Presentación1
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El documento habla sobre los electrones. Brevemente explica que los electrones son partículas elementales que rodean el núcleo atómico formando orbitales. Tienen una masa muy pequeña en comparación con protones y neutrones. Su movimiento genera la corriente eléctrica. Desde el punto de vista físico, los electrones tienen una carga eléctrica negativa igual en magnitud pero opuesta a la carga positiva de los protones.
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El atomo
El documento resume las propiedades fundamentales de los átomos y los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, puente de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals. Explica que los átomos son la unidad básica de los elementos y contienen protones y electrones, y que los enlaces químicos determinan la forma de moléculas biológicas y estabilizan complejos compuestos.
Enlace químico ver 13
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y puente de hidrógeno. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos comparten, ganan o pierden electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. También discute la valencia, iones, polaridad, tipos de enlaces covalentes y las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de Van der Waals.
Propiedades periodicas
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica que estas propiedades varían sistemáticamente en la tabla periódica y dependen de la configuración electrónica y las fuerzas de atracción entre electrones y núcleo de cada elemento. Enumera algunas propiedades periódicas comunes como el volumen atómico, radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades tienden a aumentar o disminuir a lo largo de la tabla per
Leccion numero 4 tipos de enlace quimico 1
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos que unen átomos metálicos y no metálicos a través de la transferencia de electrones, enlaces covalentes que comparten pares de electrones entre átomos no metálicos, y enlaces metálicos explicados por un modelo de nube de electrones que mantiene unidos los iones positivos en los metales. También cubre las fuerzas intermoleculares como las de van der Waals y puentes de hidrógeno.
Presentación1 de ciro
Este documento describe la estructura atómica. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones. Detalla la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Schrödinger, incorporando los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y Dirac. También define la estructura cristalina como la forma ordenada en que los átomos se empaquetan en un sólido, repitiendo patrones en 3D, y distingue esto de la estructura amorfa de los vidrios.
El electron javier
El documento resume las propiedades fundamentales de los electrones. Los electrones son partículas subatómicas con carga negativa que se combinan con protones y neutrones para formar átomos. Pueden moverse entre diferentes niveles de energía dentro de un átomo y cuando se mueven absorben o emiten fotones. Grandes cantidades de electrones pueden fluir como corrientes eléctricas cuando se exponen a campos eléctricos o magnéticos.
Propiedades periódicas
Este documento describe varias propiedades periódicas como el volumen atómico, radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, electropositividad, estado de oxidación, puntos de ebullición y fusión, densidad y volumen molar. Explica cómo estas propiedades varían en la tabla periódica y provee ejemplos e ilustraciones para cada una.
Electronegatividad[1]
El documento describe la electronegatividad y cómo se relaciona con la formación de enlaces químicos. La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones y depende del estado de oxidación de un elemento. Los elementos no metálicos tienden a ganar electrones para formar aniones, mientras que los metálicos tienden a perder electrones para formar cationes. La diferencia en electronegatividad entre dos átomos determina si el enlace será iónico o covalente.
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Energia de ionizacion #5
1) La energía de ionización es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro y depende de factores como el número atómico y la configuración electrónica.
2) La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo gaseoso captura un electrón libre.
3) Algunos elementos como el oxígeno, silicio y metales son abundantes en la naturaleza aunque a menudo se presentan en forma de compuestos no tóxicos.
Propiedades atómicas y sus variaciones periódicas
Este documento resume varias propiedades atómicas y cómo varían periódicamente, incluyendo la carga nuclear efectiva, el radio atómico, el radio iónico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. Explica cómo estas propiedades dependen del número atómico y de la configuración electrónica de los átomos, y cómo tienden a aumentar a lo largo de un período y disminuir a lo largo de un grupo en la tabla periódica.
Electron
El documento define el electrón como la partícula subatómica más liviana que compone un átomo y tiene la carga eléctrica negativa más pequeña. Explica que J.J. Thomson descubrió el electrón en 1897 al estudiar los rayos catódicos emitidos por gases a bajas presiones sometidos a altos voltajes, determinando que estaban compuestos por partículas cargadas negativamente. También resume brevemente la biografía de J.J. Thomson, reconocido por el descubrimiento del electrón.
Electronegatividad+ edna
El documento describe los diferentes métodos para medir la electronegatividad de los átomos, incluyendo las escalas de Pauling, Mulliken, Allred-Rochow y Sanderson. Explica que la electronegatividad depende de factores como el estado de oxidación, la hibridación y la carga iónica parcial de un átomo. Concluye que aunque el concepto de electronegatividad sigue en debate, es un factor importante para entender las interacciones químicas.
Atomo
El documento describe las partículas fundamentales que componen los átomos, incluyendo electrones, protones y moléculas. Explica que los electrones son partículas cargadas negativamente que orbitan el núcleo atómico en capas esféricas de energía diferente, mientras que los protones son partículas positivas encontradas en el núcleo atómico que determinan el número atómico de un elemento. También define una molécula como un conjunto de átomos unidos químicamente con carga neutra.
Propiedades periódicas de los elementos químicos
Exposición acerca de las propiedades periódicas de los elementos. Realizada por estudiantes del 1er nivel de Bioquímica y Farmacia de la ESPOCH. Periodo Sep 2009 - Feb 2010.
Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente. La diferencia en la electronegatividad entre dos átomos determina el tipo de enlace que formarán, ya sea iónico, polar covalente o no polar covalente. Además, la electronegatividad de un átomo depende de factores como su estado de oxidación y el tipo de molécula en la que se encuentra.
Propiedades periodicas
Las propiedades periódicas de los elementos químicos varían según su posición en la tabla periódica e incluyen la electronegatividad, el radio atómico, la afinidad electrónica, el potencial de ionización y el volumen atómico. Estas propiedades caracterizan a cada elemento y dependen de su número atómico. Los metales representan casi el 75% de todos los elementos y tienden a perder electrones, mientras que los no metales son malos conductores y suelen captar electrones.
Electrones
El documento habla sobre los electrones, partículas subatómicas con carga negativa que se combinan con protones y neutrones para formar átomos. Explica que los electrones son mucho más pequeños que los protones y neutrones y que pueden fluir cuando están expuestos a un campo eléctrico o magnético, formando una corriente eléctrica como la que fluye en los cables eléctricos de las casas.
Covalente 1
El documento describe los modelos de Lewis y la teoría del enlace de valencia para explicar la formación de enlaces covalentes. Según el modelo de Lewis, los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración del gas noble más estable, formando enlaces simples, dobles o triples. La teoría del enlace de valencia explica cómo se forman los enlaces a través de la unión de orbitales con electrones desapareados. El documento también menciona algunas excepciones a estas teorías como los octetos incompletos o expandidos
1 mq propiedades periódica
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos, incluidas las relaciones de tamaño atómico (volumen atómico, radio atómico, radio iónico, radio covalente), las relaciones de energía (potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, electropositividad) y cómo estas propiedades periódicas permiten predecir las propiedades de los elementos y comprender mejor los enlaces químicos. También explica conceptos como la carga nuclear efectiva y el efecto pantalla.
Propiedades periodicas
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Electronegatividad
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico. El flúor es el elemento más electronegativo y el francio el menos. La electronegatividad depende de la masa atómica y la distancia de los electrones de valencia al núcleo. Pauling propuso por primera vez esta propiedad en 1932 y desarrolló una escala de 0.7 a 4 para medirla. Los átomos con diferencias grandes de electronegatividad forman enlaces iónicos, mientras que diferencias peque
Principios fisicos quimicos de las reacciones ii
Este documento describe los principios físicos y químicos de las reacciones, incluyendo la descripción de los enlaces químicos como la unión entre átomos que comparten electrones, formando moléculas o estructuras cristalinas. También explica los diferentes tipos de enlaces como los covalentes, iónicos y metálicos, así como conceptos como los orbitales atómicos, capa de valencia, oxidación e isotopos.
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
El documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo cómo varían el radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad dependiendo de la posición del elemento en la tabla periódica. También explica que los elementos tienden a perder electrones (carácter metálico) o ganar electrones (carácter no metálico) dependiendo de sus propiedades.
Sistemas indicadores de electronegatividad
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Propiedades periodicas
Propiedades Periódicas
Radio atómico
Radio Iónico
Energía de ionización
Electronegatividad
Afinidad Electronica
Enlace 2008
El documento describe los diferentes tipos de enlace químico, incluyendo enlace iónico, covalente, metálico, fuerzas de Van der Waals e hidrógeno. Explica que el enlace iónico resulta de las fuerzas electrostáticas entre iones positivos y negativos, mientras que el enlace covalente implica el compartir o intercambio de electrones. También presenta el modelo de Lewis para representar átomos y electrones de valencia, así como la regla del octeto electrónico.
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Mesas hemoterapia mayo 2016
El documento presenta el horario de clases de la carrera de Hemoterapia para el primer y segundo año. En el primer año se incluyen asignaturas como Comprensión de Textos, Física Biológica, Fisiopatología Sanguínea, Fundamentos de Laboratorio e Introducción a la Química entre otras. En el segundo año las asignaturas son Banco de Sangre Administración, Farmacología, Hemodonación, Hemoterapia I, Microbiología, Morfología y Dinámica II y Práctica
Trabajo
Las partes fundamentales de una PC incluyen la memoria ROM, disco duro, fuente de alimentación y la unidad central de procesamiento. Las tecnologías AMD y Intel se diferencian principalmente en el rendimiento, consumo de energía y necesidad de sistemas de enfriamiento. La PC de última generación descrita incluye una placa madre EVGA X58, procesador Intel Core i7 980-X Extreme Edition y tarjeta de video NVIDIA GeForce GTX 480, entre otras características avanzadas.
Teaching for Creativity
The document discusses developing creativity in schools. It argues that creativity is innate in all people and can be taught. It lays out 12 design principles for schools to develop students' and teachers' creative capacities. These principles guide the RSA's work with a group of schools in the UK to implement programs that help students turn their ideas into action and encourage teachers to be innovative. The goal is to close the "creativity gap" so all students have opportunities to develop their creative abilities.
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La materia está compuesta de átomos. Los átomos están formados por electrones, protones y neutrones. Los electrones orbitan alrededor del núcleo en capas de energía llamadas órbitas. Cuando un átomo gana energía, sus electrones pueden moverse a niveles superiores de energía, dejando al átomo en un estado excitado e inestable. La ionización ocurre cuando un átomo gana o pierde electrones, adquiriendo una carga eléctrica positiva o negativa y convirtiéndose en un ión
Unidad 2. Estructura atómica y enlace
El documento describe la estructura atómica, incluyendo que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza externa con electrones. Explica los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) que unen los átomos, y sus características distintivas.
Ciencias...atomo
El documento resume los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que el modelo de Thomson veía el átomo como electrones dispersos en una masa positiva, mientras que el modelo de Rutherford propuso que la carga positiva está concentrada en un núcleo central con electrones orbitando alrededor. El modelo de Bohr incorporó la cuantización de la energía y propuso que los electrones solo pueden estar en órbitas definidas alrededor del núcleo.
Electrones
Los electrones son partículas subatómicas que rodean el núcleo atómico formando orbitales. Tienen una masa muy pequeña en comparación con los protones y neutrones. Transportan una carga eléctrica negativa igual pero opuesta a la carga positiva de los protones. Los electrones son responsables de la corriente eléctrica y su movimiento depende de la estructura molecular.
Estructura atómica de los materiales
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están formados por un núcleo rodeado por electrones y que la interacción entre átomos da lugar a diferentes tipos de enlaces como los iónicos, covalentes y metálicos. También describe los modelos atómicos como el de Bohr y la mecánica cuántica, y conceptos como la tabla periódica y las estructuras cristalinas de los sólidos.
Estructura atómica de la materia
Estructura atómica de la materia.
Grupo 1: Aura Oropeza, Francys Delgado, Victor Hernandez, Isamar Gutierrez, Daniel Castillo.
Colegio Pablo Neruda, 5to año, Sección "B".
Estructura atómica de los materiales tecnologia de los materiales
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones negativos, y que existen diferentes tipos de enlaces (iónico, covalente, metálico) entre los átomos debido a las fuerzas atractivas y repulsivas entre ellos. También señala que la estructura física de los materiales sólidos depende del ordenamiento y las fuerzas de enlace entre los átomos u iones que los componen.
República bolivariana de venezuela circuito atomos
El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones, y que el número de protones determina el elemento químico. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos como iónico, covalente y metálico, y cómo estos afectan las propiedades de los materiales. Finalmente, resume que la estructura atómica influye en las propiedades y comportamiento de los materiales de ingeniería.
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- 2. El electrón (del griego ἤλεκτρον, ámbar), comúnmente representado por el símbolo: e−, es una partícula elemental de tipo fermiónico, más precisamente un leptón. En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto únicamente de protones y neutrones, formando orbitales atómicos dispuestos en sucesivas capas. Los electrones tienen una masa de 9,11×10-31 kilogramos, unas 1840 veces menor que la de los neutrones y protones. Siendo tan livianos, apenas contribuyen a la masa total de las sustancias. Su movimiento genera lacorriente eléctrica, aunque dependiendo del tipo de estructura molecular en la que se encuentren, necesitarán más o menos energía para desplazarse. Estas partículas desempeñan un papel primordial en la química, ya que definen las atracciones entre los átomos (v.g. enlace químico). Desde el punto de vista físico, el electrón tiene una carga eléctrica de igual magnitud, pero de polaridad contraria a la del protón. Dicha cantidad, cuyo valor es de 1,602×10-19 coulombios, es llamada carga elemental o fundamental, y es considera a veces un cuanto de carga eléctrica, asignándosele un valor unitario. Por razones históricas y ventajas en ecuaciones matemáticas, se considera a la carga del protón como positiva, mientras que a la del electrón como negativa. Por esto se dice que los protones y electrones tienen cargas de +1 y -1 respectivamente, aunque esta elección de signo es totalmente arbitraria