1891 - 14 de Julio - Rohrmann recibió una patente alemana (n° 64.209) para s...Champs Elysee Roldan
El concepto del cohete como plataforma de instrumentación científica de gran altitud tuvo sus precursores inmediatos en el trabajo de un francés y dos Alemanes a finales del siglo XIX.
Ludewig Rohrmann de Drauschwitz Alemania, concibió el cohete como un medio para tomar fotografías desde gran altura. Recibió una patente alemana para su aparato (n° 64.209) el 14 de julio de 1891.
En vista de la complejidad de su aparato fotográfico, es poco probable que su dispositivo haya llegado a desarrollarse con éxito. La cámara debía haber sido accionada por un mecanismo de reloj que accionaría el obturador y también posicionaría y retiraría los porta películas. También debía haber sido suspendido de un paracaídas en una articulación universal. Tanto el paracaídas como la cámara debían ser recuperados mediante un cable atado a ellos y desenganchado de un cabrestante durante el vuelo del cohete. Es difícil imaginar cómo un mecanismo así habría resistido las fuerzas del lanzamiento y la apertura del paracaídas.
La mycoplasmosis aviar es una enfermedad contagiosa de las aves causada por bacterias del género Mycoplasma. Esencialmente, afecta a aves como pollos, pavos y otras aves de corral, causando importantes pérdidas económicas en la industria avícola debido a la disminución en la producción de huevos y carne, así como a la mortalidad.
2. Fase 1
Tecnología del Cinvestav prolonga vida de turbinas
Las turbinas de los aviones requieren protección especial para evitar un rápido
desgaste y corrosión.
Científicos de Centro de Investigación y Estudios Avanzados, de la unidad de
Querétaro, han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger
diversos componentes metálicos (entre ellos los componentes de las aeronaves).
Las micras de grosor son elaboradas a base de materiales nanoestructurados
(que a simple vista tienen la apariencia de polvos).
Los materiales nanoestructurados con propiedades anticorrosivas y de
aislamiento térmico son impregnados sobre bases mediante pistolas de rociado
de partículas a altas presiones mediante la ayuda de un robot.
3. De esta forma, los recubrimientos protegen partes metálicas que
están expuestas a ambientes en los que las temperaturas podrían
elevarse hasta 1000°C.
Actualmente existen proyectos que requieren materiales de alta
calidad y durabilidad, como es el caso de General Electric.
Otro ejemplo se observa en el desarrollo de recubrimientos de
turbinas.
4. Dato interesante: una ventana solar en que
genera energía
La primer unidad de vidrio transparente fotovoltaico,
diseñado para ser integrado fácilmente en los edificios
convencionales.
Hoy en día, que fabrican ventanas energéticamente
eficientes, o generadores voltaicos de energía, tales como
tragaluces pero es la primera vez que alguien a combinado
realmente la ventanas de un producto.
5. Energías alternativas
La energía es fundamental para el desarrollo de un país y de su
población.
El petróleo no solo es combustible en motores energéticos, sino que
de el se extraen muchos subproductos y derivados, tales como
maquillaje, lubricantes, plástico, materiales compuestos o
sintéticos.
Es importante resaltar que a partir de la crisis energética surgida
desde los años 70, muchos investigadores se dedicaron a buscar
energías alternativas.
6. Definición de Corrosión.
La corrosión no es más que una reacción química producto de la unión del
metal con el oxígeno, es decir, la corrosión es un deterioro observado en
un objeto metálico a causa de un alto impacto electroquímico de carácter
oxidativo y la velocidad degenerativa de dicho material dependerá de la
exposición al agente oxidante, la temperatura presentada, si se
encuentra expuesto a soluciones salinizadas (conjugadas con sal), y por
ultimo de las propiedades químicas que posean estos agentes metálicos;
el proceso de corrosión es totalmente espontaneo y natural, también
pueden presentar este proceso materiales que no sean metálicos.
7. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
A cada segundo se llegan a disolver 5 toneladas de acero, por lo que
sería un aproximado de 31526000 de toneladas al año
8. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
1. Selección de materiales:
- Para condiciones no oxidantes o reductoras tales como ácidos y soluciones
acuosas libres de aire, se utilizan frecuentemente aleaciones de Ni y Cr.
-Para condiciones oxidantes se usan aleaciones que contengan Cr.
-Para condiciones altamente oxidantes se aconseja la utilización de Ti
-Los elementos cerámicos poseen buena resistencia a la corrosión y a las altas
temperaturas pero son quebradizos, su utilización se restringe a procesos que no
9. Continuación…
2. Recubrimientos metálicos: Los recubrimientos se aplican mediante capas finas que separen el
ambiente corrosivo del metal, es decir que puedan servir como ánodos sacrificables que puedan
ser corroídos en lugar del metal subyacente.
3. Recubrimientos inorgánicos: En algunos casos es necesario hacer recubrimientos con material
inorgánico, los mas usados son el vidrio y los cerámicos, estos recubrimientos proporcionan
acabados tersos y duraderos. Aunque si se expone un pequeño lugar anódico se experimenta una
corrosión rápida pero fácil de localizar.
4. Recubrimientos orgánicos: El uso de pinturas, lacas, barnices y muchos materiales orgánicos
poliméricos han dado muy buen resultado como protección contra la corrosión.
5. Diseño: Este quizá el método más efectivo para el control de la corrosión, ya que si hacemos un
buen diseño y una buena planeación podemos evitar dicho fenómeno
6. Alteración por el entorno: Las condiciones ambientales son muy importantes para el control de
corrosión,
12. Objetivo- Materiales
• Comprender el fenómeno de la corrosión e identificar qué
ambientes la favorecen.
• Encontrar maneras de evitar la corrosión de manera sencilla
13. Introducción
• Una de las más importantes obras de ingeniería en mexico, el
puente Coatzacoalcos II, que une a esa ciudad con Minatitlán es de
concreto para evitar la corrosión por la salinidad y las
emanaciones de las petroquímicas de la religión. La corrosión es
una pesada carga para la economía de cualquier país. En Estados
Unidos, por ejemplo, el costo de reconsturccion de estructuras
que han sufrido graves deterioros por este fénomeno se estima en
279 mil millones de dólares al año, es decir,3.2% de su producto
interno Bruto (Corrosion Cost And Preventive Strategies In The
States 2000)
14. Procedimiento
• En un toper verter 100 ml de agua.
• Humedecer la fibra colocar en el fondo del vaso
• Repetir procedimiento dentro del vinagre y del agua
con sal
15. Conclusiones-Resultados
¿Qué ocurrió con la fibra en cada uno de los ensayos?
Agua de la llave: no hubo mucho cambio
Vinagre: fue el que mas se oxido muy rápido
Agua con sal: se llego a oxidar pero no tanto como el vinagre
Con base en esta observación, explica lo que ocurrió con cada vaso.
Todos los vasos tuvieron una transferencia de electrones,
La del vaso con agua tuvo una minima trasferencia y el
Vaso de vinagre tuvo mucha más transferencia
¿En que medio es más rápida la corrosión?
En el vinagre.
16. Introducción
• Una de las reacciones de oxidación mas frecuentes es la
combustión. Ésta se manifiesta, por ejemplo, cuando prendemos
una hoja de papel o un trozo de madera seca; sin embargo,
¿alguna vez te has preguntado si es posible quemar los metales?
17. Procedimiento
1. Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo
sobre el cenicero.
2. Con mucho cuidado, encienden un cerillo y acerquen la flama al
clavo. Observen qué sucede.
3. Ahora con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y acérquenlo al
fragmento de lana de acero. Observen nuevamente qué sucede.
18. Conclusiones-Resultados
¿Qué ocurrió con el clavo cuando le acercaron la flama del cerillo?
Se empezó a poner obscuro
¿Cómo explicas lo que sucedió?
Es por que los átomos se encuentran libres
¿Qué ocurrió con el pedazo de lana de acero?
Antes de ponerse obscuro se vio que tomo un color naranja, cuando se apagaba la flama se volvía negro
¿Cómo explicas el fenómeno?
Hubo una transferencia más rápida de electrones
¿Por qué a esta reacción se le considera una
oxidación?
Por la transferencia de electrones.
20. Galvanoplastía
La galvanoplastia se conoce como el proceso de traslado de iones
metálicos, los cuales van de un ánodo a un cátodo en un estado liquido
(formado por sales metálicas). Dicho proceso es el resultado de la
aplicación de corriente eléctrica por medio de un reactor o dispositivo que
forma un circuito eléctrico.
También se le conoce como la electrodeposición de un metal en una
superficie, que genera una mejora en sus características obteniendo
dureza y duración.
Gracias a la galvanoplástica se pueden producir por medios
electroquímicos objetos de finos detalles o en diversos metales. Uno de
los procesos que incluye la galvanoplastia es el proceso de plateado.
21. ¿Cuáles son las ventajas de la Galvanoplastia?
La galvanoplastia presenta diversas ventajas, tales como las
siguientes:
• Aumenta o da resistencia y durabilidad a los materiales sometidos
a este proceso.
• Es un proceso de bajo costo.
• Ofrece al material recubierto resistencia a la corrosión y a la
oxidación.
22. Usos y Aplicaciones de la galvanoplastia
La galvanoplastia cuenta con diversas aplicaciones y son las
siguientes:
• Galvanoplastia para el recubrimiento de placas utilizadas en
impresión de periódicos y revistas.
• Galvanoplastia para el recubrimiento en metales para diferentes
sectores de la industria, tales como: automotriz, plomería, joyería,
electrodomésticos, ferretera, plásticos, entre otras.
• Galvanoplastia utilizada por los dentistas para tapar una muela o
para hacer prótesis de dientes y muelas.
• Galvanoplastia para recubrir monedas y esculturas.
23. ¿Cuál es la peligrosidad de la Galvanoplastia?
La galvanoplastia es uno de los procesos
que repercute de manera importante en
el ambiente, ya que el agua que es
utilizada en este proceso, queda
contaminada con metales y son difíciles
de eliminar.
24. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.
28. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
Te das cuenta que amenaza una tormenta, así que sobre la marcha, decides
volver y dejas la bici apoyada en la valla, sabes que se mojara pero así,
piensas que se limpia.
Al cabo de unos días sale el sol, decides recogerla y te das cuenta que tiene
manchones que aunque los limpies no se quita, esta rígida y los eslabones
atorados
29. Preguntas
¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico?
R=Químico, ya que hay una alteración es sus propirdades
¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?
R= humedad y oxigeno
¿Qué tipo de reacción han tenido lugar?
R=Corrosión
¿Cuál es la reacción que se lleva a cabo?
R= Corrosión
¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se les menciona en el texto que le ocurrió a la del
tío de Enrique?
R= Evitando que se moje y dando un buen mantenimiento
30. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• Desde la Antigüedad se conocen distintas sustancias de características
especiales y de gran interés práctico que hoy conocemos como ácidos y bases.
Ácidos y bases son reactivos químicos muy comunes y gran parte de su química
se desarrolla en medio acuoso. Las reacciones en las que participan estas
especies de denominan reacciones ácido-base, y su estudio requiere la
aplicación de los principios del equilibrio químico a disoluciones. En estas
reacciones, el disolvente juega un papel muy importante, ya que ácidos y bases
intercambian protones con él, es por ello, que también se denominan
reacciones de trasferencia de protones.
Desde finales del siglo XVIII, se intentó hallar relación entra las propiedades de
ácidos y bases, así como de su composición química
31.
32. Ácidos y Bases
Entre finales del siglo XIX y principios del siglo XX, fueron formuladas las grandes teorías sobre el
comportamiento y la naturaleza de los ácidos y las bases; éstas son las teorías de Arrhenius, Brönsted-
Lowry y Lewis.
Teoría de Arrhenius:
El químico sueco, Svante Arrhenius, en 1884, presentó su teoría de disociación iónica, la cual decía,
que muchas sustancias que se encontrasen en disolución acuosa experimentaban una ruptura o
disociación en iones positivos y negativos. De éste modo, sales como pueden ser, bromuro de calcio o
sulfato de cesio, se disocian de la siguiente forma:
CaBr2 → Ca 2+ + 2 Br –
CS 2 SO 4 → 2 Cs + + SO4 2-
Estas disociaciones iónicas, también conocidas como disociaciones electrolíticas, demuestran la
conductividad eléctrica de las disoluciones en medio acuoso de muchas sustancias que reciben el
nombre de electrólitos.
En esta teoría Arrhenius definió ácidos y bases como:
Ácido: es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidrógeno, H+
Base: sería toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidróxido, OH-
33.
34.
35. Tabla 1
Trabajo individual siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿coopere con mis
compañeros de equipo?
¿fui participativo en las
reuniones y actividades?
¿aporte ideas para
enriquecer nuestro trabajo
¿cumplí con mis tareas y
responsabilidades dentro
del equipo?
¿Ayudé a quien me lo pidió
aunque no fuera miembro
del equipo?
¿Participé en la solución
de desacuerdos o
conflictos dentro de mi
equipo?
¿Me gusto trabajar en
equipo?
36. Tabla 2
Trabajo en equipo si no ¿Por qué?
¿las investigaciones que hicimos
fueron suficientes desarrollar
nuestro proyecto?
Fue una presentación
completa
¿las actividades y los
procedimientos que elegimos
fueron adecuados para presentar
el tema de nuestro proyecto?
Todos entendimos de
lo que se trato
¿la distribución del trabajo en el
equipo fue adecuada y
equitativa?
Todos hicimos
nuestra parte
¿dentro de nuestro equipo hubo
un ambiente de compañerismo,
cooperación y solidaridad?
Todos nos llevamos
bien y con respeto
¿Hicimos los ajustes necesarios
en nuestro proyectos para
mejorarlo?
Para así tener mejor
calificación
¿logramos los propósitos y el
objetivo de nuestro proyecto?
Se elaboro con exito
¿nuestro proyecto fue
significativo para la comunidad a
la que se dirigía?
Todos aprendieron
algo nuevo
¿Tuvimos nuevos aprendizajes
durante el desarrollo y la
presentación de nuestro
proyecto
Aprendimos a
diferenciar ácidos de
bases
39. Conclusión
• La corrosión es un tema de gran importancia, no solo es algo que
pasa en todo el mundo, si no puede llegar a ser algo muy
peligroso.,
• También nos enseña la importancia de dar buen mantenimiento a
nuestros objetos de metales y lo que puede pasar por dejar
metales en humedad
