Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos químicos. Explica conceptos clave como los grupos, períodos, números atómicos, masas atómicas, y propiedades de los elementos como la electronegatividad y los estados de la materia. También describe la clasificación de los elementos en metales, no metales y gases nobles, e identifica los principales bioelementos presentes en los seres vivos.

1. Curso: Química General
Unidad I : Estructura y propiedades del átomo y de las sustancias
Semana 4: Tabla Periódica
Universidad Nacional Mayor de San Marcos
Facultad de Ingeniería Geológica, Minera, Metalúrgica y
Geográfica.
E.P de Ingeniería Civil

2. SABERES PREVIOS
• ¿Quién es electronegatividad?
• ¿Cómo es la configuración electrónica?
• ¿Qué son los elementos químicos?

3. LOGRO
• Al finalizar la sesión el estudiante conocerá sobre laTabla Periódica,
propiedades de los elementos químicos.

4. Cu As
Cu
Au
Fe
S
Zn
Hg
ELEMENTOS QUÍMICOS

5. ELEMENTOS QUÍMICOS
Los elementos químicos son la base de toda la materia que se conoce ,
tanto de la materia viva como de la materia inerte.
Elemento es una sustancia pura que ya no se puede separar más en otras
más simples por métodos (reacciones) químicos.
Cada elemento químico está constituido por átomos con las mismas
propiedades químicas como la reactividad, el potencial de ionización.
Muchos de los elementos químicos se encuentran en grandes cantidades
en los organismos vivos, entre los más importantes son: carbono,
hidrógeno, oxígeno, nitrógeno conocido como CHON.

6. ELEMENTOS QUÍMICOS EN EL CUERPO
HUMANO

7. ELEMENTOS QUÍMICOS
 Los elementos químicos se identifican mediante nombres dados en la
antigüedad, derivados de alguna propiedad de los mismos, del nombre de
su descubridor, del lugar de descubrimiento.
 Los estados de los elementos químicos, son:
a) sólido: hierro, plomo
b) líquido: bromo, mercurio
c) gas: cloro, oxígeno

8. ELEMENTOS QUÍMICOS EN LA NATURALEZA
En la actualidad se conocen 118 elementos químicos.
El elemento con mayor presencia en el Universo es el hidrógeno, que es el
combustible de las estrellas, y , en segundo lugar, se encuentra Helio.
En cuanto a la corteza y atmósfera terrestres, donde se concentra la vida en
nuestro planeta, el más abundante es el oxígeno que se encuentra
preferentemente en forma de agua y el siguiente es el silicio que aparece sobre
todo en forma de rocas y arena.
Otro elementos abundantes en la corteza terrestre son: aluminio, hierro,
calcio, sodio, potasio, magnesio e hidrógeno.
En la materia viva (seres humanos y animales), después del oxígeno, el
elemento más abundante es el carbono (en el reino vegetal éste es el más
cuantioso).

9. PROCEDENCIA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
 Mercurio, su nombre se debe al planeta del mismo nombre, pero su
abreviatura es Hg. Dioscórides lo llamaba plata acuática (en griego
hydrárgyros). hydra=agua, gyros= plata.
 Uranio (U): del planeta Urano.
 Neptunio (Np): del planeta Neptuno.
 Plutonio (Pu): del planeta Plutón.
 Titanio(Ti): deTitán, luna de Saturno, y éste a su vez de losTitanes, los
primeros hijos de laTierra según la mitología griega.
 Cobre (Cu): cuprum, de la isla de Chipre.
 Galio (Ga): de Gallia, Francia

10. UTILIDADES DE ELEMENTOS QUÍMICOS
• Plata:
Se usa en la industria de la electrónica, joyería en la fabricación de utensilios, espejos y productos
dentales.
• Oro:
Ha sido usado principalmente como patrón monetario, se considera un metal precioso de alto valor.
Se usa en la industria electrónica, joyería y en la medicina para el tratamiento de artritis.
• Oxígeno:
Es uno de los principales componentes del cuerpo humano y la atmósfera.
En la naturaleza se encuentra principalmente en forma diatómica O2.
• Yodo:
Se usa en medicina como antiséptico y en el tratamiento de glándula tiroides.
Por su deficiencia se produce la enfermedad del bocio.

11. CLASIFICACIÓN DETABLA PERIÓDICA SEGÚN
MENDELEIEV
Clasificó lo 63 elementos conocidos utilizando el criterio de masa
atómica creciente, ya que no se conocía el concepto de número
atómico puesto que no se habían descubierto los protones.
Predijo las propiedades de algunos de los elementos, tales como el
germanio (Ge).
Algunos elementos tenían que colocarlos en desorden de masa
atómica para que coincidieran las propiedades. Lo atribuyó a que las
masas atómicas estaban mal medidas. Así, por ejemplo, colocó el
teluro (Te) antes que el yodo (I) a pesar de que la masa atómica de
éste era menor que la de aquel.

12. TABLA PERIÓDICA
http://ciencianet.com/tabla.html

13. TABLA PERIÓDICA
https://www.sopasletras.com/ciencias/tabla-periodica.html

14. TABLA PERIÓDICA
La tabla periódica moderna consta de siete períodos y ocho grupos.
 Período: cada franja horizontal.
 Grupo: cada franja vertical.
• Grupo A se conocen como representativos
• Grupo B se conocen como elementos de transición y transición interna
 Familia: grupo de elementos que tienen propiedades semejantes

15. Bloque Grupo Nombres
Configuración
Electrónica
s
1
2
Alcalinos
Alcalino-térreos
n s1
n s2
p
13
14
15
16
17
18
Térreos
Carbonoideos
Nitrogenoideos
Anfígenos
Halógenos
Gases nobles
n s2 p1
n s2 p2
n s2 p3
n s2 p4
n s2 p5
n s2 p6
d 3-12 Elementos de transición n s2(n–1)d1-10
f
El. de transición Interna
(lantánidos y actínidos)
n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14
GRUPOS
• s sharp (nítido)
• p principal
(principal)
• d diffuse (difuso)
• f fundamental
(fundamental)

16. GRUPOS

17. PERIÓDOS

18. NIVELES ySUBNIVELESDE ENERGÍA

19. SUBNIVELES EN LATABLA PERIÓDICA
• Los elementos
resaltados en color
amarillo
pertenecen al
bloque «s»
• Los resaltados en
rosado pertenecen
al bloque «p»
• Los resaltados en
color azul al bloque
«d»
• Los resaltados en
verde pertenecen al
bloque «f»

20. CONFIGURACIÓN O DISTRIBUCIÓNELECTRÓNICA
Distribución por subniveles
• Se efectúa según el Principio del Aufbau (término alemán que significa
construir), que establece lo siguiente:
“Los electrones se distribuyen en orden creciente de la energía relativa de los
subniveles”.
Electrón diferenciador
• Es el último electrón colocado según el Principio delAufbau.
• La distribución se encuentra estrechamente relacionada con la posición en la
tabla.

21. CONFIGURACIÓN O DISTRIBUCIÓNELECTRÓNICA

22. CONFIGURACIÓN O DISTRIBUCIÓNELECTRÓNICA

23. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
METALES:
Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio).
Reflejan la luz de una forma característica (brillo metálico).
Son dúctiles, ya que se pueden estirar en hilos. Son maleables, ya que con
ellos se puede hacer planchas o láminas fácilmente.

24. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
NO METALES:
 No tienen brillo metálico.
 Pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente.
 No conducen la electricidad.
 En general son frágiles.

25. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
GASES NOBLES:
Los elementos del GrupoVIII de laTabla Periódica son los gases que tienen
las capas completas y no son reactivos químicamente con otros elementos.
Todos los gases nobles tienen ocho electrones en su último nivel (excepto
el Helio que tiene dos), cumpliendo la Regla del Octeto.
Los gases nobles se utilizan con ventaja en entornos donde se podrían
producir corrosión o daños por descargas eléctricas si los ambientes se
llenan de aire. Uno de esos usos es en los tubos de luz fluorescente.

26. TABLA PERIÓDICA

27. NÚMERO ATÓMICO (Z)
 El número de protones (p+) que tiene el núcleo de un átomo se denomina
número atómico.
 Este número coincide con el número de electrones(e-) de la corteza atómica (si
el átomo es neutro, ya que las cargas del protón y del electrón son iguales y de
signo contrario).
 Cada elemento tiene un número atómico diferente.
 # p+ = # e- = Z

28. ÁTOMO
Núcleo atómico:
Protones (p+)
Neutrones (n0)
Zona extranuclear:
 Electrones (e-)
El neutrón no tiene carga eléctrica, por lo tanto se le
denomina partícula neutra.
Al protón, neutrón y electrón se les denomina partículas
subatómicas fundamentales.
Todas las partículas subatómicas son iguales para
cualquier elemento químico.
La zona extranuclear determina el volumen del átomo

29. PESO ATÓMICO (A)
 El peso atómico o masa atómica relativa de un elemento, se define como
el cociente entre la masa promedio de un átomo de dicho elemento y una
U.M.A.
 Una U.M.A. es la doceava parte de la masa de un átomo de 12C.

30. RADIO ATÓMICO
 El radio atómico es la distancia entre los núcleos de dos átomos unidos
por un enlace químico.
 Hay 2 tipos de radios atómicos los cuales son:
 radio covalente es la mitad de la distancia existente entre los núcleos de
dos átomos idénticos unidos por un enlace covalente simple.
 radio iónico está basado en la distancia existente entre los núcleos de
iones unidos por un enlace iónico.
 Para los metales existe el radio metálico que es la mitad de la distancia
existente entre los núcleos de dos átomos contiguos del metal sólido
cristalino.

31. RADIO ATÓMICO

32. ENERGÍA, O POTENCIAL DE IONIZACIÓN (E.I.)
Es la energía requerida para remover un electrón de un átomo en fase
gaseosa
Mg(g)  Mg+
(g) + e- ∆H = E.I.
El primer electrón es removido del átomo de magnesio, por lo que se le
conoce como primer energía de ionización del átomo de magnesio. Así, un
átomo tendrá n-esimas E. I. como n electrones tenga en su estructura

33. AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE)
Es la energía suministrada cuando a un átomo en fase gaseosa se le agrega un electrón.
Es el cambio de energía de un átomo gaseoso cuando capta un electrón libre
transformándolo en un ión negativo
Cl(g) + e-  Cl-
(g) ∆H = -A.E.
La variación de la A.E. es irregular, por lo que ninguna tendencia en particular es
observada
Por ejemplo la A.E. de un elemento en la familia de los halógenos es usualmente grande,
indicando una muy alta tendencia para adquirir un electrón.

34. ELECTRONEGATIVIDAD
Linus Pauling introdujo el concepto de electronegatividad (χ) para indicar
el grado con la que un átomo atrae los electrones hacia si cuando forma
parte de una molécula.
Es la tendencia de un elemento para atraer hacia sí el par electrónico del
enlace compartido de otro
La electronegatividad es una escala basada en información de E.I., A.E.,
longitudes de enlace y energías de enlace.

35. ELECTRONEGATIVIDAD
• En la tabla periódica hay una tendencia general.
• Un elemento cercano a F tendrá una mayor electronegatividad en tanto
que un elemento cercano a Cs, en la esquina opuesta de la tabla periódica,
tendrá una menor electronegatividad.

36. ELECTRONEGATIVIDAD

37. ¿Cuál es la tendencia en carácter metálico?

38. RESUMEN DE PROPIEDADES DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS

39. ACTIVIDAD 1
Observar la tabla periódica y determina a que grupo y Período de laTabla Periódica
pertenecen los siguientes elementos, escribir símbolo, Grupo y Período:
a) Hidrógeno
b) Helio
c) Aluminio
d) cobre,
e) magnesio,
f) Calcio
g) Azufre
h) Litio
i) Oxígeno
j) Flúor
k) Nitrógeno
l) Iodo

40. BIOELEMENTOS
Los elementos químicos en la vida diaria denominados también elementos
de la vida o bioelementos (biogenésicos), están presentes en todos los
seres vivos.
De todos los elementos de la tabla periódica, solo unos 25 son
componentes de los seres vivos, esto confirma la idea de que la vida se ha
desarrollado sobre unos elementos concretos que poseen unas
propiedades físico-químicas idóneas con los procesos químicos que se
desarrollan en los seres vivos.

41. CLASIFICACIÓN DE LOS BIOELEMENTOS
1.- Bioelementos primarios o principales: son los elementos mayoritarios
de la materia viva; constituyen el 95% de la masa total.
Estos son: carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N).
2.-Bioelementos secundarios: son el azufre (S), fósforo (P), magnesio
(Mg), calcio (Ca), sodio (Na), potasio (K) y cloro (Cl). Los encontramos
formando parte de todos los seres vivos y en una proporción de 4,5%.
3.-Oligoelementos: son aquellos elementos químicos que se encuentran
presentes en forma residual. Son muy escasos o están en pequeñísimas
cantidades.
En los seres vivos 14 de ellos pueden considerarse comunes para casi
todos. Estos son: hierro (Fe), manganeso (Mn), cobre (Cu), zinc (Zn), flúor
(F), yodo (I), boro (B), silicio (Si), vanadio (V), cromo (Cr), cobalto (Co),
selenio (Se), molibdeno (Mb) y estaño (Sn).

42. COMPUESTOS QUÍMICOS
Son sustancias puras, formadas por la combinación de dos o más
elementos químicos en proporciones fijas o definidas.
Ejemplos:
1. Agua oxigenada(H2O2)
2. Hidróxido de potasio(KOH)
3. Cloruro de sodio o sal común (NaCl)
4. Ácido Clorhídrico (HCl)
5. Ácido Sulfúrico (H2SO4)
6. Ácido Nítrico(HNO3)
7. Alcohol Etílico(CH3CH2OH)
8. Metano (CH4)

43. BIBLIOGRAFÍA
Petrucci, R.H.; Harwood,W.S. y Herring, F.G. Química General.
Octava Edición. Editorial Prentice Hall, Madrid. 2002
Chang, R. “Química”. Séptima Edición. Editorial McGraw Hill,
México
Brown,T.L.; Le May, H; Eugene Jr. y B.E. Bursten. “Química: La
CienciaCentral”. Novena Edición. Editorial Prentice Hall
Hispanoamérica S.A., México. 2004.