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Hallar la fórmula empírica n2 o3

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Diego Martín Núñez
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Hallar la fórmula empírica de un compuesto

Educación
1 de 1
Determina la fórmula empírica de un compuesto cuya composición en masa es: N = 36,84 % y O = 63,16 %. La fórmula del compuesto será del tipo NxOy. Determinamos los moles de cada elemento en 100 g del compuesto. 1 mol N 36,84 g N · ———— = 2,63 mol de N 14 g N 1 mol O 63,16 g O · ———— = 3,95 mol de O 16 g O En 100 g del óxido hay 2,63 mol de N y 3,95 mol de O. Los subíndices deber ser números enteros sencillos que mantengan la proporción con 2,63 y 3,95. Para ello dividimos uno por otro, quedando: 3,95 : 2,63 = 1,502 ≈ 1,5 = 3/2 Luego la fórmula será: N2O3

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Hallar la fórmula empírica n2 o3

  • 1. Determina la fórmula empírica de un compuesto cuya composición en masa es: N = 36,84 % y O = 63,16 %. La fórmula del compuesto será del tipo NxOy. Determinamos los moles de cada elemento en 100 g del compuesto. 1 mol N 36,84 g N · ———— = 2,63 mol de N 14 g N 1 mol O 63,16 g O · ———— = 3,95 mol de O 16 g O En 100 g del óxido hay 2,63 mol de N y 3,95 mol de O. Los subíndices deber ser números enteros sencillos que mantengan la proporción con 2,63 y 3,95. Para ello dividimos uno por otro, quedando: 3,95 : 2,63 = 1,502 ≈ 1,5 = 3/2 Luego la fórmula será: N2O3