El documento describe varios experimentos realizados para estudiar el fenómeno de la corrosión. En uno de los experimentos, se colocaron fibras metálicas en agua, vinagre y agua salada, observándose mayor corrosión en la fibra expuesta al vinagre. Otro experimento muestra cómo la humedad y el oxígeno atmosférico pueden corroer una bicicleta abandonada bajo la lluvia. El documento también define la corrosión y resume diferentes métodos para controlarla.

1. Corrosión
Hernández Lara Jeniffer Daniela , 3°A , 19.
Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas

2. • Tecnología del Cinvestav prolonga vida de
turbinas.
• Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones
requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y
corrosión. Ante esa problemática científicos del centro de
Investigación y Estudios avanzados (cinvestav) unidad Querétaro
han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger
diversos componentes metálicos entre ellos los componentes de
las aeronaves.

3. Dato interesante: una ventana solar que
genera energía.
• Pythagoras Solar dio a conocer la primera unidad de vidrio
transparente fotovoltaico diseñado para ser integrado fácilmente
en los edificios convencionales. En Junio la ventana de Pythagoras
solar ganó el prestigioso desafió ecoimaginación que reconoce las
innovaciones mas prometedoras para captar, gestionar y utilizar la
energía en los edificios.

4. Energías alternativas ¿opción o imposición?
• La energía es fundamental para el desarrollo de un país y su
población se la utiliza para hacer funcionar maquinas
herramientas y servicios, vivimos en años en los que la tecnología
controla nuestra sociedad. El petróleo no solo es combustible en
motores energéticos sino que de el se extraen muchos
subproductos y derivados tales como maquillajes, lubricantes,
materiales compuestos o sintéticos. Estas energías se utilizaran en
determinado momento de la historia por esto se esta trabajando e
investigando sobre ellos.

5. Definición de Corrosión.
La corrosión no es más que una reacción química producto de
la unión del metal con el oxígeno, es decir, la corrosión es un deterioro
observado en un objeto metálico a causa de un alto impacto
electroquímico de carácter oxidativo y la velocidad degenerativa de dicho
material dependerá de la exposición al agente oxidante, la temperatura
presentada, si se encuentra expuesto a soluciones salinizadas (conjugadas
con sal), y por ultimo de las propiedades químicas que posean
estos agentes metálicos; el proceso de corrosión es totalmente
espontaneo y natural, también pueden presentar este proceso materiales
que no sean metálicos.

6. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
• se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de
acero en el mundo

7. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
1. Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es
acero normal mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin embargo,
el coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso diario,
excepto para pequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas.
2. Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que
es otro metal, es un procedimiento que se conoce generalmente como
galvanizado y es la forma más normal de proteger pequeños objetos
fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos,
mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir
se sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres
especializados. Una vez un objeto se ha sumergido en zinc en caliente no se
debe realizar ningún trabajo de soldado, corte o taladrado, ya que esto
destruiría la integridad del recubrimiento de protección.

8. Continuación…
3. Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento
del acero con plásticos especiales resistentes al desgaste constituye otra
forma de protección contra la corrosión; sin embargo, el alto coste que
implica el proceso de recubrimiento (en talleres especializados) hace que
este método no sea práctico para uso diario.
4. Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero
utilizando pinturas especiales es el método más común de proteger
grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se
deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o
preferiblemente mediante un chorro de arena). La capa inferior deberá
consistir en un imprimador basado en zinc. La segunda y tercera capas
deberán consistir en una pintura de epoxi sobre base de brea.

9. Fase 2

10. Experimentación
Un ataque sin piedad

11. Objetivo- Materiales
• Comprender el fenómeno de la corrosión e identificar qué
ambientes la favorecen.
• 3 cristalizadores, 3 vasos de precipitados de 100 Ml., 3 fibras
pequeñas metálicas para lavar trastes, 300 Ml. de agua de la llave,
20 Ml. de vinagre, 50 Ml. de agua salada.

12. Introducción
• Una de las mas importantes obras de ingeniería en México el
puente de Coatzacoalcos II, que une a esa ciudad con Minatitlán,
es de concreto para evitar la corrosión por la salinidad y las
emanaciones de las petro químicas de la región. La corrosión es
una pesada carga para la economía de cualquier país. En estados
unidos, por ejemplo, el costo de reconstrucción de estructuras
que han sufrido graves deterioros por este fenómeno se estima en
279 mil millones de dólares al año, es decir 3.2% de su producto
interno bruto.

13. Procedimiento
Vierte 100ml.de
agua en un
cristalizador
Humedece una
fibra con agua
en precipitado
1
Coloca el vaso
invertido sobre
el cristalizador
Espera algunas
horas y observa
lo que ocurre
Repite el
procedimiento
anterior
colocando
dentro del vaso
2 una fibra
humedecida
con vinagre y
en el vaso 3 una
fibra mojada
con agua salada

14. Resultados
• El frasco que tenia el vinagre soltó un liquido rojo y se seco como
si fuera sangre.

15. Resultados
• El frasco que tenia agua salada en el fondo se le hizo como una
nata blanca y olía muy feo.
•

16. Resultados
• En el frasco que tenia agua de la llave no paso nada solo olía un
poco mal.

17. Conclusiones
• El oxidante mas fuerte es el vinagre los demás no son tan fuertes
pero igual pueden oxidar cualquier cosa.

18. Fase 3

19. Galvanoplastia
• La galvanoplastia es un proceso por el cual una superficie se
cubre con iones metálicos que pasan a través del ánodo y llegan al
cátodo mediante una solución salina que es conductora de
electricidad.

20. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas.

21. Crucigrama

22. Sopa de Letras
• ANTICORROSIVA
• ATMOSFÉRICO
• CONTACTO
• CORROSIÓN
• ELEVACIONES
• ESTADO
• HIERRO
• HUMEDAD
• INFLUENCIA
• METALES
• OXIDACIÓN
• PAÍSES
• PROBLEMA

23. Fase 4

24. ¡Se oxidó mi bici!
Tu tío Enrique se he empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas
a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla pero… te das
cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha,
decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara,
pero piensas que no pasa nada, así que se limpia. Al cabo de unos días ,
cuando por fin vuelve a salir el sol, decides a recoger tu bici yal
acercarte, observas unas marchas marrones que antes no tenia.
Intentas limpiarlas pero non se quitan, no se trata de suciedad;
además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado.
¿Que ocurrió?

25. Preguntas
• ¿las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico?
químico
• ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?
el oxigeno y la humedad del medio
• ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
redox
• ¿Cuál es la reacción que se llevo a cabo?
la corrosión
• ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto
que le ocurrió a la del tío Enrique?
no dejar la bici en lugares donde se podría mojar o ponerle algún plástico para
que no se moje

26. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• En el siglo XVII,3 químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones
entre ácidos y bases. Johann R. Glauber (1604-1690) preparan muchos ácidos
y sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen elaborando
colorantes. Otto Tachenius (1620-1690) fue el primero en reconocer que el
producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte,
Robert Boye (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas
con el carácter acido o base de la disolución de una sustancia. Hoy sabemos
que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

27. Resumen del proyecto

28. Conclusión
• En este proyecto nos dimos cuenta de la corrosión y como afecta
para los metales y para otros materiales

29. Bibliografía
• http://conceptodefinicion.de/corrosion/