El documento presenta 25 preguntas de opción múltiple sobre conceptos básicos de química. Las preguntas abarcan temas como las características que definen una disciplina científica, el orden lógico del proceso de investigación científica, elementos de la tabla periódica, cambios de estado de la materia, reacciones químicas, leyes de los gases ideales y solubilidad.

1. Química

2. 1- Lo que permite considerar a una disciplina como científica es: a) El uso de un lenguaje en especial b) Su éxito práctico c) El uso de la observación d) La cantidad y calidad de sus seguidores e) Los métodos que utiliza

3. 2- El orden lógico de un proceso de investigación científica es: a) Hipótesis, Ley, Teoría b) Ley, Teoría, Hipótesis c) Hipótesis, teoría, ley d) Teoría, ley, hipótesis e) Ley, hipótesis, teoría

4. 3- No es un requisito para la formulación de hipótesis científicas el que: a) Sean semánticamente correctas b) Sean verdaderas c) Estén fundadas en alguna medida de conocimientos previos d) Sean compatibles con el cuerpo de conocimientos científicos e) Sean susceptibles de verificación

5. 4- Es un elemento: a) CO b) H 2 0 c) Fe d) CaO e) SO 2

6. 5- Es una propiedad general de la materia: a) Tamaño b) Forma c) Aspecto d) Dureza e) Peso

7. 6- El cambio de sólido a líquido se denomina: a) Fusión b) Congelación c) Evaporación d) Condensación e) Ebullición

8. 7- Ocurre un cambio físico en la: a) Combustión b) Digestión c) Licuefacción d) Electrólisis e) Fotosíntesis

9. 8- No es una característica de los componentes de una mezcla que: a) Se encuentren en cualquier proporción b) Estén unidos por enlaces químicos c) Sean óptimamente heterogéneos d) Se separen por medios físicos e) Conserven sus propiedades características

10. 9- Cuando se produce una reacción química: a) Los elementos conservan sus propiedades características b) Se produce una nueva sustancia con propiedades diferentes a la de los elementos c) El proceso no rompe enlaces d) Se produce una mezcla e) Los elementos se pueden separar por medios físicos

11. 10- La masa de oxígeno que se obtiene por descomposición de 72g de clorato de potasio (KClO 3 ----->KCl +O 2 ) a) 28,18g b) 54g c) 30g d) 12,2 g

12. 11- Para preparar 1 mol de NH 3 según la reacción N 2 + 3H 2 ------> 2NH 3 son necesarias: a) 3 moles de H 2 b) 2 moles de H 2 C) 2 moles de N 2 d) 0,5 moles de N2

13. 12-De acuerdo con la reacción balanceada Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 -----> Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O. Los gramos del sulfato férrico que se formaron a partir de 63,84 g de oxido férrico son : a) 160 b) 130 c) 320 d) 140

14. 13- En la reacción: Mg + Cu 2 SO 4 ---> MgSO 4 + Cu actúa como agente reductor: a) Mg b) S c) MgSO 4 d) Cu

15. 14-Se tiene 251,8 de un gas a una temperatura de 30 centígrados de K para que el gas ocupe 501. ¿La temperatura debe ser?: a) 20 k b) 25 k c) 30 k d) 60 k

16. 15-De acuerdo con el gráfico se puede afirmar que: El volumen es directamente proporcional a la presión Proporcionalmente a un aumento de presión hay disminución del volumen del gas se reduce a cero Si se aumenta la presión el volumen del gas se reduce a cero Tanto la temperatura como la presión son constantes durante el proceso

17. 16-De acuerdo con el grafico podemos concluir: a) En una masa de gas a temperatura constante el producto de la presión por el volumen corresponde es constante b) A presión constante el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta c) A temperatura constante el volumen de cualquier gas es inversamente proporcional ala presión a que es sometido. d) La presión total que ejerce una mezcla de gases es resultado de la suma de las presiones parciales de cada gas.

18. 17- Si en un recipiente se tienen 80 g de la sustancia P y se requiere producir exactamente 1 mol de la sustancia R deben adicionarse (de las soluciones de la tabla) a) 100 ml de la solución 3 b) 11 de la solución 4 c) 0.51 de la solución 1 d) 200 ml de la solución 2

19. 18- Es el nombre correcto del siguiente compuesto: a) 1,4 - Dimetil CICLOHEXANO b) Metil CICLOHEXANO c) Dimetil PENTANO d) Diciclometano

20. 19 . La estructura de Lewis que representa una molécula de YW2 es:

21. 20 . De acuerdo con la información de la tabla, es valido afirmar que los números de masa de X y Y son respectivamente: a) 13 y 12 b) 11 y 6 c) 22 y 12 d) 23 y 14

22. CONTESTE LAS PREGUNTAS 21 A 23 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE GRÁFICA

23. 21 . Al dejar caer la esfera en la probeta, lo más probable es que: a) Flote sobre la superficie de Q por ser esférica b) Quede en el fondo, por ser un sólido c) Flote sobre P por tener menos volumen d) Quede suspendida sobre R por su densidad

24. 22 . Si se pasa el contenido de la probeta a otra, es probable que a) Q, P y R formen una solución b) Q y P formen una solución y R siga igual c) P y Q se solubilizen y R quede en el fondo. d) P, Q y R permanezcan iguales

25. 23. Para obtener por separado Q, P y R el montaje experimental más adecuado es

26. 24 . A una mezcla de los líquidos X y W, inmiscibles entre si, se agrega una sal que es soluble en los 2 líquidos. Posteriormente se separa la mezcla por decantación en dos recipientes. El líquido X se evapora completamente quedando en el recipiente la sal como sólido. De acuerdo con esta información, si se evapora completamente la mezcla inicial (X, W y sal) es probable que: a) Quede una menor cantidad de sal en el recipiente b) Quede en el recipiente el líquido W y la sal disuelta c) El recipiente quede vacío d) Quede una mayor cantidad de sal en el recipiente

27. 25. Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la evaporación: a) Los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia X b) La concentración de las cuatro soluciones sea igual c) Disminuya la concentración de la solución del vaso dos d) Aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos