Este documento presenta un cuadernillo de química para la semana 1. Incluye preguntas sobre los conceptos de estado de la materia, cambios de estado, mezclas y sustancias. También cubre temas de estructura atómica como las teorías atómicas, partículas subatómicas, números atómicos y de masa, y tipos de núcleos como isótopos e iones. El documento proporciona 16 preguntas de opción múltiple para evaluar la comprensión de estos conceptos fundamentales de

1. CUADERNILLO DE:[QUIMICA] .::.SEMANA [1]
1
SEMANA I
CONSTITUCION DE LA MATERIA
Estados Físicos de la Materia; Cambios de estado; propiedades Físicas
y Químicas, Cambios Físicos y Químicos, Mezcla, Sustancias,
Densidades y Temperatura Problemas.
1. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I. La materia es todo aquello que posee masa y extensión.
II. La materia se puede encontrar como una mezcla o como
una sustancia.
III. Una sustancia, según su composición, puede ser un
elemento o compuesto
A) VVV B) VVF C) FVF D) FFV ) FFF
2. Un sólido se asemeja a un líquido en que ambos:
a. Poseen forma definida
b. Poseen volumen definido
c. Poseen alto grado de desorden molecular
d. Poseen alotropía
e. Son fluidos.
3. Responda verdadero (v) o falso (f) a las siguientes proposiciones.
I. El estado sólido es el que presenta el mayor orden para las
partículas.
II. Todos los sólidos son más densos que los líquidos.
III. El estado líquido se caracteriza porque las fuerzas de atracción
son aproximadamente del mismo orden que las fuerzas de
repulsión
a) VVV b) VVF c)VFV d) FVV e)VFF
4. Complete el siguiente esquema y en qué proceso se absorbe
energía; respecto a los cambios de estados de agregación:
(3)
(8) (5)
(4)
A. (4) sublimación B (5) licuación C (6) vaporización
D (7) solidificación E (8) fusión
5. Dadas las siguientes propiedades de la materia
I. Volumen
II. Inercia
III. Maleabilidad
IV. Ductibilidad
V. Conductividad eléctrica especifica
VI. Índice de refracción de luz.
Señalar la aseveración correcta:
a) Propiedades específicas: II, III y IV
b) Propiedades generales: I, II y V
c) Propiedades extensivas: I, II y V
d) Propiedades químicas: todas
e) Propiedades específicas: III, IV, V y VI
6. Si trituramos un trozo de caliza (al 20% en CaCO3 y luego
adicionamos unas gotas de ácido muriático (HCL disuelto en agua)
se observa luego el desprendimiento de un gas (CO2). en base a
esto es correcto afirmar.
a) Ha ocurrido un fenómeno químico
b) Al triturar la caliza se descompone el carbonato de calcio
(CaCO3)
c) La caliza es una sustancia elemental
d) El ácido muriático es un compuesto
e) El CO2se forma por un fenómeno físico.
7. Indique el número de fenómenos físicos:
I) Dilatación II) Destilación III) Oxidación IV) Lluvia ácida
V)Digestión de los alimentos VI) Descomposición de la luz
VII) Descomposición del agua VIII) Corrosión de un metal
a. 3 b. 2 c. 6 d. 4 e. 5
8. Para hervir agua en una cocina a gas, el proceso detallado es el
siguiente: el gas licuado de petróleo (GLP) en estado líquido en el
balón se vaporiza, y luego con la aplicación de una chispa se inicia
su combustión. El calor generado se transmite al recipiente de
metal y al agua, calentándose ambos. El agua empieza a hervir, lo
que se detecta por la formación de burbujas en el líquido y vapor de
agua. También se detecta la formación de una sustancia
blanquecina en el fondo del recipiente. Indique el número de
fenómenos de físicos y químicos, de aquellos resaltados en los
párrafos, respectivamente.
A. 3 y 2 B. 2 y 3 C. 1 y 4 D. 4 y 1 E. 5 y 0
9. Indique el tipo de materia, señalando si son elementos (E),
compuesto (C) o mezcla (M), para las siguientes muestras:
I. Grafito
II. Granito
III. Agua
IV. Agua de manantial
V. Vino blanco.
a. ECMMC b. EMCMM c. MMECM
d. EECMM e. ECMEM
10. De la siguiente lista, indique el número de sustancias y mezclas,
respectivamente: grafito, gas natural, mercurio, agua pesada, GLP,
bronce ácido muriático, diamante, metano, amoniaco, n-hexano,
gasolina.
a. 5 sustancias y 7 mezclas
b. 6 sustancias y 6 mezclas
c. 7 sustancias y 5 mezclas
d. 7 sustancias y 5 mezclas
e. 7 sustancias y 5 mezclas
11. La mezcla de agua, un trozo de cuarzo, 25 g de sacarosa y un cubo
de hielo se encuentra en un sistema cerrado. En relación a las
fases y componentes se tiene un sistema:
I. Tetrafásico – Ternario
II. Trifásico – Ternario
III. Tetrafásico – Binario
IV. Tetrafásico – Cuaternario
V. Difásico – Cuaternario
12. Se tiene una botella de vidrio cerrada donde se encuentra a medio
llenar con agua, en el fondo del recipiente observamos tres esferas
pequeñas de latón, caracterizar el sistema formado. (No Considere
el recipiente)
A) Sistema difásico binario
B) Sistema trifásico pentanario
(1)
(7)
LIQUÍDO
(6)
(2)

2. CUADERNILLO DE:[QUIMICA] .::.SEMANA [1]
2
C) Sistema difásico terciario
D) Sistema pentafásico terciario
E) Sistema tetrafásico unitario
13. Ana tiene unas bolas de petanca de acero inoxidable. Su hermano
Juan tiene otras de idéntica forma y tamaño, pero de aluminio, que
son menos pesadas. Cada uno llena un cubo con agua hasta el
borde e introduce cuidadosamente en él sus dos bolas de petanca,
recogiendo, en una probeta graduada, el agua que se derrama.
¿Qué volumen recogerá Ana, más, menos, o igual volumen que
Juan?
a) Mas b) menos c) igual
14. La masa de un vaso vacío es 274 g. Se mide, con una probeta
graduada, 200 ml de aceite de oliva y se vierten en el vaso. Se
pesa el vaso con su contenido, obteniendo un valor de 456 g. ¿Cuál
es la densidad del aceite? Exprésala en g / cm3, en kg / l y en
unidades del SI.
a) 0,91 kg/l y 91 kg/m3
b) 9,1 kg/l y 91 kg/m3
c) 91 kg/l y 910 kg/m3
d) 0,91 kg/l y 910 kg/m3
e) 91 kg/l y 910 kg/m3
15. Un litro de leche posee una masa de 1032 gramos, contiene 4% en
volumen de nata (densidad = 0,84 g/ml). ¿Cuál es la densidad de la
leche descremada?
a) 1,22 b) 2,33 c) 1,04 d) 3,55 e) 0,88
16. ¿A cuántos ºC , se cumple que la diferencia de las lecturas en
escalas Rankine y Kelvin es igual a la suma de lecturas en escalas
Fahrenheit y Celsius?
A) 77, 5 °C B) 82,5 °C C) 85,5 °C
D) 93,5 °C E) 143,7 °C
17. En cierto país se ha establecido una nueva escala de temperatura
en la cual el agua se congela a 10 °P y hierve a 120 °R Si la
temperatura de ebullición 1 t del alcohol etílico es de 78,5 °C. ¿Qué
temperatura en la escala P, hervirá el alcohol etílico?
A) 62,5 B) 78,5 C) 96,4 D) 102,2 E) 108,5
18. El amoniaco, NH3 se obtiene en la industria a partir de H2 y N2
procedente del aire a alta presión (400 atm) y 550 °C de
temperatura. ¿cuál es la temperatura en °F?
A) 823 B) 990 C) 932 D) 1022 E) 1330
ESTRUCTURA ATÓMICA
Teorías Atómicas. Átomo, Partículas subatómicas fundamentales,
Numero atómico o carga nuclear, Numero de masa. Tipos de núclidos:
Isótopo, isobaros, isótonos, Isoelectrónicos. Iones
1) No planteo Jhon Dalton .
I. Los átomos son indivisibles, e indestructibles.
II. Los átomos son indestructibles hasta en la más violenta
reacción química.
III. Las reacciones químicas no son otra cosa que el cambio en
las posiciones relativas de los átomos.
IV. Los electrones giran en torno al núcleo.
V. Los átomos de un mismo elemento son semejantes en todas
sus características especialmente en masa pero diferentes a
los átomos de otros elementos.
2) Indique la reacción incorrecta:
A. Dalton : átomo indivisible
B. Thomson : electrón
C. Rutherford : núcleo atómico
D. Bohr : orbitas definidas
E. Planck : energía radiante continua
3) En relación al átomo señale las proposiciones correctas:
I. La mayor parte masa del átomo se encuentra
concentrada en el núcleo
II. El átomo es eléctricamente neutro pues posee igual
número de protones que de neutrones.
III. La masa de un protón del átomo de hidrogeno es menor
que la del protón del átomo de oxigeno
A) Solo I B) solo II C) solo III D) I,II E) I.II y III
4) Considerando la masa del electrón como m.e-, la del protón como
m.nº, además de las cargas correspondientes, diga que
proposiciones son correctas:
I. nº p+ em m m
II. nº p+ em m > m
III.
nº
e
p+
m
m
m
IV. Carga del electrón = -1,6x10-19 C, entonces la carga de
protón es +1,6 x 10-19 C.
A) Solo I B) solo II C) II y IV D) I y II E) I y IV
5) Indique verdadero (v) o falso (f) según corresponda:
I. El número de protones define el número atómico de un
elemento químico.
II. Si un átomo gana electrones se convierte en un ion
positivo
III. En el átomo se cumple que: A = # p + = # nº
A. VVV B. VFF C. VVF D. FVV E. FFV
6) En febrero de 1996 se sintetizo el elemento 112 de la tabla
periódica, el cual se puede representar como
277
112 E , por lo tanto se
puede afirmar que:
I. El nuevo elemento tiene 112 neutrones
II. El número de cargas positivas nucleares del elemento es
112.
III. Su número de masa es 277.
a) solo I b). solo II c). solo III d). I y II e). II y III

3. CUADERNILLO DE:[QUIMICA] .::.SEMANA [1]
3
7) Complete la siguiente cuadro y dar como respuesta la suma de
todas las variables:
Símbolo 23
Na 31 3
P X Y 25 2
Mg
Protones 11 A B C 12
Neutrones D E 39 14 F
Electrones G 18 18 10 h
Carga Neta I J +1 +3 K
a. 150 b. 125 c. 110 d. 108 e. 105
8) En un átomo neutro el número de masa es 108 y el número de
neutrones es 14 unidades más que el número de electrones. Hallar
el número atómico.
a) 37 b) 46 c) 47 d) 27 e) 35
9) La diferencia en el número de neutrones de dos isótopos en un
elemento es 2 y la suma de los números de masa es 72. ¿Cuántos
neutrones tiene el isótopo más pesado, si el átomo neutro de dicho
elemento contiene 17 electrones?
a) 17 b) 20 c) 37 d) 18 e) 22
10) La diferencia de cuadrados del número de nucleones y la carga
nuclear de un átomo J con 10 neutrones es 280. Determinar el
número de electrones que tiene el anión de carga dos de dicho
átomo.
a) 9 b)11 c) 13 d) 15 e) 17
11) Un atomo J, eléctricamente neutro, tiene número de masa y número
atómico que son el doble y la mitad de los respectivos numero
atómico y numero de masa de otro atómo L. los neutrones en J y en
L suman 53. Hallar el número de masa de L si el atomo J tiene 54
nucleones.
a) 56 b) 28 c)27 d)54 e)52
12) La diferencia en el número de neutrones de dos isótopos en un
elemento es 2 y la suma de los números de masa es 72. ¿Cuántos
neutrones tiene el isótopo más pesado, si el átomo neutro de dicho
elemento contiene 17 electrones?
a) 17 b) 20 c) 37 d) 18 e) 22
13) Un anión divalente es isoeléctrico con el ion
3
Y , a la vez este es
isobaro con el 35
17 Cl e isótono con otro elemento de carga nuclear
15 y masa 32. Hallar el valor de la carga nuclear del primer ion.
a) 13 b) 17 c) 15 d) 16 e) 18
14) Un ion
3
X es isoelectronico con el ion
5
Y , a la vez este es
isobaro con el 40
20Ca e isótono con el 32
16 S . Hallar el valor de la
carga nuclear de “X”.
a) 28 b) 30 c) 32 d) 29 e) 31
15) El anión 2
X (de carga nuclear = 23 y numero másico = 51)
isoeléctrico con el ion 2
Y y este último es isótono con 2
Q (de
carga nuclear = 26 y numero másico = 56). Determine el número de
electrones del ion 2
Y y el numero másico de 2
Y
a) 0
1 29; 57e A
b) 0
1 21; 51e A
c) 0
1 21; 49e A
d) 0
1 23; 57e A
e) 0
1 29; 55e A
16) Un anión trivalente posee una carga de 2,88 x 10 18 C en la zona
extranuclear. Si es isótono con el nuclido 35
17 Cl determinar el
número de partículas subatómicas fundamentales que presenta el
anión.
A) 43 B) 53 C) 48 D) 55 E) 60
17) En un catión tetravalente la carga absoluta -1,6 x 10-18 coulombs y
es isobaro del 28
13 Al
.
Halle el número de neutrones del catión
a) 24 b) 34 c)14 d) 28 e) 30
18) Para la siguiente especie iónica
31 3
15 P marque lo incorrecto.
I. Posee 18 leptones fundamentales
II. Posee 46 quarks arriba
III. Posee 50 quarks abajo.
a) I b) II c) III d) I y II e) I y III
19) Para la siguiente especie iónica
56 3
26 Fe marque lo incorrecto.
IV. Posee 29 leptones en la zona extranuclear.
V. Sus nucleones fundamentales poseen en total 82 quarks
“up” arriba con spin +2/3
VI. Su cantidad de neutrones posee en total 30 quarks
“down” abajo con spin -1/3
a) I b) II c) III d) I y II e) I y III
20) El nuclido liviano y estable X es isótono con el 31
16 S . calcular el
valor de la carga nuclear absoluta del ion 2
X
a) +32 x 10-19 C b) 1,6 x 10-18 C c) 2,4 x 10-18 C
d) 4,8 x 10-18 C e)43 x 10-19 C
21) En un átomo la diferencia de cuadrados del número másico y
número atómico es igual a 384. El núcleo posee 24 quarks abajo
referido a partículas neutras. ¿Cuál es el número total de quarks
arriba referidos a los nucleones fundamentales?
a. 32 b. 30 c. 42 d. 28 e. 40
22) La suma de los números de masa de 2 isótopos es 21 y la suma de
los neutrones de ambos isótopos es 11. Determine la carga
eléctrica negativa absoluta en 20 atomos del isótopo liviano.
a) 5 x 10-27 b) 5 c)10 d) 1,6 x 10-17 e) 5 x 10-17
23) El numero de neutrones del núclido es 10, calcular el número de
quarks up presentes en los protones de este nuclido : Jx
x
13
12
a) 10 b) 15 c)20 d)12 e)30
EL NÚCLEO ATÓMICO Y EL FENÓMENO DE LA RADIACTIVIDAD
Descubrimiento de las partículas radiactivas.
Química nuclear. Radiactividad. Estabilidad Nuclear. Ecuaciones de las
reacciones Nucleares. Fisión y Fusión Nuclear.

4. CUADERNILLO DE:[QUIMICA] .::.SEMANA [1]
4
Problemas
1. Para una emisión alfa o decaimiento (α); identifique la(s)
proposición (es) correcta (s):
I. Ocurre en núcleos con Z< 83
II. Ocurre en núcleos con numero másico mayor a 200
III. El núcleo hijo tiene 4 unidades más de masa y 4 unidades
menos de numero atómico
IV. El núcleo hijo se ubica dos casilleros antes en la tabla
periódica que el núcleo padre.
a) solo I b) solo II c) todas d) ninguna e) II y IV
2. De las proposiciones sobre las emisiones α, β , ϒ indicar
cuantas proposiciones son no incorrectas:
I. Poder de penetración: ϒ< β < α
II. Velocidad: α > β >ϒ
III. Relación de masas: α > β >ϒ
IV. Poder de ionización: ϒ< β < α
V. Las partículas α, β son de naturaleza corpuscular
mientras que las radiaciones ϒ son de naturaleza
ondulatoria.
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e)5
3. Respecto a las aplicaciones de radioisótopos en agricultura,
es incorrecto afirmar:
a) Con radiación ϒ se controlan las moscas gusaneras.
b) Con radiación ϒ se obtienen nuevas variedades de
semillas
c) Las semillas previamente sometidas a radiación crecen
más saludables y dan mayor producción.
d) En algunos casos, las radiciones sustituyen al agua.
e) El Co-60 y Cs-137 son utilizados con mayor frecuencia
en la técnica radiológica.
4. Indicar verdadero (V) o falso (F) en las siguientes
proposiciones.
I. La radiactividad de un compuesto de uranio es natural.
II. Existe una probabilidad de capturar un neutrino
mediante unn protón.
III. El núclido V52
23 es un núcleo muy estable.
IV. La serie de desintegración del U-238 corresponde a
(4n+2), donde ¨n¨ es entero.
a) VVVF b)FFVV c)FVVF d)VFFV e) VFVF
5. El isótopo
130
52Te al ser bombardeado con un deuterón,
origina un nuevo elemento y libera dos neutrones por cada
átomo de Teluro. ¿Cuántos neutrones tiene el nuevo núcleo?
a) 77 b) 53 c) 52 d) 78 e) 130
6. Cuantos neutrones presenta el núcleo
A
Z X ; si al emitir
constantemente partículas , , , , , , se tiene un
núcleo resultante
223
87Y
a) 138 b) 148 c) 108 d) 68 e) 128
7. Al completar la ecuación nuclear indicar cuál es “A”:
35 0 32
17 1 16Cl S x A
a)
0
1 b) He4
2 c)
0
1 d) H1
1 e) n1
0
8. ¿Cuál de las reacciones nucleares inducidas que se
proponen no da el producto mencionado?
a) 10 13
5 7,B n N
b) 14 14
7 6,N n p C
c) 28 20
14 15,Si n P
d) 242 243
96 97,2Cm n Bk
e) C y d
9. Tomando en cuenta la siguiente serie de desintegración
radiactiva:
60 40 40
P Q R
Si P y Q poseen varias medias de 15 y 10 segundos,
respectivamente; ¿Cuál es la masa de
40
R al cabo de 30
segundos si la masa inicial de
60
P es 4 gramos.
a) 2 b) 1.5 c) 2.5 d) 1.75 e) 1.25
10. En el siguiente proceso:
J239
93 α
β
Captura L
Determine el número de nucleones neutros del núcleo final.
a) 143 b) 140 c)142 d) 144 e) 146
11. Completa las siguientes reacciones nucleares y escríbelas en
forma abreviada.
I.
59 56 4
27 25 2Co X Mn He
II.
2 4 1
1 2 0H Y He n
III.
124 124
51 52Sb Te Z
a) Neutrón, núcleo de protio , alfa
b) Núcleo de protio , núcleo de tritio , beta
c) alfa, núcleo de tritio , beta
d) Neutrón, núcleo de protio , beta
e) Neutrón, núcleo de tritio , electrón
12. Se tiene dos isótonos X y W cuyos números de masa se
diferencian en una unidad ¿Cuántos protones tiene el isótono
W al emitir una partícula beta pasa a ocupar el octavo lugar
en la tabla periódica?
a) 6 b) 7 c) 1 d) 5 e) 13

5. CUADERNILLO DE:[QUIMICA] .::.SEMANA [1]
5
13. El Uranio tiene varios isótopos, uno de ellos el 238
92U . El U-
238 al ser bombardeado con un proyectil “X”, se convierte en
241
94 Pu , simultáneamente se emiten un neutrón por cada
átomo de Uranio. La partícula X está constituida de :
a) Un protón y un neutrón b) un protón y dos neutrones
c) 2 protones d) 2 protones y 2 neutrones
e) un neutrón
14. Cuantos y qué tipo de isótopos o partículas debería perder el
núcleo del
238
92U para obtener
222
86 Rn ?
a) 4 deuterones y 2 partículas β-
b) 4 partículas β- y 2 partículas α
c) 8 deuterones y 10 partículas β-
d) 2particulas β- y 4 partículas α
e) 6 partículas β- y 4 partículas α
15. El mendelevio Md- 260 (Z=101) se transforma en einstenio
Es-240 (Z=99);al emitir “X” partículas alfa y “Y” partículas
beta. Calcular el valor de “X+Y”
a)9 b) 10 c) 11 d) 12 e) 13
16. En las reacciones nucleares siguientes de bombardeo
nuclear:
238 2 238
92 1 93U H Np XB
APuNp 238
94
238
93
Hallar A y X
0
1) ,1a e 0
1) ,2b e
0
1) ,3c e 0
1) ,4d e 0
1) ,5e e
17. En la serie de decaimiento del 232Th se sabe que solo se
emiten partículas y hasta obtener el
208
82 Pb cómo
isotopo final. ¿cuantas partículas a y b se emitieron durante
el proceso?
a) 4 y 4 b) 5 y 4 c) 6 y 4 d) 4 y 6 e) 5 y 5
18. La suma de los números atómicos de dos isobaros es 167 y
la diferencia de sus neutrones es la unidad. ¿cuántos
neutrones tiene el isobaro de mayor número atómico, si este
al emitir una partícula alfa (α ) genera un núclido cuyo
número másico es 210?
a) 84 b) 210 c)104 d) 130 e) 214
19. Sean las reacciones:
27
13 Al +
2
1 H =>
25
12 Mg +
J
R E
44
20Ca +
T
L Q =>
44
21 Sc + n1
0
Calcula:
3 T L
X
J R
a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 6