FICHAS DE PRACTICAS

1. PRÁCTICA DE CINETICA QUÍMICA
I. OBJETIVOS:
• Comprobar la velocidad de reacción
• Determinar los factores que afectan la velocidad de reacción.
II.- MARCO TEORICO:
Velocidad de reacción química:
La rapidez de un suceso se define como el cambio que ocurre en un
intervalo de tiempo dado. Siempre que se habla de rapidez es
necesario introducir la noción de tiempo.
Velocidad de reacción:
Es el cambio de concentración de los reactivos o productos por
unidad de tiempo.
Las velocidades se expresan en unidades de concentración/tiempo
(por ejemplo, M/seg, μM/min, nM/seg, etc.).
Factores que influyen en la velocidad de reacción:
Cinética química mide las velocidades de las reacciones químicas.
Las reacciones químicas rompen y forman encales, su rapidez
depende de la naturaleza de los reactivos mismos.
Existen muchos factores que pueden modificar la rapidez con que
ocurren las reacciones específicas. Se pueden agrupar estos
factores.
 Estado físico de los reactivos.
 Concentración de los reactivos
 Temperatura a la que se lleva la reacción química.
 Presencia de catalizadores
 Energía de activación
 Superficie de contacto.
Estado físico: Para que reaccionen es necesario que las moléculas
de los reactivos choquen entre sí. Cuanto más fácilmente choquen
las moléculas unas a otras, con tanta mayor rapidez reaccionan.
Cuando los reactivos se encuentran en la misma fase son
homogéneas (sólido – sólido, líquido – líquido), las reacciones son
más rápidas.
Se encuentran en diferentes fases, son heterogéneas (sólido – gas),
las reacciones son más lentas.
Concentración de los reactivos: Casi todas las reacciones
químicas se llevan con mayor rapidez si se aumenta la concentración
de uno o más de los reactivos.
Temperatura a la que se lleva la reacción química: La velocidad
de los reactivos químicos aumenta con la temperatura. El incremento
de la temperatura incrementa la energía cinética de las moléculas,
al moverse con mayor rapidez, las moléculas chocan con más
frecuencia y también con mayor energía, lo que origina velocidades
mayores.
Presencia de un catalizador: Los catalizadores pueden modificar
la velocidad de reacción química aumentándola o disminuyéndola.
Los catalizadores son muy comunes, casi todas las reacciones del
organismo, de la atmosfera de los océanos o de la química industrial
ocurren con ayuda de catalizadores. Gran parte de la investigación
química industrial se dedica a la búsqueda de nuevos y más eficaces
catalizadores de reacciones de importancia comercial.
También se destinan considerables esfuerzos de investigación a
buscar medios de inhibir o eliminar ciertos catalizadores que
favorecen a reacciones indeseables, como los que corroen metales,
envejecen nuestro cuerpo y provocan caries dentales.
III.- MATERIALES Y REACTIVOS:
 02 vasos de precipitado de 250 ml 1 termómetro
 3 tubos de ensayo grande
 g3rpaidpiellatas de 5 ml Propipeta Mortero y pilón Espátula
 Mechero bunsen, trípode y rejilla de asbesto Luna de reloj
 3 goteros
 Solución de almidón al 1% Agua oxigenada
 Hielo
 Pastillas efervescentes Papa cruda

2. IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
 Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción:
o Llenar 2 vaso de precipitado, cada uno con 20 ml de
agua caliente 90 °C y en el otro con agua fría 8°C y
medir la temperatura de ambos y regístralo en la tabla
o Colocar al mismo tiempo una pastilla efervescente en
cada vaso de precipitado. Anotar las observaciones.
o Anotar el tiempo que dura la reacción.
 Efecto del área de contacto sobre la velocidad de reacción:
o Llenar 2 vaso de precipitado, cada uno con 150 ml de
agua medir la temperatura de ambos y regístralo en
la tabla
o Colocar al mismo tiempo una pastilla efervescente en
un vaso de precipitado y una pastilla efervescente
triturada en el otro vaso de precipitado. Anotar las
observaciones.
 Anotar el tiempo que dura la reacción.
 Efecto de los catalizadores: Efecto de la catalasa
o Tritura una papa y colocarlo en vaso hasta que
alcance una altura de 2cm.
o Adicione agua oxigenada hasta una altura de 5cm.
o Agitar el tubo y observa lo que ocurre.
o Medir la altura de la espuma después de cada minuto,
desde la parte superior del líquido hasta donde la
espuma tenga contacto con el aire.
o Medir la altura 5 veces, una cada minuto y anote los
resultados.
o Elaborar un gráfico que muestre los resultados
obtenidos.
V. RESULTADOS:
a) Tabla 1
Experimento T° del
agua
Agregar Tiempo
de Rx
Observaciones
CON AGUA
CALIENTE
CON AGUA
FRÍA
Presente un informe.
1. Portada incluyendo el resumen (1)
2. Tabla de contenido (1)
3. Introducción (1)
4. Materiales y Métodos (1)
5. Resultados ( máximo 4)
6. Discusión (1)
7. Conclusión
VI. CUESTIONARIO
1. Explique mediante esquemas los mecanismos por el que transcurren las
reacciones:
a) Colisiones o choques entre moléculas.
b) Complejo activado o estado de transición.
c) Energía de activación.
2. Investigue y explique tres (03) ejemplos de reacciones químicas a nivel
industrial donde se aplique la cinética química.
3. ¿Qué es una enzima? ¿Cómo se clasifican las enzimas?
4. Explique la actividad de las enzimas: catalasa de la papa. ¿Es la misma
para todas las variedades de papa?