Este documento presenta varios temas relacionados con la corrosión y formas de prevenirla. Incluye información sobre cómo científicos han desarrollado recubrimientos para proteger componentes metálicos y extender la vida de turbinas. También describe un experimento que muestra cómo el vinagre causa más corrosión en una fibra metálica que el agua o agua salada. Por último, explica métodos como la galvanoplastia y protección catódica para prevenir la corrosión.

1. ¿Como evitar la corrosión?
Silva Nieto Israel 3°A #41
Maestra Alma Maite Barajas Cárdenas

2. Fase 1

3. Tecnología del Cinvestav prolonga vida de
turbinas
• Al concentrar altas temperaturas las turbinas de los aviones
requieren protección especial. Ante esto, científicos del Cinvestav
han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger
diversos componentes metálicos.
• La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas
ultra delgadas de micras de grosor.
• “Los materiales nano estructurados con propiedades anticorrosivas
y de aislamiento térmico son impregnados sobre bases, mediante
pistolas de rociado de partículas.
• El experto destaco que la síntesis de materiales y recubrimientos
es un esfuerzo multidisciplinario.
• La idea del proyecto es desarrollar recubrimientos que
incrementen la vida de estas turbinas.

4. Una ventana solar que genera energía
• La unidad de vidrio transparente fotovoltaico diseñado para ser
integrado fácilmente en cualquier tipo de edificio.
• Es la primera vez que alguien ha combinado realmente las
ventajas en un solo producto.
• En junio, la ventana de Pythagoras Solar gano el prestigioso
Desafío Ecoimaginacion de GE, que reconoce las innovaciones mas
prometedoras

5. Representación del Pythagoras Solar

6. Energías alternativas: ¿opción o imposición?
• La energía es fundamental para el desarrollo de un país y su población.
• Vivimos en años en los que la tecnología controla nuestra sociedad. Esta
tecnología se utiliza como combustible y materia prima.
• Es importante resaltar que a partir de la crisis energética surgida desde
los años 70, muchos investigadores se dedicaron a buscar energías
alternativas. Uno de sus beneficios es que no produce consecuencias
ambientales negativas.
• Son energías alternativas aquellas que se buscan para suplir las energías
actuales en razón de su menor efecto contaminante y de su capacidad
de renovación.

7. Ejemplos

8. Definición de Corrosión.
La corrosión no es más que una reacción química producto de la unión
del metal con el oxígeno, es decir, la corrosión es un deterioro
observado en un objeto metálico a causa de un alto impacto
electroquímico de carácter oxidativo y la velocidad degenerativa de
dicho material dependerá de la exposición al agente oxidante, la
temperatura presentada, si se encuentra expuesto a soluciones
salinizadas (conjugadas con sal), y por ultimo de las propiedades
químicas que posean estos agentes metálicos; el proceso de corrosión
es totalmente espontaneo y natural, también pueden presentar este
proceso materiales que no sean metálicos.

9. Continuación de Corrosión
• Se dice que las causas más conocidas de corrosión, son las alteraciones
producidas en la estructura química de un metal debido a la exposición al aire,
como la formación de una sustancia de color marrón que se forma en el hierro y
el acero, degradando de tal forma a dichos materiales que pueden romperse o
quebrantarse, popularmente se le conoce como “oxido o herrumbre”; al igual
que puede verse la corrosión en el cobre, esta se observa con una coloración
verde-negruzca en la superficie de dicho material, la mencionada coloración
también puede ser visible en las aleaciones del cobre con el bronce.

10. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Se calcula que cada ciertos segundo se disuelven 5 toneladas de
este material alrededor del mundo. Este tipo de problema, por mas
pequeño que parezca, es muy grave, ya que en cualquier estructura
de acero se puede llegar a derrumbar por la corrosión. La corrosión
llega a quebrar o partir estructuras de metal, dependiendo de su
estado.

11. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
Eliminando concentradores de tensiones
Con tratamientos superficiales que introduzcan el pre tensionado de
compresión
Recubrimientos

12. Protección catódica
• Este procedimiento consiste en transformar esa pieza en el cátodo de una
celda electroquímica, conectándola con otro metal que tanga más facilidad
de corrosión, que cumplirá la función de ánodo y conectándola también a
una corriente eléctrica. Mediante este mecanismo se logrará el transporte
de electrones hacia la pieza metálica que se quiere proteger, desde el
ánodo colocado para este fin.
• Además, la pieza a proteger se revestirá con pinturas especiales, que
colaborarán con la protección.

13. Protección anódica
• La protección anódica consiste en recubrir un metal con una fina
capa de oxido para que no se corroa. Esta tiene que ser adherente
y muy firme pues de lo contrario no servirá de nada.

14. Fase 2

15. Experimentación
Un ataque sin piedad

16. Objetivo
• Comprender el fenómeno de la corrosión e identificar que
ambientes la favorecen

17. Materiales
• 3 cristalizadores
• 3 vasos de precipitado de 100 ml
• 3 fibras pequeñas metálicas para lavar trastes
• 300 ml de agua de la llave
• 20 ml de vinagre
• 50 ml de agua salada

18. Introducción
• Una de las mas importantes obras de ingeniera en México, el
Puente Coatzacoalcos II, que une a esa ciudad con Minatitlán, es
de concreto para evitar la corrosión por la salinidad y las
emanaciones de las petroquímicas de la región. La comisión es una
pesada carga para la economía de cualquier país. En Estados
Unidos, por ejemplo, el costo de reconstrucción de estructuras
que han sufrido graves deterioros por este fenómeno se estima en
279 mil millones de dólares al año.

19. Procedimiento
Numera los
vasos del 1 al 3
Vierte el agua,
el vinagre y el
agua salada
respectivamen
te.
Humedece una
fibra con agua
y colócala en
le fondo.
Coloca el vaso
invertido,
espera unas
horas y
observa.

20. Resultados
• El vinagre se torno de
color morado/azul, olía
muy mal y al final la fibra
se hizo opaca y de color
marrón/amarillo.

21. • Al que tenia agua de la
llave no le paso nada,
solo olía algo mal
cuando lo destape.

22. • El de agua salada solo
se torno algo opaca el
agua y la fibra tenia
rastros de que se
podía haber oxidado.

23. Conclusiones
• En conclusión el vinagre fue la sustancia que mas afecto a la fibra
y el agua de la llave prácticamente no le hizo nada.

24. Fase 3

25. Galvanoplastia
• La galvanoplastia es un proceso por el cual una superficie se cubre
con iones metálicos que pasan a través del ánodo y llegan al
cátodo mediante una solución salina que es conductora de
electricidad.
Aumenta o da resistencia y durabilidad a los materiales sometidos a
este proceso.
• Es un proceso de bajo costo.
• Ofrece al material recubierto resistencia a la corrosión y a la
oxidación.

26. Representaciones de Galvanoplastia

27. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas.

28. Crucigrama

29. Sopa de Letras
AGENTE
ATOMO
COBRE
COMBINARSE
COMBUSTION
CORROSION
COVALENTE
DE
ELECTRON
ELEMENTO
HIDROGENO
METALICO
OXIDACION
OXIDO
OXIDOREDUCCION
QUIMICA
REACCIONES
REDUCCION
REDUCTOR
REGLA
TRANSFERENCIA

30. Fase 4

31. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su
casa para recogerla y volando, sales a probarla, pero…te das cuenta de que
amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici
apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasara nada, así
se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el solo, decides recoger tu
bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia.
Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad, la cadena esta
rígida y los eslabones atorados, algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?

32. Preguntas
• ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico?
• Químico
• ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?
• Humedad, el oxigeno.
• ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
• Redox
• Si las partes de la bici son metálicas ¿Cuál es la reacción que se llevo a
cabo?
• Oxidación
• ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto
que le ocurrió a la del tío Enrique?
• Evitar que se mojen y tratarlas con cuidado

33. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de
las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber
(1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de
Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto
Tachenius (1620-1690) fue el primero en reconocer que el
producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por su
parte, Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el
jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución
de una sustancia.
• Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos.

35. Tabla 1
Trabajo Individual Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
Coopere con mis
compañeros de
equipo
°
Fui participativo en
las reuniones °
Aporte ideas para
enriquecer nuestro
trabajo
°
Cumplí con mis
tareas y
responsabilidades
°
Ayude a quien me lo
pidió aunque no
fuera de mi equipo
°
Participe en la
solución de
conflictos
°
Me gusto trabajar
en equipo °

36. Tabla 2
Trabajo en equipo Si No
Las investigaciones que hicimos
fueron suficientes para
desarrollar el proyecto
°
Las act y los procedimientos que
elegimos fueron adecuados °
La distribución del trabajo en
equipo fue adecuado y equitativa °
Dentro de nuestro equipo hubo
un ambiente de compañerismo °
Hicimos los ajustes necesarios a
nuestro proyecto °
Nuestro proyecto fue
significativo para la comunidad °
Tuvimos nuevos aprendizajes
durante el desarrollo del
proyecto
°

37. Video
• https://www.youtube.com/watch?v=6Q5vYn5rL94

38. Resumen del proyecto

39. Conclusión
• La corrosión es un tema que no se debe tomar a la ligera, puede
causar accidentes de gran impacto y a todos nos puede suceder.
• Debemos de encontrar alternativas o en si, tomar precauciones o
medidas para que nuestros productos nos les llegue a pasar esto,
ya que es muy difícil o imposible de quitar sin dejar algún rastro
de ello.

40. Bibliografía
• http://galvanoplastia.com/
• http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/proteccion-
catodica
• https://www.upv.es/materiales/Fcm/Fcm12/fcm12_5.html
• http://conceptodefinicion.de/corrosion/