El documento describe los materiales nanoestructurados que se usan para proteger partes metálicas de aviones de la corrosión a altas temperaturas. Estos materiales se aplican mediante pistolas de rociado y un robot, aumentando la vida útil de las piezas. También menciona que la síntesis de estos materiales es un esfuerzo multidisciplinario entre varias instituciones.

1. Corrosión
Valeria Vazquez Aguilar, 3-F, #41.
Maestra: Almata Maite Benitez Barajas.

2. Fase 1
• Lectura
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren protección especial para evitar un rápido
desgaste y corrosión.
Los materiales nanoestructurados con propiedades anticorrosivas y de aislamiento térmico son impregnados sobre
bases mediante pistolas de rociado de partículas a altas presiones.
Posteriormente, mediante la ayuda de un robot, las películas nanoestructuradas son colocadas en diversas piezas
metálicas, aumentando así su tiempo de vida.
De esta forma, los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas a ambientes en los que la
temperatura podría elevarse hasta mil grados centígrados.
El experto destaco que la síntesis de los materiales y recubrimientos es un esfuerzo multidisciplinario donde
participan expertos de diversas áreas tanto del Cinvestav como del Centro de Tecnología Avanzada y empresas
trasnacionales que requieren materiales a alta durabilidad, como es el caso de General Electric.

3. Definición de Corrosión.
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia
de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general,
puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales
a buscar su forma de mayor estabilidad o de menor energía interna.
Siempre que la corrosión esté originada por una reacción
electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá
en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en
contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión.
Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros
mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Se disuelven 5 toneladas en el mundo.

5. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
Diseño
El diseño de las estructuras puede parecer de poca importancia, pero puede ser implementado para aislar las superficies del medio ambiente.
Los recubrimientos
Estos son usados para aislar las regiones anódicas y catódicas e impiden la difusión del oxígeno o del vapor de agua, los cuales son una gran fuente que inicia la corrosión o la oxidación. La oxidación se da en
lugares húmedos pero hay métodos para que el metal no se oxide, por ejemplo: la capa de pintura.
Elección del material
La primera idea es escoger todo un material que no se corroa en el ambiente considerado. Se pueden utilizar aceros inoxidables, aluminios, cerámicas, polímeros (plásticos), FRP, etc. La elección también debe
tomar en cuenta las restricciones de la aplicación (masa de la pieza, resistencia a la deformación, al calor, capacidad de conducir la electricidad, etc.).
Cabe recordar que no existen materiales absolutamente inoxidables; hasta el aluminio se puede corroer.
En la concepción, hay que evitar las zonas de confinamiento, los contactos entre materiales diferentes y las heterogeneidades en general.
Hay que prever también la importancia de la corrosión y el tiempo en el que habrá que cambiar la pieza (mantenimiento preventivo).
Dominio del ambiente
Cuando se trabaja en ambiente cerrado (por ejemplo, un circuito cerrado de agua), se pueden dominar los parámetros que influyen en la corrosión; composición química (particularmente la acidez), temperatura,
presión... Se puede agregar productos llamados "inhibidores de corrosión". Un inhibidor de corrosión es una sustancia que, añadida a un determinado medio, reduce de manera significativa la velocidad de
corrosión. Las sustancias utilizadas dependen tanto del metal a proteger como del medio, y un inhibidor que funciona bien en un determinado sistema puede incluso acelerar la corrosión en otro sistema.
Inhibidores de la corrosión
Es el traslado de los productos físicos que se agrega a una solución electrolítica hacia la superficie del ánodo o del cátodo lo cual produce polarización.

6. Fase 2
-¿Como evitar la corrosión? Bajando las temperaturas.
-¿Cuál es el efecto de los combustibles y sus posibles
alternativas de solución? Hacen que el aparato funcione
correctamente.
-¿Qué sabemos? ¿Qué necesitamos investigar? ¿Cómo nos
ayudara esta información a resolver el problema
elegido? Investigar mas a fondo el tema.

7. Experimentación
La Corrosión.

8. Objetivo- Materiales
• 3 fibras de metal, 3 critalizadores, 3 vasos
precipitados, sal, agua, vinagre,
El objetivo es ver los cambios de la corrosión
es estos materiales.

9. Introducción
• La corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas,
polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.).
• Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además,
representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de
acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero
que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
• La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de física
(físico-química).
• Por ejemplo un metal muestra una tendencia inherente a reaccionar con el medio ambiente (atmósfera,
agua, suelo, etc.) retornando a la forma combinada. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

10. Procedimiento

11. Conclusiónes-Resultados
• El clavo se oxido.

12. Fase 3

13. Galvanoplastía
• La galvanoplastia es un proceso por el cual una superficie se cubre
con iones metálicos que pasan a través del ánodo y llegan al
cátodo mediante una solución salina que es conductora de
electricidad.

14. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.

15. Crucigrama

16. Sopa de Letras

17. Fase 4

18. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
¿Las machas marrones son resultado de un cambio físico o químico? De ambos.
¿Qué tipo de elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta? La corrosión o la oxidación.
¿Que tipo de reacción ha tenido lugar? Una reacción física y química.
Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿Cuál es la reacción que se llevo a cabo? Corrosión.
¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió a la del tío Enrique? Manteniendola alejada del sol.

19. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• Si bien en el siglo IX eran poco los ácidos conocidos (vinagre, jugo de frutas), ya
se habían desarrollado los métodos y equipos de laboratorio necesarios para la
producción de muchos más (Ihde, 1970). Los alquimistas alejandrinos conocían
los procesos de destilación, pero es poco probable que tuvieran aparatos lo
suficientemente avanzados como para conseguir componentes volátiles puros,
antes del siglo XII. El descubrimiento de los ácidos minerales, es decir,
derivados de materiales inorgánicos, comenzó en Europa en el siglo XIII.
Probablemente el primero fue el ácido nítrico, obtenido mediante la destilación
de salitre (nitrato de sodio y potasio) y vitriolo (sulfato de cobre) o alumbre
(sulfato de aluminio y magnesio). Más difícil de descubrir fue el ácido sulfúrico,
pues éste requiere de mayores temperaturas y equipo más resistente a la
corrosión; más difícil aún, resultó el ácido clorhídrico, pues los vapores no
pueden condensarse, sino que deben ser disueltos en agua.

20. Tríptico

21. Resumen del proyecto
La oxidación y la corrosión son muy parecidas, pero a la vez son muy
distintas, hay que investigarlas bien para saber como tratar con cada
una.

22. Conclusión
• Resumen breve de lo descubierto según la investigación

23. Bibliografía
http://conceptodefinicion.de/corrosion/