Este documento es un examen de química fundamental I que cubre varios temas incluyendo cambios físicos y químicos, separación de mezclas, tratamiento de cifras significativas, escalas de temperatura, análisis dimensional, leyes ponderales, isotopos, número de Avogadro, átomos e iones, y formulación y nomenclatura. El examen contiene preguntas conceptuales y de cálculo sobre estos temas para evaluar el conocimiento del estudiante.

1. UNIVERSIDAD DE NARIÑO
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
PROGRAMA DE QUÍMICA
PRIMER PARCIAL QUÍMICA FUNDAMENTAL I MARZO 20 DE 2015
NOMBRE: ______________________________________________ CÓDIGO: ____________
Haga uso únicamente del material permitido, durante el examen no se permitirá el uso de otros elementos. Desarrolle todos los
puntos usando bolígrafo. Sea claro en el planteamiento de cada uno de los ejercicios propuestos y en la obtención de la respuesta.
Entregue el cuestionario al finalizar el examen. Total 25 puntos
Cambios físicos, químicos, mezclas, principios de
separación (valor 3,0 puntos)
a) Se enciende un fósforo y se sostiene bajo un trozo de
metal frío. Se hacen las siguientes observaciones: (a) El
fósforo arde. (b) El metal se calienta. (c) Se condensa agua
sobre el metal. (d) Se deposita hollín (carbono) en el metal.
¿Cuáles de estos sucesos se deben a cambios físicos y
cuáles a cambios químicos?
b) Mediante un esquema gráfico indique cómo Usted
obtendría el producto deseado mediante separación de
mezclas
• Los compuestos volátiles presentes en una muestra de
anís
• Los alcoholes presentes en una muestra de vino tinto
• La cafeína soluble presente en el café molido
• El plasma sanguíneo en una muestra de sangre
c) Explique brevemente el principio básico de la
cromatografía de gases GC y de la cromatografía de líquidos
de alta eficiencia HPLC y describa su utilidad en el campo de
la química.
Tratamiento de cifras significativas y notación científica
(valor 2,0 puntos).
Realice los siguientes cálculos y exprese los resultados
usando el número adecuado de cifras significativas
a)
3 2
3
(2,2 10 ) (4,7 10 )
5,8 10
x x
x −
+
b)
4 3 3
2
(5,07 10 ) (1,8 10 )
0,065 (3,3 10 )
x x x
x
−
+
c)
4 2 2 3
(7,29 10 ) (7,29 10 ) 4(1,00)(2,7 10 )
2,00 (1,06)
x x x
x
− −
+ +
Escalas de temperatura (valor 2,0 puntos)
a) Se decide establecer una nueva escala de temperatura
basada en el mercurio °M, considerando que -38.9°C
equivalen a 0°M y 356,9°C equivalen a 100°M. establezca
las ecuaciones de conversión entre escalas de temperatura y
calcule el punto de ebullición del agua en la escala °M.
b) Un termómetro de °C y otro de °Fse introducen en un
mismo medio. A qué temperatura Celsius corresponde la
lectura numérica en el termómetro de °F al doble de la de
termómetro Celsius.
Análisis dimensional (valor 5,0 puntos)
a) Para determinar la densidad de la acetona, se pesa dos
veces un bidón de 55,0 gal. Este bidón pesa 75,0 lb cuando
está vacío. Cuando se llena con acetona, el bidón pesa 437,5
lb. Cuál será la densidad de la acetona en g/mL
b) Se corta una barra cilíndrica de acero que tiene 1,50 in de
diámetro cuya masa es de 1,00 kg. La densidad del acero es
de 7.70g/cm3. Calcule la longitud en cm que debe tener ese
trozo de barra.
c) El dólar de plata Morgan tiene una masa de 26.73 g. Por
ley, esta moneda debía contener 90% de plata, siendo el
resto cobre. Cuando la moneda se acuñó a finales del siglo
XIX, la onza troy (31.1 g) de plata costaba $1.18. Aeste
precio, ¿cuánto valía la plata de la moneda? Hoy día, la plata
se vende a $5.30 la onza troy. ¿Cuántos dólares de plata se
requieren para obtener $25.00 de plata pura?
Leyes ponderales (valor 2,0 puntos)
a) Cuando reaccionan 4,15g de Mg con 82, g de Br, se
encuentra que, se ha usado todo el magnesio en la reacción,
el único producto que se forma es el bromuro de magnesio y

2. queda algo de bromo sin reaccionar. Con esta información
únicamente es posible deducir la masa del bromuro de
magnesio obtenido. Justifique su respuesta.
b) El fósforo forma dos compuestos con el cloro; en el
primero 1,000g de fósforo se combinan con 3,444g de cloro y
en el segundo 2,500g de fósforo se combinan con 14,30 g de
cloro. Demuestre que estos resultados son consistentes con
la ley de Dalton de las propiedades múltiples.
c) En un experimento se quemaron 0,312 g de azufre y se
obtuvieron 0,623 g de dióxido de azufre como único producto.
En un segundo experimento se obtuvieron 0.842 g de
dióxido. Qué masa de azufre se ha tenido que quemar en el
segundo experimento.
Isotopos (valor 3,0 puntos)
a) Las abundancias de los dos isotopos naturales de la plata
son Ag-107 51,84% y Ag-109 48,16%. La masa del Ag-107
es de 106,905092 uma. Calcule la masa del Ag-109.
b) El bromo tiene dos isotopos naturales. Uno de ellos Br-79
tiene una masa de 78,918336 uma y una abundancia del
50,69%. Cuál debe ser la masa y el porcentaje de
abundancia del otro isotopo Br-81.
c) El espectro de masa del germanio presentó picos para los
números de masa 70, 72, 73, 74 y 76 con alturas relativas de
20,5, 27,4, 7,8, 36,5 y 7,8 respectivamente. Con esta
información construya el espectro de masas del germanio y
estime la masa atómica media ponderada del germanio.
Número de Avogadro y mol (valor 2,0 puntos)
a) Calcule el número de átomos que hay en un alambre de
cobre de calibre 20 de 1,00 m de longitud. El alambre calibre
20 tiene 0,03196 in de diámetro.
b) El diámetro de un átomo de cobre (Cu) es de
aproximadamente 1.3x10-10 m. ¿Cuántas veces puede
dividirse de manera uniforme una pieza de alambre de cobre
de 10 cm hasta que se reduzca a sólo dos átomos de cobre?
Átomos e iones (valor 1,0 punto)
Complete la siguiente tabla
Símbolo 102Ru3+
Z 34
A 192
Protones 76
Neutrones 46 74 82
Electrones 36 54
Carga
neta
2+ 1- 3+
Formulación y nomenclatura (valor 5,0 puntos)
a) Nombre los siguientes compuestos usando tres
nomenclaturas válidas, identifique su grupo funcional
Al2(HPO4)3
SiHFCl2
Cr2O4
2-
HNO2 [NO(OH)]
FeBr3
b) Formule los siguientes compuestos, identifique su grupo
funcional y diga qué clase de nomenclatura se ha usado para
proponer el nombre
Hidruro de cobre (2+)
Dióxido de cobalto
Dihidrogeno(trioxidocarbonato)
Ion Perclorato
Bis(trioxidonitrato) de cobalto
MUCHOS ÉXITOS!!!