Este documento presenta los procedimientos para realizar curvas de titulación ácido-base en el laboratorio de Química Analítica. Describe los fundamentos teóricos de las curvas de titulación para ácidos y bases fuertes y débiles. También incluye los materiales, reactivos y procedimientos requeridos para realizar las curvas de titulación en el laboratorio, así como las medidas de seguridad para los reactivos utilizados.

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
INGENIERÍA QUÍMICA
Química Analítica
Profesora: María de LourdesNietoPeña
IQ 302
Integrantesel Equipo5:
Balcázar OrtizDelyGuadalupe
Cruz MartinezKarlaStephanie
JiménezMartínezDulce Karina
Sosa PérezKarely

2. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
INGENIERÍA QUÍMICA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA ANALÍTICA Y MÉTODOS INSTRUMENTALES
PRACTICA 5
CURVAS DE NEUTRALIZACIÓN
OBJETIVO:
Realizar una titulación ácido-base con el potenciómetro y observar los cambios de pH
mediante la variación del potencial de electrodo.
FUNDAMENTO:
Una curva de titulación ácido-base consiste en graficar el pH (o el pOH) contra los mililitros
de titulante. Estas curvas son muy útiles para juzgar la factibilidad de una titulación y para
seleccionar el indicador adecuado. Al efectuar una titulación de un ácido con una base o
viceversa, es de gran importancia tener en cuenta los cambios de concentración de H+
cerca del punto de viraje, para así elegir el indicador más apropiado de acuerdo con los
valores de pH entre los que tenga lugar su cambio de coloración. Los siguientes
experimentos sirven para ejemplificar los tipos de curvas de titulación que se obtienen
con un ácido fuerte, un ácido débil, una base fuerte y una base débil. Los datos se pueden
usar para estandarizar una solución, analizar una muestra o determinar la constante de
disociación de un ácido o base débil.
CURVAS DE TITULACIÓN PARA ACIDOS Y BASES FUERTES
En solución acuosa, los ácidos y las bases fuertes se encuentran totalmente disociados,
por lo tanto, el pH a lo largo de la titulación se puede calcular directamente de las
cantidades estequiometricas de ácido y base que van reaccionando. En el punto de
equivalencia el pH está determinado por el grado de disociación del agua a 25°C, el pH del
agua pura es de 7.00 Los iones hidronio en una solución acuosa de un ácido fuerte
provienen de dos fuentes:
1) la reacción del ácido con el agua, y
2) la disociación de ésta. Sin embargo, en casi todas las soluciones diluidas, la contribución
de un ácido fuerte excede con mucho a la del disolvente. Así para una solución de HCl con

3. una concentración mayor a 1x10-6 M, se escribe: [H3O+ ] = CHCl + [OH- ] = CHCl donde
[OH- ] representa la contribución de los iones hidronio que provienen de la disociación del
agua. Una relación semejante se aplica a una solución de una base fuerte como el
hidróxido de sodio. Es decir, [OH- ] = CNaOH + [H3O+ ] = CNaOH
a) Titulación de un ácido fuerte con una base fuerte
Para desarrollar una curva de titulación de un ácido f con una base fuerte se necesitan
tres tipos de cálculos, donde cada uno corresponde a una etapa distinta de la titulación: 1)
antes del punto de equivalencia, 2) en el punto de equivalencia, y 3) después de este
punto. Previo al punto de equivalencia, la concentración del analito se calcula a partir de
la concentración inicial del ácido y de los datos volumétricos. En el punto de equivalencia,
los iones hidronio e hidróxido están presentes en concentraciones iguales, y la
concentración del ión hidronio se obtiene directamente de la constante del producto
iónico del agua. Después del punto de equivalencia, se calcula la concentración formal del
exceso de base, cuya concentración, se supone, es igual a la del ión hidróxido. Una manera
adecuada de convertir a pH esta última concentración, se hace tomando el logaritmo
negativo a ambos lados de la constante del producto iónico del agua. Por tanto, Kw = [OH-
] [H3O+ ] -log Kw = - log Kw [OH- ] [H3O+ ] = - log [H3O+ ] - log [OH- ]
b) Titulación de una base fuerte con un ácido fuerte
Las curvas de titulación para bases fuertes se obtienen de manera semejante a como se
hizo para los ácidos fuertes. Fuera del punto de equivalencia la solución es sumamente
básica ya que la concentración de ión hidróxido es del mismo valor que la concentración
formal de la base. La solución es neutra en el punto de equivalencia. Y se vuelve ácida
cuando se sobrepasa este punto, en esa región, la concentración de ión hidronio es igual a
la concentración formal del exceso de ácido.
CURVAS DE TITULACIÓN PARA ACIDOS Y BASES DEBILES
Para obtener una curva de titulación para un ácido o base débiles, se necesitan cuatro
tipos distintos de cálculos.
1. Al principio, la titulación sólo contiene un ácido o una base débiles, y el pH se calcula a
partir de la concentración del soluto y de su constante de ionización. pKw = pH + pOH - log
10-14 = 14 = pH + pOH
2. Después de que se han agregado cantidades crecientes de titulante (pero que no son
equivalentes), la solución consiste en una serie de amortiguadores. El pH de cada uno de
ellos se puede calcular de las concentraciones analíticas de la base o ácido conjugado y de
las concentraciones restante del ácido o base débiles.

4. 3. En el punto de equivalencia, la solución sólo contiene la forma conjugada del ácido o de
la base que se está titulando (es decir, una sal), y el pH se calcula con la concentración de
este producto.
4. Más allá del punto de equivalencia, el exceso del titulante, ya sea de ácido o base
fuerte, representa el carácter ácido o básico del producto de reacción a tal extremo que el
pH está determinado en gran medida por la concentración del exceso de titulante.

5. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
1. ¿El pH en el punto estequiométrico de una titulación de un ácido débil con una base
fuerte, será ácido, alcalino o neutro?
Alcalino
2. ¿El pH en el punto estequiométrico de una titulación de una base débil con un ácido
fuerte, será ácido, alcalino o neutro?
Acido
3. Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica
ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCl)
Inhalación: Al afectado a un área descontaminada. Si la respiración es dificultosa,
administrar oxígeno por personal calificado. Si la respiración o pulso están
detenidos, personal entrenado debe aplicar resucitación cardiopulmonar y
llamar a servicios de emergencia inmediatamente.
Contacto con
la piel:
Enjuague inmediatamente con agua las zonas contaminadas. Remueva ropa
y zapatos contaminados inmediatamente. Lave las zonas contaminadas con
agua y jabón. Deseche el calzado que no pueda ser descontaminado. Busque
atención médica inmediatamente.
Contacto con
los ojos:
Enjuague inmediatamente los ojos con un chorro de agua directo durante al
menos 15 minutos y mantenga abiertos los párpados para garantizar que se
aclare todo el ojo y los tejidos del párpado. Enjuagar los ojos en cuestión de
segundos es esencial para lograr la máxima eficacia. Busque atención médica
inmediatamente.
Ingestión:
Nunca de nada en la boca a una persona inconsciente o con convulsiones. Si
tragó el producto, no induzca el vómito. Si vomita espontáneamente,
mantenga las vías aéreas despejadas. De más agua cuando haya dejado de
vomitar. busque atención médica inmediatamente.

6. ÁCIDO ACÉTICO (CH3COOH)
Inhalación:
Aire limpio, reposo. Posición de semiincorporado. Proporcionar asistencia
médica.
Contacto con
la piel:
Quitar las ropas contaminadas. Aclarar la piel con agua abundante o
ducharse durante 15 minutos como mínimo. Proporcionar asistencia médica.
Contacto con
los ojos:
Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de
contacto si puede hacerse con facilidad). Proporcionar asistencia médica
inmediatamente.
Ingestión:
Enjuagar la boca. NO provocar el vómito. Dar a beber un vaso pequeño de
agua, pocos minutos después de la ingestión. Proporcionar asistencia médica
inmediatamente.
HIDROXIDO DE SODIO (NaOH).
Inhalación:
Retirar del área de exposición hacia una bien ventilada. Si el accidentado se
encuentra inconsciente, no dar a beber nada, dar respiración artificial y
rehabilitación cardiopulmonar. Si se encuentra consciente, levantarlo o
sentarlo lentamente, suministrar oxígeno, si es necesario.
Contacto con
los ojos:
Lavar con abundante agua corriente, asegurándose de levantar los
párpados, hasta eliminación total del producto.
Contacto con
la piel:
Quitar la ropa contaminada inmediatamente. Lavar el área afectada con
abundante agua corriente.
Ingestión:
No provocar vómito. Si el accidentado se encuentra inconsciente, tratar
como en el caso de inhalación. Si está consciente, dar a beber una
cucharada de agua inmediatamente y después, cada 10 minutos

7. Inhalación:
Extremadamente Irritante al respirar, causando asfixia. Si no se retira de
inmediato puede morir a causa de asfixia. Traslade a un lugar con
ventilación adecuada, Si respira con dificultad suministrar oxígeno. Si no
respira inicie la respiración artificial; Solicite atención médica.
Contacto con
los ojos:
Irritación intensa, si no se trata de inmediato puede causar ceguera parcial o
total. Lavar suavemente con agua corriente durante 15 min abriendo
ocasionalmente los párpados.Solicitar atención medica de inmediato.
Contacto con la
piel:
Provoca severas quemaduras. Lavar con agua corriente durante 15 min. Al
mismo tiempo quitarse la ropa contaminada y calzado. Solicite atención
medica.
Ingestión: Causa quemaduras en el sistema digestivo. Es dolorosa con intolerancia
gástrica, De a beber inmediatamente agua o jugo de naranja, agua con
vinagre. No Induzca el Vomito. Solicite atención médica de inmediato.
ANARANJADO DE METILO
Inhalación : Nocivo. Irritaciones.
Contacto con
La Piel :
Irritaciones. Posibles enrojecimiento y dolor.
Contacto con
los Ojos :
Irritaciones. Posibles enrojecimiento y dolor.
Ingestión : Nocivo. Náuseas, vómitos y diarrea

8. FENOLFTALEÍNA
Inhalación : El polvo puede causar tos y estornudos.
Contacto
con los ojos :
Leve irritante.
Contacto
con la piel :
No clasificado como irritante, pero puede ser absorbida a través de las
superficies húmedas o aceitosas.
Ingestión: Catártico. Muy activo, incluso en pequeñas cantidades. Puede causar una
purga, colapso, y la caída de la presión arterial o una erupción en la piel
comezón que puede convertirse en ulcerosa
MATERIAL
1 potenciómetro
2 Vasos de precipitado de 100 mL
3 Vasos de precipitado de 250 mL
1 Agitador eléctrico magnético
1 cápsula magnética
3 Pipetas volumétricas de 25 mLs
1 Perilla
1 Piseta
REACTIVOS
150 mL de HCl 0.1 N valorado
150 mL de NaOH 0.1 N valorado
50 mL de CH3CO2H 0.1 N valorado
50 mL de NH4OH 0.1 N valorado
Gotas de Fenolftaleína
Gotas de Anaranjado de metilo

9. Diagrama de bloques
Curva titulación: Acido fuerte – Base fuerte
Colocar en
bureta NaOH
0.1 N valorada
Calcular el
pH teórico
Verificar
calibración de
potenciómetro
Tomar alícuota
de HCl 0.1 N
valorado
Diluir a 100 mL
con agua
destilada
Colocar cápsula
magnética y
poner en vaso
agitador
magnético.
Meter electrodos y
cubrir la esfera de
cristal del extremo
del electrodo
Accionar el
agitador
magnético
Cuidar que no
golpee el
extremo del
electrodo.
Registrar el pH
antes adicionar
el titulante
Agregar 5 mL de
NaOH y registrar
pH anotar el
volvolumen
Seguir el mismo
procedimiento y
registrar el pH
Después adicionar
10, 15 y 20 mL del
titulante
Agregar el titulante
a intervalos de 1
mL
Anotar 2 lecturas más
adicionando un exceso de
5 y 10mL de titulante.
Adicionar titulante a
intervalos de 0,1 mL
hasta alcanzar el
punto equivalencia
Casi alcanzar el
pH del punto de
equivalencia
Graficar:
pH vs mL de
base

10. Diagrama de bloques
Curva de titulación Ácido débil – Base fuerte
.
Tomar alícuota
de CH3COOH
0.1 N valorada
Colocar el
agitador
magnético
Calcular el
pH teórico de
CH3COOH
Tomar en
cuenta la cte
de ionización
Diluir hasta 100
mL con agua
destilada
Colocar cápsula
magnética y 2
gotas de
Fenolftaleína.
Colocar los
electrodos del
potenciómetro
accionar el
agitador
magnético
adicionar 5 mL
de NaOH 0.1 N
Registrar el pH. Realizar las acciones
para llegar al punto
de equivalencia
Registrar el
pH inicial
Adicionar 5 y 10
mL del titulante
en exceso
Registrar el
valor pH
Graficar datos
Comparar las
3 curvas
obtenidas
Justificar la
selección del
indicador

11. Diagrama de bloques
Curva de titulación Base débil – Ácido fuerte
Colocar en
bureta, HCl 0.1
N valorada.
Tomar
alícuota de
NH4OH 0.1N
valorado
Colocar en vaso
agitador
magnético
Tomar en
cuenta la cte
de ionización
Calcular el
pH teórico
de NH4OH
diluir hasta
100 mL con
agua
destilada
Comparar
las 3 curvas
obtenidas
Colocar los
electrodos del
potenciómetro
Registrar el
pH inicial.
Accionar el
agitador
magnético
Graficar los
datos
Colocar cápsula
magnética y dos
gotas de Naranja
de metilo
Adicionar 5 mL
de HCl 0.1 N
Registrar el
valor del pH.
Registrar los
valores de
pH
Justificar la
selección del
indicador.
Adicionar 5 y 10
mL del titulante
en exceso
Realizar las acciones
para llegar al punto
de equivalencia

12. Observaciones ácido fuerte - base fuerte
Se inició la práctica colocando el
equipo necesario para la titulación
el cual consiste en:
 Soporte universal
 Bureta
 Potenciómetro
 Agitador magnético
Se agregó NaOH a la bureta y el
vaso de pp la alícuota de 25ml de
HCl que posteriormente se diluyo
hasta 100ml.
Se agregó la
pastilla magnética
y se colocó sobre el
agitador magnético
Y se comenzó con la titulación agregando
pequeños intervalos de NaOH y tomando su
pH.
Cuando se llegó al punto de
equivalencia se agregó un
exceso de 15 ml de 5 en 5ml de
NaOH anotando el pH por cada
vez que se agrega el hidróxido.

13. HCl 0.0933M
𝑝𝐻 = −log[ 𝑀] = − log[0.0933] = 1.0297
NaOH 0.155M
𝑝𝑂𝐻 = − log[ 𝑀] = − log[0.1556] = 0.8079
𝑝𝑂𝐻 + 𝑝𝐻 = 14
𝑝𝐻 = 14 − 𝑝𝑂𝐻 = 14 − 0.8079
= 13.1920
0
2
4
6
8
10
12
14
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
volumen de NaOH
pH
Curva de titulación acido fuerte-base fuerte
acido fuerte-base débil
pH Cantidad de HCl
2.81 0
2.93 5
3 10
10.97 15
12.5 20
12.7 21
12.66 22
12.74 23
12.78 24
12.84 25
12.95 30
13.08 35

14. Observaciones ácido débil - base fuerte
Se realizó la titulación utilizando
como acido débil el CH3COOH.
Después de esto se depositó en un
vaso de pp diluyéndolo a 100ml con
agua destilada.
Inmediatamente se le añadieron 2
gotas de fenolftaleína
Procedimos a enjuagar el
electrodo ya que se
introduciría en el vaso de pp
que contenía el CH3COOH
diluido.
Seguido de esto se midió el
pH inicial.
Cuando se llegó al punto de
equivalencia se agregó un exceso de
15 ml de 5 en 5ml de NaOH anotando
el pH por cada vez que se agrega el
hidróxido.
Se observó un vire en la solución
paso de ser incolora a rosa tenue esto
se debe a que la fenolftaleína en
medio ácido es incoloro pasando a
una coloración rosa en medio básico

15. NaOH 0.155M
𝑝𝑂𝐻 = −log[ 𝑀]
= − log[0.1556] = 0.8079
𝑝𝑂𝐻 + 𝑝𝐻 = 14
𝑝𝐻 = 14− 𝑝𝑂𝐻 = 14 − 0.8079
= 13.1920
CH3 COOH
Molaridad desconocida.
0
2
4
6
8
10
12
14
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
pH
Curva de titulación acido débil-base fuerte
Volumen de NaOH
ácido débil - base fuerte
pH Cantidad de NaOH
3.09 0
4.24 5
4.48 8
4.65 11
4.96 15
5.1 17
5.27 19
5.35 20
5.61 22
8.72 25
11.63 30
12.22 35
12.36 40

16. Observaciones acido fuerte-base débil
Se colocó en una bureta limpia, una
solución de HCl.
Después se depositó en un vaso de pp
una alícuota de NH4OH.
Y se procedió a colocar en el agitador
magnético.
Se calculó el pH teórico del NH4OH.
Se diluyó la solución hasta
100 mL con agua destilada.
Seguido de esto se colocó la
cápsula magnética y dos
gotas de Naranja de metilo.
Se observó un vire en la
solución de color amarillo
tenue a un naranja.
Estos cambios de color en los
indicadores nos muestran el
punto de equivalencia.
Después de esto
se colocaron los
electrodos.
Y se acciono el
agitador magne-
tico registrando
el pH inicial.

17. HCl 0.0933M
𝑝𝐻 = −log[ 𝑀]
= −log[0.0933] = 1.0297
0
2
4
6
8
10
12
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
pH
volumen de HCl
Curva de titulación acido fuerte-base debil
acido fuerte-base débil
pH Cantidad de HCl
10.21 0
10.18 1
9.82 5
9.52 8
9.40 10
9.08 15
6 17
3.60 22
2.30 25
2 30
1.70 35
1.52 40

18. Conclusión individual
Balcázar Ortiz Dely Guadalupe
El alumno realizo las curvas de neutralización utilizando ácidos fuertes y ácidos
débiles así como bases fuertes y bases débiles e indicadores como el naranja de
metilo y la fenolftaleína.
Cruz Martínez Karla Stephanie
La práctica se concluyó satisfactoriamente se pudo observar las diferentes curvas
de pH obtenidas durante la práctica sus respectivos puntos de equivalencia
además de determinar correctamente el indicador más adecuado.
Martínez Jiménez Dulce Karina
El alumno comparo las tres graficas de curvas de neutralización y pudo analizar
las diferencias además de aprender a usar correctamente el potenciómetro.
Sosa Pérez Karely
El estudiante realizó una titulación acido- base con el potenciómetro y observó las
variaciones de pH.
Conclusión general
El estudiante realizó una titulación acido-base con el potenciómetro y obsrvó los
cambios de pH mediante la valoración del potencial del electrodo.
Bibliografía
EHU.EUS. (2014). NEUTRALIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. Recuperado el 20
de Noviembre de 2015, de EHU.EUS:
http://www.ehu.eus/biomoleculas/ph/neutra.htm
Moreno, M. B. (30 de Octubre de 2015). TITULACIÓN ÁCIDO - BASE.
Recuperado el 20 de Noviembre de 2015, de Ciencia Básica Experimental:
http://ciencia-basica-experimental.net/titulacion.htm