Este documento presenta varias preguntas sobre la teoría de Lewis, la geometría molecular, las fuerzas intermoleculares y la hibridación de átomos. Se pide que se deduzcan estructuras de Lewis, se determinen geometrías moleculares, se indique si moléculas son polares o no, y se razonen propiedades como los puntos de ebullición o fusión de varias sustancias químicas.

1. TEMA 4.- ENLACE COVALENTE
TEORÍA DE LEWIS
1. Deduce la estructura de Lewis de las moléculas siguientes: H2O, NH3, BeCl2,
BCl3, SCl2, CO2, SO2, SO3, CH4, HClO, H2CO3, HNO2.
DATOS: Número atómico (Z): H = 1; Be = 4; B = 5; C = 6; N = 7; O = 8; S = 16; Cl = 17.
2. Deduce la estructura de Lewis de los iones siguientes: CN-
, OH-
, ClO2
-
, NO3
-
,
SO4
2-
, H3O+
, NH4
+
.
DATOS: Número atómico (Z): H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; S = 16; Cl = 17.
GEOMETRÍA MOLECULAR
3. Describe la forma geométrica de cada molécula: SO2, SO3, CS2, HCN.
Razona si poseen o no momento dipolar resultante. Si lo hay, indícalo.
4. Razona si en cada una de las moléculas siguientes existirá o no momento
dipolar resultante. Representa los momentos dipolares: IBr, BF3 (plana
triangular), CH2Cl2 (tetraédrica), CH4 (tetraédrica).
5. Para las moléculas BF3 y CHF3:
a) Escribe las estructuras de Lewis.
b) Determina la geometría molecular utilizando la teoría de repulsión de pares de
electrones de la capa de valencia.
c) Indica, justificando brevemente la respuesta, si se trata de moléculas polares.
d) Indica si alguno de los átomos implicados en estas moléculas han sufrido
alguna hibridación, indicando en su caso cual.

2. FUERZAS INTERMOLECULARES
6. Indica qué clase de fuerzas de atracción deben superarse para: a) fundir
hielo; b) hervir bromo molecular; c) disolver yodo sólido en etanol; d) disociar
moléculas F2 en átomos; e) fundir el cloruro de sodio; f) hervir el amoníaco
líquido; g) disolver el cloruro de sodio.
7. Indica razonadamente qué sustancia de cada pareja tiene mayor punto de
ebullición: a) Ne o Xe; b) CO2 o CS2; c) CCl4 o Cl2; d) F2 o LiF; e) NH3 o PH3; f)
H2O o H2S; g) H2 o O2.
8. Indica qué especies químicas, entre las siguientes, forman enlace de
hidrógeno con el H2O: CH4, F-
, Na+
, HCOOH, C2H6, HI, CH3COOH.

3. CUESTIONES Y PROBLEMAS GENERALES
9. Dadas las siguientes moléculas: H2O, PCl3 y CH4
a) Describe la geometría molecular de acuerdo con la teoría de repulsión de pares
electrónicos.
b) Indica, justificando la respuesta, si alguna de ellas es polar.
c) Indica, justificando la respuesta, si alguna presenta enlace de hidrógeno.
10. Razona si son ciertas las siguientes afirmaciones:
a) El etanol presenta una temperatura de ebullición superior a la del etano.
b) Las moléculas NF3 y BF3 presentan la misma geometría y las dos son polares.
11. Dadas las sustancias PCl3 y CH4:
a) Representa sus estructuras de Lewis.
b) Determina la geometría de sus moléculas aplicando la teoría RPECV.
c) Indica la hibridación que presenta el átomo central en cada caso.

4. EvAU
12. Considera las moléculas de HCN, CHCl3 y Cl2O.
a) Escribe sus estructuras de Lewis.
b) Justifica cuáles son sus ángulos de enlace aproximados.
c) Justifica cuál o cuáles son polares.
d) Justifica si alguna de ellas puede formar enlaces de hidrógeno.
13. Dadas las siguientes moléculas: CH4, NH3, H2S y BH3.
a) Justifica sus geometrías moleculares en función de la hibridación del átomo
central.
b) Razona qué moléculas serán polares y cuáles apolares.
c) ¿De qué tipo serán las fuerzas intermoleculares en el CH4?
d) Indica, razonadamente, por qué el NH3 es el compuesto que tiene mayor
temperatura de ebullición.
14. Para las sustancias HF, Fe, KF y BF3, justifica:
a) El tipo de enlace presente en cada una de ellas.
b) Qué sustancia tendrá menor punto de fusión.
c) Cuál o cuáles conducen la electricidad en estado sólido, cuál o cuáles la
conducen en estado fundido y cuál o cuáles no la conducen en ningún caso.
d) La geometría de la molécula BF3, a partir de la hibridación del átomo central.

5. 15. Con los datos recogidos en la tabla adjunta, contesta razonadamente a las
siguientes preguntas:
Sustancia H2O HF HCl Cl2
Teb (ºC) 100 20 -85 -34
a) ¿Por qué la temperatura de ebullición normal del HF es mayor que la del HCl?
b) ¿Por qué la temperatura de ebullición normal del H2O es mayor que la del Cl2?
c) ¿Por qué la temperatura de ebullición normal del HCl es menor que la del Cl2?
d) ¿Cuál de las sustancias de la tabla presentará mayor punto de fusión?
16. El elemento de número atómico 12 se combina fácilmente con el elemento
de número atómico 17. Indica:
a) La configuración electrónica de los dos elementos en su estado fundamental.
b) El grupo y periodo al que pertenece cada uno.
c) El nombre y símbolo de dichos elementos y del compuesto que pueden formar.
d) El tipo de enlace y dos propiedades del compuesto formado.
17. Para las siguientes especies: Br2, NaCl, H2O y Fe.
a) Razona el tipo de enlace presente en cada caso.
b) Indica el tipo de interacción que debe romperse al fundir cada compuesto.
c) ¿Cuál tendrá un menor punto de fusión?
d) Razona qué compuesto/s conducirá/n la corriente en estado sólido, cuál/es lo
hará/n en estado fundido y cuál/es no conducirá la corriente eléctrica en ningún
caso.