Este documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las primeras clasificaciones de Döbereiner y Newlands, la tabla de Mendeleiev de 1869, y la tabla periódica actual basada en el número atómico. Explica las características clave de la tabla periódica actual, incluyendo su organización en periodos y grupos, y clasifica los elementos como metales, no metales y semimetales según sus propiedades físicas y químicas.

1. Química
2012
Clase Nº 4
Tabla periódica de los elementos
Profesor: Antonio Huamán
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2. A N TE C E D E N TE S D E L A
T A B L A P E R IÓ D IC A
A C TU A L
TRIADAS DE DOBEREINER (1817)
Uno de los primeros intentos para agrupar
los elementos de propiedades análogas y
relacionarlo con los pesos atómicos se
debe al químico alemán Johann Wolfgang
Döbereiner (1780–1849) quien en 1817 puso
de manifiesto el notable parecido que
existía entre las propiedades de ciertos
grupos de tres elementos, con una
variación gradual del primero al último.
Döbereiner, considerado como el
Johan Wolfgang Döbereiner
precursor de la ordenación periódica de
los elementos, propuso el ordenamiento de
Triada Li Na K
los elementos que son semejantes en
propiedades de 3 en 3 a lo que denominó Peso 7 39
TRIADAS. Además supuso que el peso atómico
atómico del elemento central es
aproximadamente la semisuma de los P.A (Na) =______ = 23
7 + 39
pesos atómicos de los elementos 2
extremos. 2

3. LAS OCTAVAS DE NEWLANDS
(1865)
En 1865 ordenó los elementos según sus
pesos atómicos. Newlands encontró que las
propiedades parecían repetirse en cada
grupo de siete elementos. Anunció esto
como ley de las octavas, refiriéndose a la
escala musical. Cuando anunció este
descubrimiento, en una reunión de
químicos, se rieron de él. Algunos no
reconocían la importancia de los pesos
atómicos. Newlands no consiguió que le
publicasen su escrito y el asunto se olvidó
por completo hasta que cinco años más John Alexander Newlands
tarde Mendeleiev publicó su tabla periódica.
Como ésta se reconoció como un adelanto
fundamental, el mérito de Newlands fue
reconocido. En 1887 la Royal Society le
recompensó con la Medalla Davy, por el
escrito que no pudo publicar un cuarto de
siglo antes. Newlands aceptó con elegancia;
nunca se había amargado a pesar del trato
recibido. 3

4. TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV
(1869)
En 1869 el científico ruso Mendeleiev
presentó en Alemania, su célebre
Tabla Periódica.
La tabla periódica de Mendeleiev,
estaba bastante elaborada y contenía
a todos los elementos conocidos
hasta ese momento, ordenados en
una tabla con entrada doble,
siguiendo los siguientes criterios:
Peso atómico de orden creciente: los Dimitri Ivanovich Mendeleiev
elementos se clasifican de izquierda a
derecha, siguiendo líneas
horizontales.
Similitud entre las propiedades: Los
elementos que tienen propiedades
similares ( como por ejemplo, la
valencia), se colocan en columnas
verticales.
En 1869 ya se conocían 63 elementos,
de los 90 que hay en la naturaleza.
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5. Ventajas y Desventajas de la tabla periódica de Mendeleiev
Ventajas
 Clasificó los elementos con respecto a sus pesos atómicos.
 Corrigió los pesos atómicos y las valencias de algunos elementos por
no tener sitio en su tabla de la forma en que eran considerados hasta
entonces.
 Señaló las propiedades de algunos elementos desconocidos.
Desventajas
 No había una ubicación fija para el hidrógeno.
 Los metales y los no metales no tenían un límite definido.
 No se había descubierto los gases nobles; pero cuando se
descubrieron se encontró con la sorpresa que se clasificaban en
orden creciente de sus pesos atómicos, algunos de éstos elementos
resultaban ser familia de los metales. No obstante las irregularidades
de la tabla de Mendeleiev ésta sirvió para la nueva reordenación de los
elementos.
 Destaca una sola valencia.
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6. TA B L A
P E R IÓ D IC A
A C TU A L
Fue diseñado por el químico alemán J. Werner, en base a la ley de
Moseley y la distribución electrónica de los elementos. Además tomo
como referencia la Tabla de Mendeleiev.
LEY PERIÓDICA ACTUAL
Henry Moseley enunció la siguiente ley: “Las propiedades físicas y
químicas de los elementos son funciones periódicas de los números
atómicos”.
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7. DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
• Los 112 elementos reconocidos por la Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada (IUPAC) están ordenados según el numero
atómico creciente, en 7 periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos
B). Siendo el primer elemento Hidrogeno (Z = 1) y el último
reconocido hasta el momento Copernicio (Z = 112); pero se tienen
sintetizados hasta el elemento 118.
• Periodo, es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal.
Estos elementos difieren en propiedades, pero tienen la misma
cantidad de niveles en su estructura atómica. La T.P.A consta de 7
periodos.
Numero de periodos = Numero de niveles del átomo
Periodos
cortos
Periodos
7
largos
Periodo incompleto

8. • Grupo o Familia, es el ordenamiento de los elementos en
columna. Estos elementos presentan similar disposición de sus
electrones externos; de allí que forman familias de elementos
con propiedades químicas similares.
Grupos “A” ( Elementos Representativos)
 Están situados en los extremos de la tabla periódica.
 Nos indican el número de electrones de la última capa y se
representan en números romanos.
 Terminan en el subnivel “s” y “p”
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9. Grupos “B”
 Están situados en la zona central de la tabla periódica.
 El número de electrones de la última capa, no nos indica el
grupo;
debido a que la valencia es variable.
 La configuración electrónica termina en el subnivel “d”.
 Los elementos de transición interna, llamados tierras raras: su
configuración electrónica termina en “f”.
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10. Grupos
Elementos de
transición
Períodos
Lantánidos
Tierras
Actínidos
raras

11. Ubicación de un Elemento en la Tabla Periódica
Elementos Representativos
Periodo Último nivel de energía
Grupo “A” N° de electrones de “s” y/o “p” del último nivel
Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para los siguientes
elementos
 12 Mg :
17 Cl :
 33 As :
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12. Elementos de Transición
Periodo Último nivel de energía
Grupo “B” N° de electrones del último subnivel “s”
y del subnivel “d” incompleto
Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para los siguientes
elementos
 23 V :
43 Tc :
Observación:
1. Si el subnivel “d” está completo se considera sólo 1 ó 2
electrones del último subnivel “s”
Ejemplo:
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13.  29 Cu :
48 Cd :
• Si termina en d7 o d8 pertenecen al Grupo VIIIB
Ejemplo:
 28 Ni :
Elementos de Transición interna
Periodo Último nivel de energía
Grupo IIIB
Ejemplo:
 63 Eu :
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14. Clasificación de los Elementos por Bloques
bloque “s” bloque “p”
bloque “d”
bloque “f”

15. Bloque Denominación
syp Elementos Representativos
d Elementos de Transición
f Elementos de transición Interna
Clasificación de los Elementos según sus Propiedades
metales
No metales
Semimetales
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16. Metales
1. Representan aproximadamente el 80% del total de elementos.
2. Son buenos conductores del calor y la electricidad. El metal que
mejor conduce la corriente eléctrica es la plata, luego el cobre, oro.
3. Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman laminas). El oro es
el más maleable y dúctil de los metales.
4. A temperatura ambiental se encuentran en estado sólido, con
excepción del mercurio (Hg) que es líquido.
5. Poseen temperatura de fusión moderada alta.
6. Presenta un brillo característico, denominado brillo metálico. El
brillo metálico es debido al movimiento de los electrones en la
superficie del metal.
7. Presentan densidad variable.
8. En las interacciones químicas pierden electrones de valencia,
convirtiéndose en iones positivos o cationes.
9. Son reductores (se oxidan)
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17. No metales
1. Representan aproximadamente el 20% del total de elementos.
2. No conducen el calor ni la electricidad, con excepción del
carbono, que en su forma alotrópica de grafito es un buen
conductor.
3. No son maleables ni dúctiles.
4. A temperatura ambiental presentan los siguientes estados físicos:
sólidos (C, S, I,……….); líquido (Br) y gaseoso (H, N, O, F, Cl, los
gases nobles).
5. Son buenos aislantes térmicos.
6. No presentan brillo metálico (excepto el grafito).
7. En las interacciones químicas ganan electrones, convirtiéndose
en iones negativos o aniones.
8. Son oxidantes (se reducen).
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18. Metaloides o semimetales
1. Están ubicados en el límite de los metales y no metales.
2. Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At.
3. Poseen propiedades intermedias de los metales y no metales con
respecto a la conductividad eléctrica.
Silicio Germanio Arsénico
Observación
 De acuerdo a sus propiedades químicas los elementos se
clasifican como metales y no metales.
 De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos se
clasifican como metales, no metales y semimetales.
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19. GRUPOS
PERÍODOS
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