiento y problemas como las fuentes y criterios del conocimiento. También critica el positivismo lógico por requerir que todos los términos científicos puedan definirse a partir de datos empíricos, lo que no es posible. Luego presenta la propuesta falsificacionista de Karl Popper como una alternativa para explicar mejor la relación entre teoría y experiencia.
La epistemología estudia las condiciones de la verdad en las ciencias a través de la lógica, la metodología y la teoría del conocimiento científico. Se clasifica en meta-científica, para-científica y científica dependiendo de si reflexiona sobre las ciencias de manera general o particular. Aborda aspectos como la lógica, semántica, ontología y axiología para entender mejor la naturaleza del saber científico.
La epistemología trata los problemas filosóficos relacionados con la teoría del conocimiento, como definir el saber y los tipos de conocimiento posible. Se ocupa de aclarar las condiciones del conocimiento humano y sus límites. Sus objetivos incluyen dilucidar conceptos filosóficos, ayudar a resolver problemas científico-filosóficos, y participar en discusiones sobre la naturaleza y valor de la ciencia. Se divide en ramas como la lógica, semántica y ontología de la ciencia.
Este documento presenta una introducción a la epistemología. Define la epistemología como la rama de la filosofía que estudia la naturaleza, los métodos y la validez del conocimiento científico. Explica los objetivos e instrumentos de la epistemología, así como las diferencias con otras ciencias del conocimiento. También resume brevemente la historia de la epistemología y los principales problemas y enfoques epistemológicos a través de los tiempos.
Este documento presenta los conceptos básicos sobre sistemas de abastecimiento de agua. Explica los componentes clave de estos sistemas como la captación, conducción, tratamiento, almacenamiento, regulación y distribución del agua. También describe diferentes tipos de sistemas, incluyendo sistemas convencionales por gravedad o bombeo con o sin tratamiento, así como sistemas no convencionales como protección de fuentes, bombas manuales y bombas con energía eólica. El documento provee esquemas e información sobre
Este documento explica los cuatro números cuánticos que definen la estructura electrónica de los átomos. El número cuántico principal, n, determina el tamaño de la capa electrónica y su distancia al núcleo. El número cuántico azimutal, l, indica la forma del orbital. El número cuántico magnético, m, especifica la orientación del orbital. Finalmente, el número cuántico de espín, s, puede ser 1/2 o -1/2 y representa el sentido de giro del electrón. Juntos, est
El documento describe los principios fundamentales del modelo mecánico cuántico, incluyendo la dualidad onda-partícula, el principio de incertidumbre y la ecuación de Schrödinger. Introduce los cuatro números cuánticos (principal, azimutal, magnético y de spin) que describen la ubicación y comportamiento de los electrones. Explica que los electrones se organizan en capas y orbitales especificados por estos números cuánticos, permitiendo predecir la configuración electrónica de los átomos.
El documento describe los tres números cuánticos (principal, azimutal y magnético) que definen los orbitales atómicos. El número cuántico principal determina el tamaño del orbital y puede tomar valores naturales mayores que cero. El número cuántico azimutal indica la forma del orbital y depende del número cuántico principal, tomando valores entre cero y uno menos que este. El número cuántico magnético determina la orientación del orbital y depende del número cuántico azimutal, tomando valores entre menos el número azimutal y
El documento describe los conceptos fundamentales de la mecánica cuántica aplicada a los átomos. Explica que los electrones exhiben un comportamiento dual de partícula y onda. Introduce los números cuánticos como una herramienta para describir los electrones en los átomos y predice la distribución espacial de los electrones. Finalmente, explica cómo se llena progresivamente los orbitales atómicos siguiendo principios como el de mínima energía y exclusión de Pauli.
C L A S E S O B R E T E O RÍ A C UÁ N T I C A D E L Á T O M O D E H I D...jaival
El documento describe la teoría cuántica del átomo de hidrógeno. Explica cómo la ecuación de Schrödinger para el átomo de hidrógeno puede resolverse separando las variables en coordenadas esféricas, dando como resultado funciones propias con números cuánticos n, l y ml que describen los orbitales atómicos. También describe los diferentes tipos de orbitales como s, p, d, f y sus formas respectivas, así como las reglas de selección para transiciones electrónicas mediante absorción o emisión de fot
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la configuración electrónica, incluyendo los números cuánticos n, l, m y s que describen la posición de los electrones en un átomo, así como las reglas para llenar los orbitales atómicos de acuerdo con su energía. Explica que los números cuánticos determinan la energía, forma, orientación y otros parámetros de los electrones, y que la configuración electrónica resume la distribución de todos los electrones en un átomo.
Este documento describe los números cuánticos y su uso para determinar la configuración electrónica de los átomos. Los números cuánticos principales (n), secundarios (l), magnéticos (m) y de spin (s) indican la energía, forma, orientación y sentido de rotación de los electrones en los orbitales atómicos. La configuración electrónica representa la distribución de electrones en los niveles de energía de acuerdo con los principios de Aufbau, Exclusión de Pauli y Máxima Multiplicidad de Hund.
Este documento describe los números cuánticos y su uso para determinar la configuración electrónica de los átomos. Los números cuánticos principales (n), secundarios (l), magnéticos (m) y de spin (s) indican la energía, forma, orientación y sentido de rotación de los electrones en los orbitales atómicos. La configuración electrónica representa la distribución de electrones en los niveles de energía de acuerdo con los principios de Aufbau, Exclusión de Pauli y Máxima Multiplicidad de Hund.
El documento resume los modelos atómicos actuales y anteriores. Explica que los electrones se organizan en niveles de energía cuantizados según el modelo de Bohr de 1913. También describe los cuatro números cuánticos que definen la ubicación de cada electrón y los tipos de orbitales atómicos según los valores de estos números. Finalmente, explica las reglas para escribir la configuración electrónica de los átomos.
Números cuánticos y configuración electrónicaiescelsodiaz
El documento describe la teoría atómica, incluyendo los postulados de Bohr, los números cuánticos y su relación con los orbitales atómicos, y los principios para determinar la configuración electrónica de los átomos como la exclusión de Pauli, la regla de Hund y el principio de edificación progresiva.
El documento explica los números cuánticos n, l, m y s que describen la estructura electrónica de los átomos. El número cuántico principal n indica la órbita del electrón, el número cuántico secundario l describe la forma geométrica del orbital, el número cuántico magnético m especifica las orientaciones del orbital, y el número cuántico de espín s representa el giro del electrón. Juntos, estos números cuánticos determinan si un átomo es diamagnético o paramagnético.
El documento describe los conceptos fundamentales de la mecánica cuántica y la configuración electrónica de los átomos. Explica que los electrones se distribuyen en niveles de energía cuánticos definidos por cuatro números cuánticos. También describe los principios que rigen cómo los electrones se distribuyen en los orbitales atómicos y proporciona ejemplos de configuraciones electrónicas de varios elementos.
1) El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta el modelo mecano-cuántico de Schrödinger. 2) Explica conceptos como números cuánticos, orbitales atómicos y su forma, y cómo se distribuyen los electrones en los orbitales siguiendo principios como el de Aufbau. 3) Finalmente, presenta cómo se representan y establecen las configuraciones electrónicas de los átomos.
Números cuánticos en todos los ámbitos de la Químicajbasantest1
Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos. En muchos sistemas, el estado del sistema puede ser representado por un conjunto de números, los números cuánticos, que se corresponden con valores posibles observables los cuales conmutan con el hamiltoniano del sistema. Los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir, los autovalores del sistema.
En física atómica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
En física de partículas, también se emplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables o magnitud física que poseen un espectro o rango posible de valores discretos.
El documento describe los números cuánticos y sus significados, así como la configuración electrónica de los átomos. Los números cuánticos principales (n), secundarios (l), magnéticos (m) y de giro (s) indican la energía, forma, orientación y sentido de rotación de los electrones. La configuración electrónica muestra la distribución de electrones según los principios de Aufbau, Pauli y Hund.
Los números cuánticos describen la estructura atómica y la localización de los electrones. El número cuántico principal (n) determina el nivel de energía, el número cuántico secundario (l) indica el subnivel u orbital, y el número cuántico magnético (m) describe la orientación del electrón dentro del orbital. El número cuántico de spin (s) especifica el sentido de rotación del electrón. Juntos, los cuatro números cuánticos proporcionan una descripción completa de la ubicación de cada electrón.
El documento describe los números cuánticos que definen la estructura electrónica de los átomos. Los números cuánticos principales son el número cuántico principal n, que representa el nivel de energía; el número cuántico secundario l, que determina la forma del orbital; y el número cuántico magnético ml, que determina la orientación espacial del orbital. Estos números, junto con el número cuántico de espín s, especifican completamente la ubicación de un electrón en un átomo.
El documento describe los fundamentos de la estructura electrónica de los átomos, incluyendo la teoría cuántica, los orbitales atómicos, números cuánticos, formas de orbitales, principio de exclusión de Pauli, y configuraciones electrónicas. Explica que los electrones se disponen en orbitales caracterizados por números cuánticos en lugar de órbitas definidas, y que las configuraciones electrónicas describen cómo los electrones se distribuyen en los orbitales atómicos según su energía.
Este documento explica los cuatro números cuánticos que describen la configuración electrónica de los átomos: el número cuántico principal (n), el número cuántico secundario (l), el número cuántico magnético (m), y el número cuántico de espín (s). Estos números cuánticos surgen de la solución de la ecuación de Schrödinger y proporcionan información sobre la energía, forma y comportamiento magnético de los electrones dentro del átomo.
Este documento trata sobre la estructura electrónica de los átomos. Explica los principios cuánticos como el principio de incertidumbre de Heisenberg y la teoría cuántica de Schrödinger. Describe cómo los electrones se disponen en orbitales atómicos definidos por números cuánticos como el número cuántico principal n, el número cuántico azimutal l y el número cuántico magnético ml. También cubre las formas de los orbitales s, p, d y f, el espín electrónico, y
1. Maestría en la enseñanza de las ciencias puras y naturales
Realizado por : Lic. Jairo Miguel Rondón Mora
2. INTODUCCION
En 1927, Werner Heidelberg,
sugiere que es imposible conocer
con exactitud la posición, el
momento y la energía de un
electrón. A esto se le llama
"principio de incertidumbre“.
Si una partícula se comporta
como una onda y viceversa, es
imposible conocer
simultáneamente la posición
exacta y el momento (velocidad)
de dicha partícula.
Solamente es posible determinar
la probabilidad de que el
electrón se encuentre en una
región determinada.
3.
4.
5. NÚMEROS CUÁNTICO PRINCIPAL (L)
Determina el tamaño del orbital. Puede tomar cualquier
MENU valor natural distinto de cero: n = 1, 2, 3, 4 ...
Varios orbitales pueden tener el mismo número
No Cuántico
Principal
cuántico principal, y de hecho lo tienen, agrupándose
en capas. Los orbitales que tienen el mismo número
No Azimutal cuántico principal forman una capa electrónica.
Cuanto mayor sea el número cuántico principal, mayor
No Magnético será el tamaño del orbital y, a la vez, más lejos del
núcleo estará situado.
No Spin
Ejercicios
Enlaces
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6. EL NÚMERO AZIMUTAL, (l)
• El número cuántico azimutal, l, indica la forma del orbital,
que puede ser circular, si vale 0, o elíptica, si tiene otro
MENU
valor.
• El valor del número cuántico azimutal depende del valor
No Cuántico del número cuántico principal. Desde 0 a una unidad
Principal
menos que n. Si el número cuántico principal vale 1, n = 1,
No Azimutal el número cuántico azimutal sólo puede valer 0, ya que sus
posibles valores van desde 0 hasta una unidad menos que
No Magnético n.
• Si por el contrario el número cuántico principal vale 6, n =
No Spin 6, el número cuántico azimutal puede tomar seis valores
distintos, desde cero hasta cinco: l = 0, 1, 2, 3, 4 o 5
Ejercicios • A cada valor del número cuántico azimutal le corresponde
una forma de orbital, que se identifica con una letra
Enlaces minúscula:
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7. EL NÚMERO AZIMUTAL, (l)
A cada valor del número cuántico
n=1
azimutal le corresponde una
MENU
forma de orbital, que se identifica n=2
No Cuántico
con una letra minúscula: 0 s, 1 p, 2
Principal d, 3 f y 4 g
n=4
No Azimutal
Cuanto mayor sea el número
No Magnético cuántico azimutal, más elíptico y
achatado será el orbital. n=4
No Spin
Cuando vale cero, el orbital es
Ejercicios circular. Cuando vale uno, es algo
elíptica. Si dos, es más achatado;
Enlaces si tres, más todavía...
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8. NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO
• El número cuántico magnético, m, determina la
Orientación del orbital. Los valores que puede
MENU
tomar depende del valor del número cuántico
No Cuántico azimutal, m, variando desde - l hasta + l.
Principal
• Si el número cuántico azimutal vale 0, l = 0, el
No Azimutal número cuántico magnético sólo puede tomar
el valor 0. Así, sólo hay un orbital s.
No Magnético
• Si el número cuántico azimutal vale 1, l = 1, el
número cuántico magnético puede tomar los
No Spin
valores -1, 0 y 1, ya que sus posibles valores van
Ejercicios
desde – l hasta l. Hay, por lo tanto, tres orbitales
p, ya que si l = 1 el orbital se llama p.
Enlaces
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9. NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO
• En general, para un valor l, habrá 2·l + 1 orbitales:
l (tipo) Orbitales 0 (s) 1, 1 (p) 3, 2 (d) 5, 3 (f) 7 y 4 (h) 9
MENU • Puesto que el valor de m depende del valor que tenga
el número cuántico azimutal, l, y éste toma valores
No Cuántico
Principal dependiendo del número cuántico principal, n, y, por
tanto, de la capa electrónica, el número de orbitales
No Azimutal variará de una capa a otra.
• En la primera capa electrónica n = 1, por lo tanto l = 0
No Magnético y, forzosamente, m = 0.
• Sólo hay un único orbital, de tipo s.
No Spin
• En la tercera capa electrónica n = 3, de forma que l
Ejercicios
puede tomar 3 valores: 0, 1, 2. Habrá orbitales s, p, d:
• ·El orbital s indica que l = 0, por lo que m = 0, sólo hay
Enlaces un orbital s.
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10. NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO
El orbital p significa que l = 1, de forma que
m = -1, m = 0 o m = 1. Hay 3 orbitales p.
MENU
Finalmente, si el orbital es d indica que
No Cuántico forzosamente l = 2, y, por lo tanto, m = -2, m
Principal
= -1, m = 0, m = 1 y m = 2. Hay 5 orbitales d.
No Azimutal
En la tercera capa, por tanto, hay 9 orbitales:
No Magnético
1 s, 3 p y 5 d.
• El número de orbitales de cada tipo viene
No Spin
determinado por los valores que
Ejercicios
• puede tomar el número cuántico
magnético, m, y será: 2·l+1. Si l = 0 hay un
Enlaces
único orbital, si l = 4 habrá 9
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11. NÚMERO CUÁNTICO DE SPÍN
• Si consideramos el electrón como una
MENU pequeña esfera, lo que no es
estrictamente cierto, puede girar en
No Cuántico torno a sí misma, como la Tierra gira
Principal
ocasionando la noche y el día. Son
No Azimutal posibles dos sentidos de giro, hacia la
izquierda o hacia la derecha.
No Magnético • Este giro del electrón sobre sí mismo
está indicado por el número cuántico de
No Spin espín, que se indica con la letra s.
• Como puede tener dos sentidos de giro,
Ejercicios el número de espín puede tener dos
valores: ½ y - ½.
Enlaces
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12. Resumen
• Podemos resumir indicando que la corteza
electrónica se organiza en capas, indicadas por el
MENU número cuántico principal, n, que indica su lejanía
al núcleo.
No Cuántico
Principal
• Dentro de las capas hay distintos orbitales,
No Azimutal especificados por el número cuántico azimutal, l,
y que indica la forma del orbital.
No Magnético
• El número de orbitales de cada tipo está dado por
No Spin
el número cuántico magnético, m, que nos señala
la orientación del orbital. Además hay otro
número cuántico, de espín, s, que sólo puede
Ejercicios
tomar dos valores e indica el giro del electrón
sobre sí mismo.
Enlaces
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13. EJERCICIOS
1. Si los números atómicos respectivos de nitrógeno,
argón, magnesio y cobalto son 7, 18, 12 y 27. Escriba
MENU las configuraciones electrónicas de los referidos
átomos.
No Cuántico RESOLUCIÓN
Principal
2. ¿Cuáles de entre las siguientes configuraciones
No Azimutal
electrónicas no son posibles, de acuerdo con el
No Magnético principio de exclusión de Pauli. ? ¿Explicar por que?
a) 1s 2 2s 2 2p 4 ,
No Spin b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ,
c) 1s 2 3p 1 ,
Ejercicios
d) 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 10
RESOLUCION
Enlaces
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14. EJERCICIOS
3. ¿Cuáles de entre las siguientes configuraciones
electrónicas no son posibles, de acuerdo con el principio
de exclusión de Pauli?
MENU
Explicar por qué
No Cuántico
a) 1s2 2s2 2p4
Principal b) 1s2 2s2 2p6 3s2
c) 1s2 3p1 RESOLUCIÓN
No Azimutal
d) 1s2 2s22p63s23p10
4. Las configuraciones electrónicas de dos elementos
No Magnético neutros A y B son: A =1s22s22p2 y B = 1s22s22p13s1. Indicar,
razonadamente, si son verdaderas o falsas las afirmaciones
No Spin siguientes:
a) La configuración de B es imposible; RESOLUCIÓN
Ejercicios b) Las dos configuraciones corresponden al mismo
elemento;
c) Para separar un electrón de B se necesita más energía
Enlaces
que para separarlo de A.
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15. SOLUCIONES 1
1. Si los números atómicos respectivos de nitrógeno, argón,
magnesio y cobalto son 7, 18, 12 y 27. ¿Escriba las configuraciones
electrónicas de los referidos átomos?
RESOLUCION
Los números atómicos nos indican el número de protones que tiene
cada átomo en su núcleo, y si se trata de un átomo neutro, nos
indican también el número de electrones que tienen en la corteza.
N (Z = 7) 1s2 2s22p3
Ar (Z = 18) 1s22s22p63s23p6
Mg (Z = 12) 1s22s22p63s2
Co (Z = 27) 1s22s22p63s23p63d7 4s2
MENU EJERCICIOS
16. SOLUCIONES 2
2. ¿Cuáles de entre las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles, de acuerdo con el principio de
exclusión de Pauli. ? Explicar por que:
a) 1s 2 2s 2 2p 4 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 c) 1s 2 3p 1 d) 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 10
RESOLUCIÓN
El principio de exclusión de Pauli dice que “En un mismo átomo no pueden existir dos electrones que tengan
sus cuatro números cuánticos iguales”, lo cual nos va a indicar el número máximo de electrones en cada
subnivel electrónico, que es: s => 2 ; p => 6 ; d => 10 ; f => 14. De acuerdo con ello, las configuraciones
electrónicas dadas son:
a) 1s 2 2s 2 2p 4 : Se trata del elemento en su estado normal. Si es un átomo neutro (con el mismo nº de
protones en el núcleo que de electrones en la corteza), será el nº 8, correspondiente al periodo 2 y al grupo
16: el oxígeno
b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 : Se trata del elemento en su estado normal. Si es un átomo neutro (con el mismo nº de
protones en el núcleo que de electrones en la corteza), será el nº 12, correspondiente al periodo 3 y al grupo
2: el Magnesio
c) 1s 2 3p 1 Se trata del elemento nº 3 (tiene 3 electrones) en estado excitado, pues el electrón 3p 1 si
estuviera en estado normal se encontraría en el subnivel más bajo, que sería 2s 1 . No obstante, se trata de
una configuración posible ya que ninguno de los subniveles tiene más electrones de los permitidos ,
correspondiente al periodo 2 y al grupo 1: el Litio
d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 10 Se trata de una configuración electrónica imposible ya que en el subnivel 3p
solamente puede haber 6 electrones, y no 10.
MENÚ DE EJERCICIOS
17. SOLUCIONES 3
3. ¿Cuáles de entre las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles, de
acuerdo con el principio de exclusión de Pauli. Explicar por que.
a) 1s 2 2s 2 2p 4 , b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 , c) 1s 2 3p 1 , d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 10
RESOLUCIÓN
El principio de exclusión de Pauli dice que “En un mismo átomo no pueden existir dos
electrones que tengan sus cuatro números cuánticos iguales”, lo cual nos va a indicar el
número máximo de electrones en cada subnivel electrónico, que es: s => 2 ; p => 6 ; d => 10
; f => 14. De acuerdo con ello, las configuraciones electrónicas dadas son:
a) 1s 2 2s 2 2p 4 : Se trata del elemento en su estado normal. Si es un átomo neutro (con el
mismo nº de protones en el núcleo que de electrones en la corteza), será el nº 8,
correspondiente al periodo 2 y al grupo 16: el oxígeno
b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 : Se trata del elemento en su estado normal. Si es un átomo neutro
(con el mismo nº de protones en el núcleo que de electrones en la corteza), será el nº 12,
correspondiente al periodo 3 y al grupo 2: el Magnesio
c) 1s 2 3p 1 Se trata del elemento nº 3 (tiene 3 electrones) en estado excitado, pues el
electrón 3p 1 si estuviera en estado normal se encontraría en el subnivel más bajo, que
sería 2s 1 . No obstante, se trata de una configuración posible ya que ninguno de los
subniveles tiene más electrones de los permitidos , correspondiente al periodo 2 y al grupo
1: el Litio
d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 10 Se trata de una configuración electrónica imposible ya que en el
subnivel 3p solamente puede haber 6 electrones, y no 10.
MENU EJERCICIOS
18. SOLUCIONES 4
4. Las configuraciones electrónicas de dos elementos neutros A y B son: A = 1s 2 2s 2 2p 2
y B = 1s 2 2s 2 2p 1 3s 1 . Indicar, razonadamente, si son verdaderas o falsas las
afirmaciones siguientes:
a) La configuración de B es imposible;
b) Las dos configuraciones corresponden al mismo elemento;
c) Para separar un electrón de B se necesita más energía que para separarlo de A.
RESOLUCIÓN
Al tratarse de elementos neutros, quiere decir que tienen el mismo número de protones en
el núcleo que de electrones en su corteza, es decir 6; se trata pues del elemento con
número atómico 6: el Carbono. El caso A corresponde a su estado fundamental y el B
corresponde a un estado excitado en el cual uno de los dos electrones del subnivel 2p ha
ganado energía y se encuentra en el subnivel 3s.
• A) La configuración B sí es posible pues corresponde a un estado excitado
• B) Ambas configuraciones corresponden al mismo átomo: el de Carbono
• C) Para arrancar un electrón de B se necesita menos energía que para arrancarlo de A
ya que en B el último electrón se encuentra en un estado de mayor energía: está en el
subnivel 3s, mientras que en A se encuentra en el 2p
MENU EJERCICIOS
19. BIBLIOGRAFIA
• QUÍMICA ECA
• Pedro Martínez
Enseñanza media
MENU Fernández
http://eca-
No Cuántico
www.educamix.com quimica.blogspot.co
Principal
m/2011/06/numero-
No Azimutal • UNIONES ENTRE cuantico-magnetico-
ÁTOMOS 4º E.S.O. m_13.html
No Magnético
Pedro A. Ulloa
No Spin
Ejercicios
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