Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas. Estas fuerzas incluyen fuerzas de van der Waals como fuerzas de dispersión de London, dipolo-dipolo e ion-dipolo inducido, así como puentes de hidrógeno, fuerzas iónicas y fuerzas hidrofóbicas. Las fuerzas intermoleculares determinan las propiedades físicas de las sustancias como su estado de agregación, punto de fusión y ebullición, y solubilidad.

1. Fuerzas Intermoleculares

2. ●Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces
iónicos, metálicos o covalentes, principalmente).
●Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones
y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las
propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de
fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.

4. ● Facilidad con la que
una fuerza extrema
distorsiona la
distribución de cargas
en una molécula

5. Fuerzas de van der waals
Dipolo-dipolo Dipolo-dipolo
inducido
Dipolo
instantáneo –
dipolo inducido
Fuerzas de
dispersión de
London
Son fuerzas de atracción débiles que
se establecen entre moléculas
eléctricamente neutras (tanto polares
como no polares)

6. Puentes de hidrógeno
●Los puentes de hidrógeno constituyen
un caso especial de interacción dipolo-
dipolo. Se producen cuando un átomo
de hidrógeno está unido
covalentemente a un elemento que
sea:
○ muy electronegativo y con dobletes
electrónicos sin compartir
○ de muy pequeño tamaño y capaz, por
tanto, de aproximarse al núcleo del
hidrógeno

7. Fuerzas ion – ion
●Son las que se establecen
entre iones de igual o
distinta carga:
■ Los iones con cargas de
signo opuesto se atraen
■ Los iones con cargas del
mismo signo se repelen

8. Fuerza ion- molécula polar
●Por ejemplo, el NaCl se disuelve en agua por
la atracción que existe entre los iones Na+ y
Cl- y los correspondientes polos con carga
opuesta de la molécula de agua.
Esta solvatación de los iones es capaz de
vencer las fuerzas que los mantienen juntos
en el estado sólido.
●La capa de agua de hidratación que se
forma en torno a ciertas proteínas y que
resulta tan importante para su función
también se forma gracias a estas
interacciones.

9. Fuerza ion- dipolo inducido
●Tienen lugar entre un ión y una molécula apolar. La proximidad del ión
provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar que
convierte (de modo transitorio) en una molécula polarizada. En este
momento se produce una atracción entre el ión y la molécula polarizada.

10. Fuerzas hidrofóbicas
En un medio acuoso, las
moléculas hidrofóbicas
tienden a asociarse por el
simple hecho de que evitan
interaccionar con el agua. Lo
hace por razones
termodinámicas: las moléculas
hidrofóbicas se asocian
para minimizar el número de
moléculas de agua que
puedan estar en contacto con
las moléculas hidrofóbicas

11. Ordenar de menor a mayor la magnitud de los siguientes tipos de interacciones entre dos
átomos:
I. enlace covalente
II. fuerzas de van der Waals
III. enlace de puente de hidrógeno
Seleccione una.
a. II < III < I
b. III < II < I
c. I < II < III
d. II > III > I
Aternativa a) II < III < I
El enlace covalente entre dos átomos es el más fuerte, el
que mantiene unidos o ligados a éstos más firmemente, y
tiene un carácter direccional. El enlace por puente de
hidrógeno tiene un cierto carácter covalente, con una
cierta direccionalidad, que hace que su magnitud sea
mayor que las fuerzas de van der Waals. El enlace por
puente de hidrógeno se da entre un átomo de H
perteneciente a una molécula y unido a O, F o N, y un
átomo de O, F o N perteneciente a otra molécula. En
último lugar están las fuerzas de van der Waals; para los
átomos de los gases nobles estas fuerzas dependen de la
polarizabilidad, pero para moléculas también dependen
de la polaridad de éstas.

12. ¿Cuál de las siguientes sustancias presenta un punto de ebullición más alto?
a. F2
b. Br2
c. Cl2
d. I2
E, todas
d. I2
Cuando tenemos moléculas no-polares y que no forman enlace de
puente de hidrógeno, entonces las fuerzas de London son las únicas
que contribuyen. Las fuerzas de London se hacen más importantes a
medida que aumenta la polarizabilidad de la molécula; para moléculas
de la misma estructura, esto quiere decir que las fuerzas de London
aumentan al aumentar el tamaño o la masa molecular.

13. Ordena las siguientes sustancias por orden creciente de su punto de ebullición:
I. SiF4
II. SiCl4
III. SiBr4
IV. SiI4
Seleccione una
a. SiI4 < SiCl4 < SiBr4 < SiF4
b. SiCl4 < SiF4 < SiBr4 < SiI4
c. SiF4 < SiCl4 < SiBr4 < SiI4
d. SiBr4 < SiCl4 < SiF4 < SiI4
e. Ninguna es correcta
punto ebullición SiF4 < SiCl4 < SiBr4 < SiI4
Siguiendo las mismas consideraciones que en el
ejercicio anterior, la molécula menos polarizable
será el SiF4 mientras que las más polarizable será
el SiI4. Como las fuerzas de London aumentan con
la polarizabilidad, el SiI4 presentará el punto de
ebullición mas elevado.

14. De los siguientes compuestos, indica los que presentan enlace de puente de hidrógeno:
I. CH3-O-CH3
II. CH3-CH2OH
III. H2O
IV. NH3
V. CH2NH2
VI. CH3-CO-CH3
Seleccione una
A. I, II, II
B. II, III, IV, V
C. III, IV, V, VI
D. Solo III
E. Solo VI
ALTERNATIVA B.
La formación del enlace de puente de hidrógeno se dá
cuando tenemos un átomo de hidrógeno enlazado a un
átomo muy electronegativo, como F, O o N.

15. ¿Cuál de las siguientes sustancias presenta un punto de ebullición más alto?
a. fenol (C6H5-OH)
b. tolueno (C6H5-CH3)
c. benceno (C6H6)
d. p-dihidroxibenceno (HO-C6H4-OH)
e. Metano (CH4)
Alternativa d. p-dihidroxibenceno .
El p-dihidroxibenceno presenta mayores posibilidades de formar enlace de puente de hidrógeno,
puesto que tienen dos grupos OH; el fenol también forma enlaces de puente de hidrógeno, pero
solo tiene un grupo OH, mientras que el benceno y el tolueno no forman tales enlaces. En
consecuencia, el p-dihroxibenceno presentará unas fuerzas intermoleculares más grandes y un
punto de ebullición más alto.

16. Una de las siguientes sustancias es sólida a 0 C ¿Cuál?
a. metanol (CH3OH)
b. etilenglicol (CH2OH-CH2OH)
c. etanol (CH3-CH2OH)
d. glicerina (CH2OH-CHOH-CH2OH)
e. Propanol (CH3CH2CH2OH)
Alternativa d. Glicerina
La glicerina presenta mayor número de grupos OH y por tanto mayor
capacidad de formar enlace de puente de hidrógeno. La glicerina
presentará las fuerzas intermoleculares mayores y por tanto el punto de
fusión más bajo. Si solo una de las sustancias indicadas es sólida a 0 C,
ésta será la glicerina.

17. Ordena las siguientes sustancias por orden creciente de su punto de ebullición: a
I. HI
II. HCl
III. HBr
IV. HF
Seleccione una.
a. HF < HI < HBr < HCl
b. HF < HI < HCl < HBr
c. HBr < HI < HF < HCl
d. HF < HCl < HBr < HI
e. Ninguna
punto ebullición HF < HCl < HBr < HI En este caso las sustancias son
polares. Pero a pesar de que la polaridad del HCl es la mayor, resulta
que el HI tiene mayor polarizabilidad (ya que la molécula es mayor). Las
fuerzas de London contribuyen más que las interacciones de dipolo
permanente, y en consecuencia el HI presenta el punto de ebullición
mayor.