proyecto bloque 4

1. Corrosión
Isaac Diaz Trejo 3-F N.L.10
Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas

2. Fase 1
• Lectura
• Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones
requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y
corrosión. Ante esta problemática, científicos del centro de
investigación y de estudios avanzados (cinvestav), han
desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger
diversos componentes metálicos, entre ellos los componentes de
las aeronaves. La tecnología protectora se puede apreciar en
forma de películas ultradelgadas del orden de micras de grosor,
elaboradas a base de materiales nanoestructurados. De esta
forma, los recubrimientos protegen partes metálicas que están
expuestas a ambientes en los que la temperatura podría elevarse
hasta en mi lgrados.

3. Corrosión
La corrosión no es más que una reacción química producto de la unión del
metal con el oxígeno, es decir, la corrosión es un deterioro observado en
un objeto metálico a causa de un alto impacto electroquímico de carácter
oxidativo y la velocidad degenerativa de dicho material dependerá de la
exposición al agente oxidante, la temperatura presentada, si se encuentra
expuesto a soluciones salinizadas (conjugadas con sal), y por ultimo de las
propiedades químicas que posean estos agentes metálicos; el proceso de
corrosión es totalmente espontáneo y natural, también pueden presentar
este proceso materiales que no sean metálicos.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas de
acero en el mundo.

5. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
• Recubrimientos: Estos son usados para aislar las regiones anódicas
y catódicas e impiden la difusión del oxígeno o del vapor de agua,
los cuales son una gran fuente que inicia la corrosión o la
oxidación.
• Elección del material: La primera idea es escoger todo un
material que no se corroa en el ambiente considerado. Se pueden
utilizar aceros inoxidables, aluminios, cerámicas, polímeros
(plásticos), FRP, etc. La elección también debe tomar en cuenta
las restricciones de la aplicación (masa de la pieza, resistencia a
la deformación, al calor, capacidad de conducir la electricidad,
etc.).

6. • Diseño: El diseño de las estructuras del metal, estas pueden
retrasar la velocidad de la corrosión.
• Protección de Barrera: Pinturas (Liquida o en polvo),Deposito
electrolítico (cincado, cromado, estañado etc.)Y Metalizados.

7. Fase 2

8. Experimentación
Nombre del experimento:
Un ataque sin piedad

9. Objetivo- Materiales
• Objetivo: Comprender el fenómeno de la corrosión e identificar
que ambientes la favorecen
• Materiales:
• 3 cristalizadores
• 3 vasos de precipitado
• 3 fibras de metal
• Vinagre
• Agua salada
• Agua

10. Introducción
• Una de las más importantes obras de ingeniería en México, el
puente cotzacoalcos II, que une a esa ciudad con Minatitlan, es de
concreto para evitar la corrosión por salinidad y las emanaciones
de las petroquímicas de la región. La corrosión es una pesada
carga para la economía de cualquier país. En Estados Unidos, por
ejemplo, el costo de reconstrucción de estructuras que han
sufrido graves deterioros por este fenómeno se estima en 279 mil
millones de dólares al año, es decir, 3.2% de su producto interno
bruto (corrosión costs and preventive strategies in the united
states, 2001).

11. Procedimiento
• 1- Numera los vasos de precipitado del 1 al 3
• 2- Vierte 100 ml de agua en un cristalizador
• 3- Humedece una fibra con agua y colócala en el fondo del vaso de
precipitado 1
• 4- Coloca el vaso invertido sobre el cristalizador. Espera algunas
horas y observa lo que ocurre.
• 5- Repite el procedimiento anterior colocando dentro del vaso 2
una fibra humedecida con vinagre, y en el vaso 3 una fibra mojada
con agua salada

14. Conclusiónes-Resultados
• Conclusión
La corrosión es una reacción química de mucho cuidado, ya que
deteriora los objetos metálicos y altera su composición.

15. • Resultados
• La fibra metalica solto un liquido cafe

16. Fase 3

17. Galvanoplastía
• La galvanoplastia se conoce como el proceso de traslado de iones
metálicos, los cuales van de un ánodo a un cátodo en un estado
liquido (formado por sales metálicas). Dicho proceso es el
resultado de la aplicación de corriente eléctrica por medio de un
reactor o dispositivo que forma un circuito eléctrico.
• También se le conoce como la electrodeposición de un metal en
una superficie, que genera una mejora en sus características
obteniendo dureza y duración.

18. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.

19. Sopa de Letras

20. Fase 4

21. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su
casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que
amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la
bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa
nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu
bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenía.
Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la
cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?

22. • ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o
físico? Un cambio químico
• ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la
bicicleta? La lluvia, el ambiente
• ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? Corrosion
• Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿Cuál es la
reacción que se llevó a cabo? La bicicleta se oxido
• ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en
el texto que le ocurrió a la del tío Enrique? No dejar que se moje
en la lluvia.

23. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de
las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R.Glauber (1604-
1668) preparó muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la
que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-
1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción
entre un ácido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle
(1627-1691) asoció el cambio de color en el jarabe de violetas con
el carácter ácido o basico de la disolución de una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos.

24. • El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la
acidez estomacal. ¿Qué clase de sustancia es y que reacción
química se produce en dicho caso? El bicarbonato es una base y la
reacción que produce es la neutralización
• ¿Qué tipo de reacción analizó Otto Tachenius? Una reacción de
neutralización
• ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de
violetas? Esta sustancia te permite observar el ph conforme
cambia su color

26. Resumen del proyecto

27. Conclusión
• Resumen breve de lo descubierto según la investigación
La corrosión es una reacción que se genera por el agua y el
ambiente que oxida los metales, hay que tener cuidado con ella ya
que puede ocasionar daños y alteraciones en la estructura de los
metales afectados

28. Bibliografía
http://conceptodefinicion.de/corrosion/
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
http://medidasdedefensacontralacorrosion.blogspot.mx/2012/06/medidas
-de-proteccion-contra-la.html
https://www.quiminet.com/articulos/que-es-la-galvanoplastia-y-el-
proceso-de-plateado-2555766.htm
Silvia Jara Reyes. (Enero 2015). Practicas Ciencias 3 Quimica.
Renacimiento 180 Col. San Juan Tlihuaca Delegacion azcapotzalco :
Larousse.
Alberto Monnier Treviño. (2014). Ciencias III. Quimica, secundaria.
Magdalena 211 Col. Del Valle : industria editorial mexicana