Este documento describe la ecuación de velocidad que relaciona la velocidad de una reacción química con las concentraciones de los reactivos. Explica que la ecuación incluye los órdenes de reacción con respecto a cada reactivo, así como la constante de velocidad k, que depende de la reacción y la temperatura y cuya unidad depende del orden total de la reacción.

2. Química (1S, Grado Biología,
G12) UAM 2009/10
4. Cinética química
2
Ecuación de velocidad
• Ecuación de velocidad o ecuación cinética
• ecuación empírica que relaciona la velocidad de reacción con las concentraciones molares
de los compuestos que participan en la reacción
A B G H
a b g h
        
v A
m n
k B

• Orden de reacción
– m, n, ... : orden de reacción con respecto a A, B, ...
• generalmente, son números enteros positivos pequeños: 0, 1, 2
– p.ej.: una reacción de orden cero con respecto a B; una reacción de segundo orden
con respecto a A y de primer orden con respecto a B; etc...
• ocasionalmente, pueden ser números fraccionarios y/o negativos
• NO están relacionados con los coeficientes estequiométricos de la reacción
global
– m y a NO tienen por qué coincidir; n y b tampoco; etc.
• coinciden en reacciones que transcurren en un solo paso (r. elementales)
– m+n+... : orden de reacción total, u orden global de reacción
[Lectura: Petrucci 15.3]

3. Química (1S, Grado Biología,
G12) UAM 2009/10
4. Cinética química
3
• Ecuación de velocidad o ecuación cinética
• ecuación empírica que relaciona la velocidad de reacción con las concentraciones molares
de los compuestos que participan en la reacción
A B G H
a b g h
        
v A
m n
k B

• Constante de velocidad o constante cinética: k
– depende de la reacción, de los catalizadores (cuando se usan), y de la
temperatura
– su valor indica si la reacción es rápida o lenta
– tiene unidades, que dependen del orden de la reacción
• k [=] M 1-(m+n+...) / t [=] M 1-(orden total) / t
[Lectura: Petrucci 15.3]