El documento habla sobre la corrosión y cómo científicos han desarrollado recubrimientos para proteger componentes metálicos expuestos a altas temperaturas. También describe cómo se usa esta tecnología para proteger turbinas geotérmicas.

1. CORROSIÓN
RAMÍREZ CAMPOS LAURA CECILIA
3°F N.L. 36
MAESTRA: ALMA MAITÉ BARAJAS

2. Fase 1
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones
requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y
corrosión. Ante la problemática, científicos del Centro de
Investigación y de Estudios Avanzados (Cinvestav); han
desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger
diversos componentes metálicos. La tecnología protectora se
puede apreciar en forma de películas ultra delgadas del orden
de micras de grosor. El doctor Francisco Javier Espinoza
Beltrán, investigador del Cinvestav, detalló el proceso de
fabricación; de esta forma, los recubrimientos protegen partes
metálicas que están expuestas a los ambientes. El experto
destacó que la síntesis de materiales y recubrimientos es un
esfuerzo multidisciplinario. Actualmente, existen proyectos
entre el Centro de Investigación y empresas transnacionales
que requieren materiales de alta durabilidad, como es el caso
de General Electric. Un ejemplo de la implementación de esta
tecnología se observa actualmente en el desarrollo de
recubrimientos para

3. Turbinas geotérmicas en la planta de Los Azufres, Michoacán.
Pythagoras Solar dio a conocer la primera unidad de vidrio
transparente fotovoltaico (UVTF), diseñado para ser integrado
facilmente en los edificios convencionales. La ventana de
Pythagoras Solar ganó el prestigioso Desafío Ecoimaginación
de GE, que reconoce las innovaciones más prometedoras para
captar, gestionar y utilizar la energía en los edificios.
La energía es fundamental para el desarrollo de un país y de
su población. Se le utiliza para hacer funcionar máquinas,
herramientas y servicios. Vivimos en los años en los que la
tecnología controla nuestra sociedad. Esta tecnología se utiliza
como combustible y materia prima para sus producciones. El
petróleo no es sólo combustible en motores energéticos, sino
que de él se extraen muchos subproductos y derivados. Son
energías alternativas aquellas que se buscan para suplir las
energías actuales.

4. Definición de corrosión.
La corrosión no es más que una reacción química
producto de la unión del metal con el oxígeno, es decir, la
corrosión es un deterioro observado en un objeto
metálico a causa de un alto impacto electroquímico de
carácter oxidativo y la velocidad degenerativa de dicho
material dependerá de la exposición al agente oxidante,
la temperatura presentada, si se encuentra expuesto a
soluciones salinizadas (conjugadas con sal), y por ultimo
de las propiedades químicas que posean estos agentes
metálicos; el proceso de corrosión es totalmente
espontaneo y natural, también pueden presentar este
proceso materiales que no sean metálicos.

5. ¿Cuántas toneladas de acero
se disuelven a nivel mundial
por este fenómeno?
Se calcula que cada poco segundo se disuelve 5
toneladas de acero en el mundo procedentes de unos
cuantos nanómetros o picometros.

6. métodos que existen para
controlar la corrosión.
1.-Recubirmientos: Estos son usados para aislar las
regiones anódicas y catódicas en impiden la difusión del
oxigeno del vapor de agua los cuales son una gran fuente
que inicia la corrosión o la oxidación.
2.-Eleccion del material: Escoger un material que no se
corroa en el ambiente considerado.
3.-Diseño: El diseño de la estructuras del metal, estas
pueden retrasar la velocidad de la corrosión.
4.-Proteccion de barrera: Pinturas (liquida o en polvo)
deposito electrolitico (cincado cromado estañado etc.) y
metalizados.
5.-Recubrimientos protectores: Estos se utilizan para aislar
el metal del medio agresivo.

7. Fase 2

8. Objetivo:
Comprender el fenómeno de la
corrosión e identificar qué
ambientes le favorecen.
Materiales:
1.- 3 cristalizadores
2.- 3 vasos precipitados de 100
ml
3.-3 fibras pequeñas metálicas
para lavar trastes.
4.-300 ml de agua de la llave
5.-20 ml de vinagre
6.-50 ml de agua salada

9. Introducción
Una de las obras más importantes de ingeniería en México, el
Puente Coatzacoalcos II, que une a esa ciudad con Minatitlán,
es de concreto para evitar la corrosión por la sanilidad y las
emenaciones de las petroquímicas de la región. La corrosión es
una pesada carga para la economía de cualquier país. En
Estados Unidos, por ejemplo, el costo de reconstrucción de
estructuras que han sufrido graves deterioros por este
fenómeno se estima en 279 mil millones de dólares al año, es
decir, 3.2% de su Producto Interno Bruto (Corrosion Costs And
Preventive Strategies In The United States, 2001).

10. Procedimiento:
1. Numera los vasos precipitados del 1 al 3.
2. Vierte 100 ml de agua en un cristalizador.
3. Humedece una fibra con agua y colócala en el fondo del
vaso precipitados 1.
4. Coloca el vaso invertido sobre el cristalizador. Espera
algunas horas y observa lo que ocurre.
5. Repite el procedimiento anterior colocando dentro del vaso
2 una fibra humedecida con vinagre, y en el vaso 3 una fibra
mojada con agua salada.

12. *Conclusiones y resultados
Durante el tiempo, se iba formando vapor dentro del vaso; la
fibra se resecó, y parecía que se estaba enlamando pero de
color café, y me di cuenta que el mayor cambio estuvo en donde
puse el vinagre.
No se necesita solamente una noche para que se notó la
oxidación, tendrían que ser más días para que se notara mas

13. 0
0.5
1
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.5
Día 1 Día 2 Día 3
Vinagre
Agua salada
Agua de la llave

14. Vinagre:

15. Agua salada

16. Agua de la llave

17. Fase 3
-Galvanoplastía.
Técnica que consisten cubrir un objeto o una superficie con
capas metálicas consistentes por medio de la electrolisis y que
se aplica especialmente a la preparación de moldes y a la
reproducción de objetos en relieve

18. modelos en 3D de las
moléculas que participan en
las reacciones químicas

19. Sopa de letras
ACIDOS
ATOMOS
BASES
CINETICA
COMBUSTION
CORROSION
ELECTROQUI
MICA ENERGIA
ESTADOS
EVITAR FISICA
FOTOQUIMICA
OXIDACION
PAULING
QUIMICA
REACCIONES

20. CORROSIÓN

21. Fase 4
¡Se oxido mi bici!
Mi tío Enrique se a empeñado en que heredes su bicicleta. Po
eso, vas a casa a recogerla, y volando, sales a probarlo, pero…
te das cuenta que te amenaza una tormenta, así que, sobre la
marcha, decides volver, y dejas la bici apoyada en una valla.
Sabes que se mojara, pero piensas que no pasara nada, así se
limpia. Al cabo de unos cuantos días cuando vuelve a salir el
sol, decides recoger su bici y, al acercarte, observas unas
manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero
no se quitan, no se trata de suciedad; además la cadena esta
rígida y los eslabones atorados; algo a pasado.

22. Primeras observaciones
de Ácidos y Bases
En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el
estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases.
Johann R. Glauber (1604-1668) preparó muchos ácidos y
sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen
elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-1690) fue el
primero en reconocer que el producto de reacción entre
un ácido y una base es una sal. Por su parte, Robert
Boyle (1627-1691) asoció el cambio de color en el jarabe
de violetas con el carácter ácido o básico de la disolución
de una sustancia. Hoy sabemos que estas reacciones
intervienen en muchos procesos biológicos.

26. Tríptico:

28. Trabajo individual Siempre Algunas
veces
Pocas
veces
Nunca
¿Cooperé con mis
compañeros de equipo?
¿Fui participativo en las
reuniones y actividades?
¿Aporté ideas para
enriquecer nuestro
trabajo?
¿Cumplí con mis tareas y
responsabilidades dentro
del equipo?
¿Ayudé a quien me lo
pidió aunque no fuera
miembro de mi equipo?
¿Participé en la solución
de desacuerdos o
conflictos dentro de mi
equipo?
¿Me gustó trabajar en
equipo?

29. Conclusión:
este tema estuvo interesante, vi que la corrosión produce una
oxidación en diferentes elementos.
Aprendí como diferenciar los ácidos y bases, y fue interesante
como cambiaba el color de los elementos.