quimica historia del atomo

1. Universidad Nacional Autónoma de México ENP #8 “Miguel E. Schulz” “ Modelos Atómicos” Bustamante Ramírez María Fernanda Escalante González Josefina Escobar Cornejo Laura Angélica Hernández Rosas Itzel

3. “ Dalton”(1808) *Primer modelo atómico que contaba con una base científica

4. “ Postulados de Dalton” 1.-La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos. 2.-Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso. 3.-Diferentes elementos están formados por diferentes átomos. 4.- Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas. 5.-Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

5. “ Thomson”(1897) Dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

6. Experimento de Thomson Los científicos comenzaron a estudiar las descargas eléctricas a través de tubos que se les había extraído casi todo el aire. Si se da un alto voltaje produce radiación dentro del tubo. A esta radiación se le llamo rayos catódicos porque se originaban en el electrodo negativo. Estos rayos son invisibles pero su movimiento se puede detectar ya que en ciertos materiales se ven rayos de luz fluorescente.

7. Experimento de Thomson

8. “ Rutherford”(1911) El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo. Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares. La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.

9. El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa. De ser correcto el modelo atómico de Thomson , el haz de partículas debería atravesar la lámina sin sufrir desviaciones significativas a su trayectoria. Rutherford observó que un alto porcentaje de partículas atravesaban la lámina sin sufrir una desviación apreciable, pero un cierto número de ellas era desviado Experimento de Rutherford

10. Experimento de Rutherford

11. “ Bohr”(1913) Supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos. Los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa suponen, respectivamente, una emisión o una absorción de energía electromagnética ( fotones de luz).

12. “ Bohr”

13. º CHOPPIN, Gregory y otros, “Química”. Edit. Publicaciones Culturales, S.A. México, 1972. º GARRITZ, A. y CHAMIZO, J.A., “Tu y la química ”. Edit. Pearson Prentice Hall. México, 2001 º http ://www.textoscientificos.com/fisica/efecto-fotoelectrico º http :// uy.kalipedia.com / geografia -chile/tema/modelos- atomicos.html?x1 =20070924klpcnafyq_46. Kes º http :// cdpdp.blogspot.com /2008/04/modelo- atmico -de- rutherford.html Bibliografía