Ficha Tecnica de Ladrillos de Tabique de diferentes modelos
PROBLEMA MAXIMIZACIÓN.pptx
1. TECNOLÓGICO NACIONAL DE
MÉXICO
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE
TOLUCA
Instituto Tecnológico de Toluca.
Departamento de Ingeniería Química y Bioquímica
LABORATORIO INTEGRAL II
EQUIPO No. 1
Presenta: PRÁCTICA No. 4, EFECTO SALINO EN UNA CINÉTICA DE REACCIÓN
Unidad 2: Equilibrio químico
Integrantes:
Alvaro Arellano María Fernanda
Contreras Dávila Brandon
Ruiz Barreto Citlalli
Docente:
I.I.A MIRIAM MEDINA ESQUIVEL
METEPEC, ESTADO DE MÉXICO 07 DE ABRIL DEL 2021.
3. OBJETIVO
OBJETIVO: Reconocer el efecto que causa el “efecto salino” a la velocidad de una reacción química
y asociar un determinado valor de energía de activación.
3
4. Cinética química
La cinética química, también denominada cinética de las reacciones,
estudia las velocidades y mecanismos de las reacciones químicas.
Las aplicaciones de la cinética química de las reacciones son numerosas,
por ejemplo en la síntesis industrial de sustancias.
Velocidad de una reacción química
Es la cantidad de sustancia formada o transformada por unidad de
tiempo.
INTRODUCCIÓN
5. Efecto salino
El efecto salino es la alteración de las propiedades termodinámicas o
cinéticas de una disolución electrolítica.
Disoluciones de electrolitos
Un electrolito es una sustancia que produce iones en disolución.
Estas fuerzas intertónicas producen un ordenamiento de los iones en la
disolución
5
7. 7
Una medida de la intensidad del campo eléctrico creado por los iones existentes en la
disolución puede obtenerse mediante la fuerza iónica.
𝐼 =
1
2 𝑖=1
𝑁
𝑧𝑖
2
𝑐𝑖 (1)
Donde:
𝑧𝑖 es la carga del ion i
𝑐𝑖 su concentración
8. ◉ La velocidad media de aparición del producto en una reacción está dada
por la variación de la concentración de una especie química con el tiempo:
𝑣 =
𝑑𝐶𝑖
𝑑𝑖
(2)
La velocidad de aparición del producto es igual a la velocidad de desaparición
del reactivo. De este modo, para una reacción química hipotética:
𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 → 𝑃𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠
8
9. La velocidad de reacción se define como:
−𝑟𝑖 = 𝑘[𝐴]𝑎[𝐵]𝑏 (3)
Las concentraciones de reactivos están elevadas a su correspondiente
coeficiente estequiométrico solo en el caso en el que la reacción sea
elemental.
9
11. 11
MATERIALES:
1 Matraz Erlenmeyer de 250 mL
5 Matraces Erlenmeyer de 100 mL
2 matraces aforados de 250 mL
2 Vasos de precipitados de 100 mL
1 Bureta de 25 mL
1 Pinzas para bureta
1 Agitar de vidrio
2 Pipetas graduadas de 10 mL
1 Termómetro
2 Baños maría
2 Aros metálicos
3 Soportes universales
1 Piceta con pico
2 Rejillas de asbesto
2 Mecheros bunsen
13. 13
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
1.Preparar las soluciones
correspondientes
En el primer matraz de
125mL agregar 50mL de la
solución de KI 0.04M . En el
segundo matraz (125mL),
agregar 50mL de la solución
de K2S2O8 0.04M
1.Colocar los dos matraces
anteriores en el baño María
a 25° C y esperar a que se
alcance el equilibrio térmico.
Al contenido del matraz 1
agregar con agitación el
contenido del matraz 2,
iniciando la reacción. Tomar
el tiempo
1.Mantener la temperatura
de la mezcla de reacción a
temperatura constante de
25°C
1.Tomar alícuotas de 10
mL. cada 10 minutos y
titularlas con Na2S2O3
0.0017M agregando
indicador de almidón (1mL)
cerca del punto final.
1.Realizar la misma
operación hasta completar
10 titulaciones
Repetir el procedimiento
realizando la adición de
NaCl
0.1 M a la solución de Kl
0.04M
Determinar las constantes
de reacción k1
Determinar la Energía de
Activación
Figura 1. Diagrama de bloques
16. 16
Sin adición de NaCl Con adición de NaCl
Titulación
Tiempo
min
Vol. de
titulaciónmL
Titulación
Tiempo
min
Vol. de
titulación mL
1 1
2 2
3 3
4 4
5 5
6 6
7 7
8 8
9 9
10 10
Tabla 1. Registro de los datos correspondientes
17. REFERENCIAS
● W. Atkins:Química General. Omega 1992.
● FLOGER, H. S. (2008). ELEMENTOS DE INGENERIA DE LAS REACICONES QUIMICAS (4ª. Ed., 4ª.
Reimp.). MÉXICO: PEARSON EDUCACION
● Hill, C., R.Thatcher. (2014). Introduction to Chemical Engineering Kinetics & Reactor Design. 2ª ed.
Wile
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