tabla periodica

1. Instituto Universitario Politécnico
“ Santiago Mariño”
Extensión Porlamar
Realizado por:
Denycson Moreno
C.I 23 770 607
ING.ELECTRICA (43)
PORLAMAR MAYO DEL 2014

3. LA TABLA PERIODICA
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeleiev, quien ordeno los
elementos basándose en sus elementos químicos y la predicción de
varios elementos que aun no habían sido descubiertos.
La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la
versión de Mendeleyev
. En 1952 el científico costarricense Gil Chaverri presento una nueva
versión basada en la estructura atómica de los elementos, la cual
permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia de
acuerdo con su numero atómico.

4. ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIODICA
Los elementos están distribuidos en
filas (Horizontales) denominados
periodos y se enumeran del 1 al 7 con
números aravicos. Los elementos de
propiedades similares están reunidos
en columnas (verticales), que se
denominan familias,.
También permite clasificar a los
elementos en metales, no metales y
gases nobles.
Metales: son buenos conductores de
calor y electricidad siendo maleables y
dúctiles teniendo un brillo
característico
No metales: pobres en conducción del
calor y la electricidad , no poseen brillo
ni sin maleables ni dúctiles siendo
frágiles en estado solido.
Gases notables: grupos de elementos
químicos con propiedades muy
similares siendo el Helio(He ), neón
(Ne), argón (Ar), Kriptón (Kr), xenón
(Xe), y el radioactivo radón (Rn)

5. PROPIEDADES DE LA TABLA PERIODICA
Principales propiedades periódicas
Hay un gran número de propiedades
periódicas. Entre las más importantes
destacaríamos:
- Estructura electrónica: distribución de
los electrones en los orbitales del átomo
- Potencial de ionización: energía
necesaria para arrancarle un electrón.
- Electronegatividad: mide la tendencia
para atraer electrones.
- Afinidad electrónica: energía liberada al
captar un electrón.
- Carácter metálico: define su
comportamiento metálico o no metálico.
- Valencia iónica: número de electrones
que necesita ganar o perder para el
octete.

6. Otras propiedades periódicas
Podemos enumerar
- Volumen atómico - Radio iónico
- Radio atómico
- Densidad - Calor específico
- Calor de vaporización
- Punto de ebullición - Punto de fusión
- Valencia covalente
- Carácter oxidante o reductor

7. Numeración de los grupos
Actualmente la forma en la que se suelen numerar los 18 grupos es empleando el
sistema recomendado por la IUPAC (International Union of Pure and Applied
Chemistry) en 1985, que consiste en utilizar números arábigos. De esta forma la
primera columna es el grupo 1, la segunda el grupo 2, y así hasta la decimoctava
que corresponde al grupo 18.
Anteriormente a la forma de la IUPAC existían dos maneras de nombrar los grupos
empleando números romanos y letras, un sistema europeo y otro estadounidense,
ambos cada vez más en desuso. En el sistema europeo primero se pone el número
romano y luego una A si el elemento está a la izquierda o una B si lo está a la
derecha. En el estadounidense se hace lo mismo pero la A se pone cuando se trata
de elementos representativos (grupos 1, 2 y 13 a 18) y una B para los elementos de
transición. En ambos casos, los grupos se numeran del I al VIII, comprendiendo el
grupo octavo de los elementos de transición tres columnas de la tabla periódica que
se denominan tríadas.

8. IUPAC Europa EE. UU. Nombre
Grupo 1 IA IA Metales
alcalinos
Grupo 2 IIA IIA Metales
alcalinotérreos
Grupo 3 IIIA IIIB Metales de
transición
Los elementos del bloque f,
lantánidos y actínidos
reciben la denominación de
metales de transición interna
o tierras raras.
Grupo 4 IVA IVB
Grupo 5 VA VB
Grupo 6 VIA VIB
Grupo 7 VIIA VIIB
Grupo 8 VIIIA VIIIB
Grupo 9
Grupo 10
Grupo 11 IB IB
Grupo 12 IIB IIB
Grupo 13 IIIB IIIA Térreos
Grupo 14 IVB IVA Carbonoides
Grupo 15 VB VA Nitrogenoides
Grupo 16 VIB VIA Anfígenos o
calcógenos
Grupo 17 VIIB VIIA Halógenos
Grupo 18 VIIIB VIIIA Gases nobles
Las denominaciones de los grupos 13 a 16
están en desuso