Este documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura y clasificación de elementos. Explica que la tabla se organiza en función del número atómico creciente de los elementos y que elementos con propiedades similares se agrupan en columnas verticales. Identifica tres tipos principales de elementos - representativos, de transición y de transición interna - dependiendo de su configuración electrónica.

1. Tabla Periódica

2. Las propiedades de los elementos son funciones
periódicas de sus números atómicos. Esta "ley" es un
postulado amplio que todavía tiene mucha utilidad
como base para las generalizaciones y
comparaciones del comportamiento químico. Los
químicos de todo el mundo concuerdan en que la
Ley Periódica expresa relaciones bien caracterizadas
de las propiedades químicas y de las estructuras de
los átomos.

3. Tabla Periódica Moderna
Las tablas periódicas modernas se basan en la
distribución electrónica, que es la que determina las
propiedades físicas y químicas de los elementos.
Los rasgos fundamentales son el ordenamiento de los
elementos de acuerdo a su número atómico creciente
y el hecho de que los de propiedades similares se
hallen unos debajo de otros en columnas verticales.

4. A las secuencias verticales se las denomina grupos, y en ellos
se ubica a los elementos de configuración electrónica similar.
Tradicionalmente se designan con números romanos del I al
VIII y letras A o B, aunque la IUPAC (Unión internacional de
química teórica y aplicada) en 1989 estableció el uso de
números arábigos del 1 al 18 y no llevan letra. A lo largo del
texto se indicará la nomenclatura moderna entre paréntesis.
Las secuencias horizontales se denominan períodos y se
numeran empezando por arriba. En cada período se ubican
los elementos cuyos átomos poseen tantos niveles energéticos
ocupados como número del período. Así, el elemento de Z=3
tendrá 3e- distribuidos: 1s2 2s1 tiene 2 niveles ocupados (el
primero completo y el segundo no) por lo tanto se encontrará
en el período 2.

5. La tabla periódica presenta 3 zonas las cuales están divididas
por medio de trazos más gruesos: metales, no metales y gases
nobles. Si bien la clasificación no es estricta, los elementos que
se encuentran a la izquierda de la tabla presentan
características de metales: son buenos conductores del calor y
de la electricidad, son generalmente sólidos a temperatura
ambiente, etc. Estas propiedades derivan de la labilidad
electrónica, lo que determina su tendencia a formar cationes.
Los elementos situados en la parte superior derecha de la
tabla son no metales con propiedades opuestas a los
elementos anteriores. El hidrógeno, posee una ubicación
incierta, ya que por algunas de sus propiedades debería
incluirse con los no metales, pero por su configuración
electrónica y la capacidad de originar iones +1, también
podría ubicárselo a la izquierda de la tabla.

6. La tercera zona corresponde a la última columna de la
tabla: los gases nobles. Estos elementos se consideran un
grupo aparte por ser elementos que presentan una
estabilidad especial y que no suelen combinarse con
otros.

7. Tabla Periódica de los Elementos

8. Por otro lado, de acuerdo a su configuración electrónica, la tabla presenta
3 tipos de elementos
Elementos Representativos, de Transición y de
Transición Interna

9. Los Elementos Representativos
Están ubicados en los grupos designados con la letra
A. El concepto de elemento representativo está
relacionado con la adición progresiva de electrones a
los subniveles s y p del último nivel de los átomos. En
cada grupo se ubican los elementos cuyos átomos
poseen en el último nivel igual número de electrones
que número de grupo; así, un elemento del grupo VA
(15) tendrá 5e- externos. Algunos grupos reciben
denominación especial, así el IA(1), se llama grupo de
los alcalinos, el IIA(2) , de los alcalino-térreos, el VIIA
(17), de los halógenos, y el VIIIA(18), de los gases
nobles.

10. Elementos De Transición (T)
La sección media de la Tabla comprende los
elementos que interrumpen la serie de
representativos. La primera interrupción es causada
por 10 elementos y ocurre en el cuarto período entre
los Grupos 2 y 3, es decir, entre el Calcio y el Galio.
También hay 10 elementos que constituyen la
transición entre los Grupos 2 y 3 , a partir del cuarto
período.

11. En comparación con los representativos, la progresión de
propiedades químicas de los elementos de transición es
menos notoria. Por lo tanto, se puede decir que los
elementos de transición constituyen, desde el punto de
vista químico, un grupo mucho más homogéneo que el de
los representativos. El concepto de "elementos de
transición" está relacionado con la adición progresiva de
electrones a los subniveles d de la anteúltima órbita de
los átomos.

12. Elementos De Transición Interna.
La sección inferior de la Tabla comprende los elementos
que interrumpen la serie de elementos de transición. El
mayor escollo acerca de estos elementos radicaba en que
al ser muy similares, resultó difícil caracterizarlos,
separarlos y determinar cuántos eran, es decir, hubo
necesidad de asegurarse de que algunos de estos
"elementos" no fueran mezclas de otros. A esta serie se le
dio el nombre de elementos de tierras raras o lantánidos
(la palabra "tierras" se usó como sustituto de óxidos).
Mucho después se supo que los quince elementos que
siguen al radio en el séptimo período constituyen una serie
análoga y sus miembros recibieron el nombre de tierras
raras pesadas o actinoides.

13. El concepto de "elementos de transición interna" está
relacionado con la adición progresiva de electrones en
los subniveles f del antepenúltimo nivel ocupado de
los átomos. Se considera que los actinoides son una
interrupción de los elementos de transición del
período siete.