Disoluciones

4. La presión del Vapor
 Es la presión ejercida por un vapor
sobre su estado líquido cuando
ambos están en equilibrio dinámico.
 Aumenta a medida que aumenta la
temperatura.
 Líquidos diferentes a la misma
temperatura tienen diferentes
presiones de vapor.

5. Volatilidad de Solutos
Gran atracción entre sus
moléculas componentes
Poca atracción entre
sus moléculas componentes

6. • Descenso en la presión de vapor del
solvente
 Si a un líquido se le agrega un soluto No volátil habrá un descenso de la
presión de vapor.
Ley de Rauolt : “A una temperatura
constante, el descenso de la
presión de vapor es proporcional a
la concentración de soluto presente
en la disolución”
Lo que
cuantitativamente se
expresa como:

9.  Ahora, si el soluto es volátil la presión de vapor de la
solución será la suma de las presiones parciales de
los componentes de la mezcla.
Soluto Solvente

10. Aumento del punto de ebullición
Cualquier disminución en la presión de
vapor producirá un aumento en la
temperatura de ebullición, ya que la
presión del vapor se igualará a la
presión atmosférica a mayor
temperatura.

11.  Además el ascenso del punto de ebullición depende de la
concentración del soluto, siendo la relación directamente
proporcional:

13. Disminución del punto de congelación

14.  El descenso del punto de congelación es
directamente proporcional a la concentración molal
de la solución:

15. Presión Osmótica
 La osmosis consiste en el paso selectivo de moléculas de
un solvente desde un lugar de menor concentración a
otro lugar de mayor concentración, a través de una
membrana semipermeable.

16. Presión Osmótica
 La presión osmótica () es la presión requerida para detener la
osmosis; esta presión depende de la temperatura y de la
concentración molar de la solución.

17. FORMULARIO

18. EJERCICIOS
 1.Determine la variación en el punto de
congelación de una solución que se preparó
disolviendo 28 gramos de cloruro de sodio en 450
gramos de agua.

19. 2. La presión osmótica promedio de la sangre es de
7.7 atm a 25oC. ¿Qué concentración de glucosa
(C6H12O6) será isotónica con la sangre?

20.  3. Calcule la presión osmótica a 20oC de una
disolución de sacarosa (C12H22O11) 0.0020 M.

21.  4. La presión osmótica promedio del agua de mar
es aproximadamente de 30.0 atm a 25°C. Calcule
la concentración molar de una disolución acuosa
de sacarosa (C12H22O11) que es isotónica con el
agua de mar.

22. Importancia de las Propiedades Coligativas
• Separar los componentes
de una solución por un método
llamado Destilación Fraccionada.
• Formular y crear mezclas
frigoríficas y anticongelantes.
• Determinar masas molares
de solutos desconocidos
Formular soluciones
fisiológicas
como sueros.
Formular soluciones de nutrientes
especiales para regadíos
vegetales en general.

23. EN LA VIDA COTIDIANA
PODEMOS ENCONTRAR ALGUNAS DE ESTA
PROPIEDADES …

26. CALCULA EL PUNTO DE EBULLICIÓN Y EL PUNTO DE CONGELACIÓN DE
UNA DISOLUCIÓN DE AZÚCAR QUE CONTIENE: 4,27 G DE SACAROSA
(C12H22O11) DISUELTA EN 50 G DE AGUA. DATOS: KE = 0,512
ºC/MOLAL Y KC = 1,86 ºC/MOLAL

28. LA PRESIÓN OSMÓTICA DE UNA DISOLUCIÓN DE YODURO DE POTASIO
(KI) 0.010 M A 25°C ES DE 0.465 ATM. CALCULE EL FACTOR DE
VAN’T HOFF PARA EL KI A ESTA CONCENTRACIÓN.

29. SE DISUELVEN 0,3 MOLES DE SULFATO DE SODIO (NA2SO4),
ELECTROLITO FUERTE Y NO VOLÁTIL, EN 2 KG DE AGUA A 60°C. SI
LA PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA A ESTA TEMPERATURA ES 149,4
MMHG. DETERMINE LA PRESIÓN DE VAPOR DE LA SOLUCIÓN
RESULTANTE.