Este documento describe las propiedades físicas y químicas de la materia. Explica que las propiedades se dividen en generales y específicas. Las generales incluyen masa, volumen, peso y divisibilidad, mientras que las específicas son cualidades como dureza, tenacidad y viscosidad. También describe los tres estados de la materia - sólido, líquido y gaseoso - y los cambios entre ellos, como la fusión, vaporización y sublimación.

1. PROPIEDADES FISICAS Y
QUIMICAS DE LA
MATERIA
INTRODUCCIÓN
Observando el mundo que nos rodea, descubrimos la presencia de
objetos que nos causan distintas sensaciones. Esos objetos, los
cuerpos, y todo el universo, están formados por materia. Podemos
percibirla porque ocupa un lugar en el espacio.
Las propiedades se clasifican en los siguientes grupos: Generales y
Especificas
Propiedades Generales.- Son las propiedades que presenta todo
cuerpo material sin excepción y al margen de su estado físico
Propiedades Físicas.- Son aquellas propiedades que impresionan
nuestros sentidos sin alterar su composición interna o molecular
Propiedades Químicas.- Son aquellas propiedades que se manifiestan
al alterar su estructura interna o molecular, cuando interactúan con
otras sustancias.

3. Propiedades generales
Son las propiedades que presenta todo cuerpo material sin
excepción y al margen de su estado físico, así tenemos:
 Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen
cualquiera, la masa de un cuerpo es la misma en cualquier parte
de la Tierra o en otro planeta.
 Volumen: Un cuerpo ocupa un lugar en el espacio
 Peso: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos.
En los lugares donde la fuerza de gravedad es menor, por
ejemplo, en una montaña o en la Luna, el peso de los cuerpos
disminuye.
 Divisibilidad: Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo de
poder dividirse en pedazos más pequeños, hasta llegar a las
moléculas y los átomos.
 Porosidad: Como los cuerpos están formados por partículas
diminutas, éstas dejan entre sí espacios vacíos llamados poros.

4.  Propiedades Específicas
 Son aquellos que no dependen de la cantidad de materia, los más
importantes son:
 ✍ Dureza: Es la resistencia que presenta un sólido a ser rayado. La
dureza de un cuerpo se establece mediante la escala de MOHS. El
material más duro es el "diamante" y el menos el "talco".
 ✍ Tenacidad: Es la oposición que presenta un cuerpo sólido al
fraccionamiento (rotura).
 ✍ Maleabilidad: Propiedad por la cual los metales se pueden
transformar hasta láminas.
 ✍ Ductibilidad: Propiedad por la cual los metales se pueden
transformar hasta alambres o hilo.
 ✍ Brillo: Propiedad por la cual un cuerpo refleja la luz.
 ✍ Elasticidad: Es la capacidad que presentan algunos sólidos para
recuperar su forma original una vez que deja de actuar la fuerza que
los deformaba. (Los cuerpos que no recuperan su forma se llaman
"cuerpos plásticos").
 ✍ Viscosidad: Es la resistencia que presenta los fluidos en su
desplazamiento. Esta dificultad disminuye al aumentar la
temperatura.

5. ◦ DESARROLLO
 La materia tiene la particularidad de presentarse en
estados distintos y cada uno tiene sus características
 Gaseoso.- No tiene rigidez ni volumen definido. Tienden a
ocupar más espacio. Sus átomos se mueven mucho,
chocan constantemente entre si y con las paredes del
recipiente
 Liquido.- No tiene rigidez. Toma la forma del recipiente
que ocupan. Sus átomos están unidos pero en constante
movimiento
 Sólido.- Son rígidos, con forma y volumen bien definidos.
Sus átomos se encuentran bien definidos. Sus átomos se
encuentran a igual a distancia y con poco movimiento

7.  A su vez las propiedades físicas pueden
ser extensivas o intensivas.
 Propiedades Extensivas: el valor medido de
estas propiedades depende de la masa. Por
ejemplo: inercia, peso, área, volumen, presión
de gas, calor ganado y perdido, etc.
 Propiedades Intensivas: el valor medido de
estas propiedades no depende de la masa. Por
ejemplo: densidad, temperatura de ebullición,
color, olor, sabor, calor latente de fusión,
reactividad, energía de ionización,
electronegatividad, molécula gramo, átomo
gramo, equivalente gramo, etc

8. Cambios de estado en la Materia
Fusión
Solidificación
Vaporización
Condensación
Sublimación
Ionización
Deionización

9.  La fusión es el cambio de estado de sólido a líquido.
 Por el contrario la solidificación o congelación es el
cambio inverso, de líquido a sólido.
 La vaporización es el cambio de estado de líquido a
gas.
 Contrariamente la licuación o condensación es el
cambio inverso, de gas a líquido.
 La sublimación es el cambio de estado de sólido a
gas.
 El cambio inverso recibe el nombre de sublimación
regresiva o cristalización.
 La ionización es el cambio de estado de un gas a
plasma.
 En caso contrario, se le llama deionización.