Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas, incluyendo las fuerzas de van der Waals, el enlace de hidrógeno y las fuerzas ión-dipolo. Explica que las fuerzas intermoleculares son responsables de las propiedades macroscópicas de las sustancias y que el enlace de hidrógeno es especialmente fuerte, responsable del alto punto de ebullición del agua. También clasifica los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y proporciona ejemplos de cómo estas afectan las prop

1. Fuerzas Intermoleculares Son fuerzas de atracción entre las moléculas, y son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de las moléculas

2. Teoría cinético - molecular Toda la materia se compone de moléculas Las moléculas de gas se mueven constantemente Las moléculas de gas son pequeñas comparadas con la distancia que las separa Hay poca atracción entre las moléculas de un gas La temperatura es una medida de la velocidad de las moléculas de un gas

3. Fuerzas Intermoleculares

4. Clasificación Se dividen en dos grandes grupos: Fuerzas ión dipolo Fuerzas de van der Waals dipolo – dipolo dipolo – dipolo inducido Fuerzas de dispersión (fuerzas de London) Enlace de Hidrógeno

6. Fuerzas Ión-dipolo Se explican por interacciones electrostáticas. Son los enlaces intermoleculares más fuertes

7. Fuerzas de van der Waals 1) dipolo-dipolo: son las fuerzas de atracción entre moléculas polares

8. Las moléculas polares tienen mayor punto de ebullición, ya que cuesta más separar una molécula de otra

9. Fuerzas de van der Waals 2) dipolo – dipolo inducido: sucede cuando una molécula con dipolo permanente repele los electrones de otra molécula, “induciendo” un momento dipolar

11. Fuerzas de van der Waals 3) Fuerzas de London: aunque las moléculas no sean polares, el movimiento azaroso de los electrones forma dipolos instantáneos

12. ¿Qué tipos de fuerzas intermoleculares existen entre los siguientes pares? a) HBr y H 2 S, b) Cl 2 y CBr 4 , c) NO 3 - y I 2 , d) NH 3 y C 6 H 6

13. Enlace de Hidrógeno Es también un tipo de interacción dipolo – dipolo, pero es especialmente fuerte e importante en el comportamiento de muchas moléculas Se forma entre un enlace polar, como N-H, O-H o F-H y un átomo electronegativo, O,N o F.

15. El enlace de Hidrógeno es responsable del elevado punto de ebullición del agua

16. Enlace de Hidrógeno Se simboliza mediante una línea de puntos. Es más fuerte cuando forma una línea recta con los átomos involucrados

17. Enlace de Hidrógeno Este enlace también puede formarse entre átomos de una misma molécula

18. Enlace de Hidrógeno

19. ¿Cuáles de las siguientes especies pueden formar puentes de hidrógeno con el agua? CH 3 OCH 3 , CH 4 , F - , HCOOH, Na + Prediga qué sustancia de los siguientes pares tendrá mayor punto de ebullición: a) Ne o Xe, b) CO 2 o CS 2 , c) CH 4 o Cl 2 , d) F 2 o LiF, e) NH 3 o PH 3

20. Energías de los enlaces

21. Tensión superficial

22. Consecuencias