prueba

1. Universidad de Chile
Programa Académico de Bachillerato
Química 1 2021
PRUEBA N°2 RECUPERATIVA
PUNTAJE TOTAL: 36 PUNTOS
1) (2 pts) Considere la siguiente frase: “este enlace se caracteriza porque solo uno de los
átomos es el que cede dos electrones”. ¿A qué enlace se estaría refiriendo?
a) Enlace covalente coordinado o dativo
b) Enlace covalente polar
c) Enlace covalente apolar
d) Enlace iónico
e) Enlace iónico apolar
2) (2 pts) ¿Cuál de los siguientes compuestos representa mejor al diagrama de potencial
electroestático mostrado en la siguiente figura?
I) H2O
II) CO2
III) SO2
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d) Solo I y II
e) I, II y III

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Química 1 2021
3) (2 pts) ¿Cuál(es) afirmación(es) es(son) falsa(s) con respecto a los compuestos iónicos?
I. Presentan una baja conductividad eléctrica en estado sólido.
II. Solubles en compuestos apolares.
III. Presentan puntos de fusión elevados.
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d) I, II y III
e) Ninguna de las anteriores
4) (2 pts) Seleccione el compuesto que presenta momento dipolar total diferente a cero
a) BF3
b) CCl4
c) C6H6 (benceno)
d) CO2
e) SCO
5) (4 pts) ¿Cuál alternativa es verdadera?
a) Los compuestos PCl5, TeCl4y SF4 presentan al menos un ángulo aproximado de 120°.
Las tres presentan distribución bipirámide trigonal,donde en el
plano axial el ángulo es de por lo menos 120°
b) El ángulo de enlace entre SO2 y CS2 es diferente.
El SO2 presenta distribución angular mientras que el CS2 es lineal,
por lo tanto son ángulos diferentes.

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Química 1 2021
c) De estos tres compuestos: CF4, KrF4 y SeF4, sólo este último presenta un momento
dipolar diferente a cero.
d) Los pares enlazantes y pares libres se organizan en torno al átomo central de manera
que sus repulsiones electrónicas se minimizan
Los pares enlazantes deben quedar distribuidos lo más alejados posibles con tal que las
repulsiones electrónicas se minimicen.
e) Todas son verdaderas
6) (4 pts) Cuando el compuesto FClO2 adquiere un ion adicional de fluoruro forma un ion más
estable que la molécula neutra. La hibridación y geometría que mejor describe al anión
formado es la siguiente:
Distribución bipirámide trigonal ⇒ hibridación sp3d ⇒ geometría tetraédrica distorsionada
a) sp3, tetraédrica
b) sp3d, bipirámide trigonal
c) sp3, bipirámide trigonal
d) sp3d2, plana cuadrada
e) sp3d, tetraédrica distorsionada
7) (2 pts) La hibridación y geometría que mejor describe al ion triyoduro (I3
−
) es la siguiente:
Distribución bipirámide trigonal ⇒ hibridación sp3d ⇒ geometría lineal
a) sp3d, con forma de T
b) sp3d, lineal
c) sp3d, bipirámide trigonal
d) sp3d2, plana cuadrada
e) sp3d, tetraédrica distorsionada

4. Universidad de Chile
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8) (4 pts) Considere tres iones: A, B y C. El ion A tiene una hibridación sp en su átomo central.
El ion B tiene dos electrones más a diferencia del ion A. El ion C contiene dos enlaces π.
¿Cuál alternativa corresponde a la molécula A?
A: hibridación sp ⇒ distribución lineal
B: con dos electrones más, hibridación sp2 ⇒ distribución plana trigonal
C con dos enlaces π significa que hay dos enlaces dobles o uno triple
|
a) Ion NO2
+
hibridación sp
b) Ion NO2
−
, hibridación sp2.
c) Ion CN‒, hibridación sp.
d) Ion CO3
2−
, hibridación sp2.
e) Ion SiF6
2−
, hibridación sp3d2.
9) (2 pts) Considerando la geometría mostrada en la figura, ¿cuál sería la hibridación de la
molécula?
Misma geometría y distribución: bipirámide trigonal ⇒ hibridación sp3d
a) sp3.
b) sp3d.
c) sp3d2.
d) sp2d.
e) sp.

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Química 1 2021
10)(4 pts) Muchos de los compuestos importantes de la industria química derivan del etileno
(C2H4). Dos de ellos son el acrilonitrilo y el metil metacrilato. La estructuras de Lewis
incompletas se muestran a continuación:
I) En la molécula de acrilonitrilo todos los átomos están en un mismo plano.
[Enumerando los C desde la izquierda] el C1 y C2 tienen hibridación sp2 por
lo que presentan geometría plana trigonal, y el C3 tiene hibridación sp, por
tanto están todos los átomos en un mismo plano.
II) Los ángulos marcados con letras b hasta la e son de 120°.
∢ a = ∢ b = ∢ d = ∢ e = 120°; ∢ c = ∢ f = 180°;
III) El grupo metilo que forma parte del ángulo d presenta la misma hibridación
que los C que forman el enlace doble.
C del grupo metilo presenta hibridación sp3 mientras que los otros presentan
hibridación sp2.
IV) En la molécula de metil metacrilato ambos oxígenos presentan hibridación
sp3.
O del carbonilo presenta hibridación sp2 mientras que el otro presenta
hibridación sp3.
¿Cuál(es) afirmación(es) es(son) verdadera(s)?
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d) Solo IV
e) Ninguna de las anteriores
11)(2 pts) Indique en cuál estructura el átomo central utiliza octeto expandido:

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a) SiF4
b) OSCl2
c) SCl4
d) PI3
e) Todas las anteriores
12)(2 pts) ¿Cuál(es) afirmación(es) es(son) falsa(s)?
I) El SiF4 tiene un momento dipolar total menor que el SF4
El SiF4 no tiene momento dipolar a
diferencia del SF4
II) En el ácido sulfúrico, el O en los enlaces H‒O‒S y el S central presentan
hibridación diferente.
El O en el H‒O‒S presenta distribución tetraédrica por tanto
tiene hibridación sp3. El S central también presenta una
distribución tetraédrica por tanto también presenta
hibridación sp3.
III) Dependiendo de la geometría de un compuesto, los pares libres se localizan de
manera que las repulsiones electrónicas se maximizan.
Los electrones tienen que distribuir para que las repulsiones se minimicen
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d) I y II
e) II y III
13)(2 pts) ¿Cuál de las siguientes alternativas satisfacen la geometría “tetraédrica
distorsionada”?

7. Universidad de Chile
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Química 1 2021
a) ICl2F2─
b) BrF5
c) SeF2Cl4
d) SBr2Cl2
e) SiF62─
14)(2 pts) Es posible dibujar dos estructuras de Lewis para el ácido cianúrico:
Es incorrecto afirmar que:
I) Ambas moléculas son la misma
Son diferentes; en la de la izquierda hay grupos carbonilos (C con doble enlace
en el O) y en el segundo hay grupos hidroxilos (‒OH)
II) En la estructura de la izquierda todos los nitrógenos presentan hibridación sp3
mientras que en la de la derecha todos los nitrógenos presentan hibridación sp2.
El N con enlaces simples tienen hibridación sp3 mientras que con enlaces doble
presenta hibridación sp2.
III) En la estructura de la izquierda todos los oxígenos presentan hibridación sp
mientras que en la de la derecha todos los oxígenos presentan hibridación sp3.
Los O con dobles enlaces presentan hibridación sp2 mientras que los O con
enlaces simples presentan hibridación sp3.
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d) I y II
e) I y III