la corrsion

1. Nombre del proyecto
Mejía Valenzuela Daniela Athziri 3-D n.l 25
Maestra: Barajas Cárdenas Alma Maite.

2. Fase 1
• Las turbinas de los aviones requieren protección especial para evitar un
rápido desgaste y corrosión, científicos del centro de investigación han
desarrollado materiales de recubrimiento capases de evitar la corrosión
en metales. Mediante la ayuda de un robot, las películas nano
estructuradas son colocadas en diversas piezas metálicas.
• Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente
resistente para edificios convencionales para poder dar energía a estos,
este invento gano prestigio en junio por la GE.
• La energía es fundamental para el desarrollo de un país, ya que se
utiliza para dar energía a maquinas entre otras cosas, el petróleo no solo
es un combustible, si no que de el se extraen derivados para crear
maquillaje, lubricantes, plásticos, materiales o sintéticos.
• Las energías alternativas son aquellas que se buscan para suplir las
energías actuales, en razón de no contaminar y su capacidad de
renovación.

3. Definición de Corrosión.
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia
de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general,
puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a
buscar su forma de mayor estabilidad o de menor energía interna.
Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica
(oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida
de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y
de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no
metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El
proceso de corrosión es natural y espontáneo.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?

5. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
1.Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal: Acero inoxidable es acero
normal mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin embargo, el coste
del acero inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso diario, excepto
para pequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas.
2. Recubra el acero normal con zinc: es un procedimiento que se conoce
generalmente como galvanizado y es la forma más normal de proteger pequeños
objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos,
etc.
3. Recubra el acero normal con plásticos especiales: El recubrimiento del
acero con plásticos especiales resistentes al desgaste constituye otra forma de
protección contra la corrosión; sin embargo, el alto coste que implica el proceso
de recubrimiento (en talleres especializados) hace que este método no sea
práctico para uso diario.
4. Pinte el acero normal con pinturas especiales: El pintar el acero utilizando
pinturas especiales es el método más común de proteger grandes estructuras de
acero. Las superficies que se van a pintar se deberán limpiar cuidadosamente con
un cepillo de acero

6. Fase 2
¿Cómo evitar la corrosión? R: no
dejando las cosas de metal en el sol o en la lluvia
¿Cuál es el efecto de los combustibles y sus
posibles formas de solución? R: se oxidan y se
tienen que agregar lubricantes a ellos.
¿Qué sabemos? R: se que es la corrosión y como
evitarla
¿Qué necesitamos investigar? R: la información
necesaria sobre la corrosión para este proyecto
¿Cómo nos ayudara esta información a resolver el
problema elegido? R: nos brindara información
complete para tener un mejor resultado en este
proyecto

7. Objetivo- Materiales
• Experimento 1:
• Cenicero de barro, pedazo de lana de acero (fibra de acero) ,
cerillos, clavo de 4 o 4.5 pulgadas.
• Experimento 2:
• Agua salada 50 ml, 3 fibras de acero, vasos precipitados, 20 ml de
vinagre, 300 ml de agua de la llave y 3 cristalizadores

8. Material de experimento 3
• 12 cucharas
• Cada uno de estos materiales agua de la llave y de cada uno
agreguen 4 cucharadas de vinagre, bicarbonato, sal de uvas, jugo
de limón, refresco sin colorante, jabón liquido, gel aluminio,
tableta de vitamina c, leche, limpiador liquido
• 12 vasos medianos
• Indicador de col morada

9. Experimento 1
• 1 coloque por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el
cenicero
• 2 con mucho cuidado, enciendan el cerillo y acerquen la
• Flama a la lana de acero.
• 3 con mayor cuidado enciendan
• Otro cerillo y acérquenlo al
• Clavo.

10. Experimento 2
1Enumera los vasos del 1 al 3
2vierte 100 ml de agua y sumerge la fibra en ella
3coloca el vaso invertido con el cristalizador y dejalo reposar
4has lo mismo con el vinagre y el agua
salada

11. Experimento 3
1Enumera los vasos del 1 al 12 y coloquen en cada uno agua de la llave y de
cada uno agreguen 4 cucharadas de vinagre, bicarbonato, sal de uvas, jugo
de limón, refresco sin colorante, jabón liquido, gel aluminio, tableta de
vitamina c, leche, limpiador liquido y agua de llave por separado.
2agreguen 2 cucharadas de extracto de col morada y mesclenlos con una
cuchara limpia.
3 determinen el pH de cada sustancia

12. Introducción
• Una de las mas importantes obras de la ingeniería en México, el
puente Coatzacoalcos II, que une esta ciudad con Minatitlán es de
concreto para evitar la corrosión por la salinidad y las
emanaciones de las petroquímicas de la región. La corrosión es
una pesada carga para la economia de un pais. En estados unidos,
por ejemplo, el costo de reconstruccion de estructuras que han
sufrido graves deterioros por este fenomeno se estima en 279 mil
millones de dolares al año, es decir, 3.2% de su producto interno
bruto (corrosion cost and preventive strategies in the united
states, 2001)

13. Procedimiento
Imagen
Enumera los
vasos del 1 al
3
vierte 100
ml de agua
y sumerge
una fibra en
ella
Coloca el vaso
(con la fibra
dentro de el)
invertido sobre un
recipiente y déjalo
reposar unos días y
observa lo que
ocurre
Imagen
Repite el
procedimiento
anterior pero
con el vinagre
y el agua
salada
final

14. Conclusiones-Resultados
• Pues en el experimento de el clavo y la lana es para saber que es
lo que sucede con ambos objetos ya que el clavo se tomo un color
negro mientras que la lana se achicarro.
• Y en el experimento 2 notamos como se oxida el metal por parte
de el agua, pero se oxida aun mas con el agua salada.

15. Observaciones de datos
4.3
2.5
3.5
4.5
2.4
4.4
1.8
2.8
2 2
3
5
0
1
2
3
4
5
6
Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4
AXISTITLE
AXIS TITLE
Serie 1 Serie 2 Serie 3

16. Fase 3
Secuencia de actividades para el proyecto

17. Investigación.

18. Galvanoplastía
• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante
electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de
iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un
medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas
y ligeramente acidulado.
• Etimológicamente, proviene de galvano, proceso eléctrico, en honra
a Galvani, y -plastia, del epíteto griego πλαστός (plastós): ‘figura’,
‘tallado’, es decir, “dar una figura mediante la electricidad”.

19. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.

20. Crucigrama
• http://www.cuadernosdigitalesvindel.com/libres/f_crear_crucigra
mas.php
• http://www.educima.com/crosswordgenerator/spa/

21. Sopa de Letras
• http://sopadeletras.kokolikoko.com/
• http://www.educima.com/wordsearch/spa/

22. Contenido de soporte
Elemento
Elemento
Elemento
Elemento
ElementoInstrucción opcional

23. Fase 4

24. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso vas a
su casa para recogerla, sales a probarla pero… te das cuenta de que
amenaza una tormenta, así que sobre la marcha, decides volver y dejas la
bici apoyada en un valla. Sabes que se mojara, pero no pasa nada, asi se
limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger
tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que ante no
tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad;
además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados, algo ha pasado.
¿Qué ocurrió?.

25. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• En el siglo XVLL, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de
reacciones entre los ácidos y bases. Johan R. Glauber (1604-1668)
preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la que
hoy se sigue elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-1690)
fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un
acido y una base es sal. Por su parte, Robert Boyle (1627-1691)
asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter
acido o básico de la disolución de una sustancia.
• Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos.

26. Tríptico
¿Qué es la corrosión? Imágenes de como es la
corrosión en varios
materiales.
La corrosión se define como
el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque
electroquímico por su
entorno. De manera más
general, puede entenderse
como la tendencia general
que tienen los materiales a
buscar su forma de mayor
estabilidad o de
menor energía interna.
Siempre que la corrosión
esté originada por una
reacción electroquímica
la velocidad a la que tiene
lugar dependerá en alguna
medida de la temperatura,
de la salinidad del fluido en
contacto con el metal y de
las propiedades de los
metales en cuestión. Otros
materiales no metálicos
también sufren corrosión
mediante otros mecanismos.
El proceso de corrosión es
natural y espontáneo.

27. Video

28. Resumen del proyecto

29. Conclusión
• Pues se me hizo sencillo este tema ya que nos enseña el tipo de
corrosión que se le da a los metales por estar expuestos al sol y al
agua tal y como paso en la lectura de ¡se oxido mi bici!.
• Además de que fue fácil su investigación para realizar este
proyecto.

30. Bibliografía
• Pagina sobre la corrosión:
• https://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
• Pagina de galvanoplastia:
• https://es.wikipeGalvanoplastiadia.org/wiki/