. Razonamiento que demuestra, refuta o justifica algo. "dar argumentos" 2. Conjunto de hechos que se narran en una obra literaria, teatral o cinematográfica, a partir de los cuales se desarrolla el texto o el guion. "el argumento de la película fue idea de Luis Buñuel"

1.  Asignatura: Laboratorio -Química
 Código: QUÍMICA - 101162>00M22 (2021-2)
 Sección: 11B-2B
 Título: “RENDIMIENTO DE UNA REACCION QUIMICA”
 Estudiantes:
73775992 – Rivera Becerra, Amy Rubí.
73337795 – Torres Ruiz, Ariana Lisbeth (Representante).
77838160 – Mendoza Cadenillas, Cristhian Josue.
 Docentes:
Ing. José Jaime Jacinto Ñiquén.
Ing. Samanta Barba Flores
CIUDAD Y FECHA DE PRESENTACIÓN: Chiclayo, 29 de setiembre del 2021.

2. NOVENA SEMANA
PRÁCTICA N°08
“RENDIMIENTO DE UNA REACCION QUIMICA”
 Objetivo:
Demostrar y observar el Rendimiento de una reacción química frente a un limitante
utilizando la estequiometria.
 Introducción:
En esta semana veremos: el “Rendimiento de una reacción química”, y como va junto con
la estequiometria al ver la reacción que tiene y hasta dónde llega el rendimiento del
compuesto.
Al reconocer el rendimiento de una reacción química podremos saber si tiene impurezas
reactivas, cuanto de energía pierde y la cantidad que se quiere tener del producto.
Como estudiantes tenemos el deber de conocer la estequiometria que es un paso
importante para calcular el rendimiento de una reacción química, esto nos ayudara para
calcular cuántos moles gana o pierde un elemento al reaccionar con otros elementos siendo
esto un limitante o no.
Con los saberes previos y con este nuevo a realizar en definitiva nos ayudara a poder
calcular las reacciones químicas y su rendimiento y como nos ayudara a poder clasificarlas
y poder ayudar a las personas de nuestro entorno y así poder evitar futuros accidentes en
el laboratorio.
EJERCICIOS:
Hg + S HgS
25 x =28.995
200.59 232,65
%R= 27,8 X 100 =95,898%
28,995

3. 1. Si 2.8 g de hierro reaccionan completamente con suficiente cantidad de agua, según
la siguiente ecuación química. 𝐹𝑒 + 𝐻₂𝑂 𝐹𝑒₂𝑂₃ +𝐻₂ Y se obtienen 3.6 g de óxido de
hierro (III) ¿cuál es el porcentaje % de rendimiento de la reacción?, (masa molar del
Fe = 56 g/mol).
2. La reacción de combustión del metano, es la siguiente CH4 + O2 → CO2 + H2O,
se hacen reaccionar 55g de CH4 con O2 y se forman 145g de CO2 ¿Cuál es el
rendimiento de la reacción?
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2H2O
55 x
16 44g % Rendimiento:
145𝑔
151,25
× 100 = 95,87 %
3. Considere la reacción, Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(s) + H2(g), se hace reaccionar
5g de Mg y 5g de HCl, ¿Qué sustancia es el reactivo limitante? Demuéstrelo.
Mg + 2 HCl → MgCl2(s)+ H2(g) Mg = 0,205 (Reactivo exceso)
5 5 HCL = 0,068 (Reactivo limitante)
24,305 2(36,45) = 72,9

4. Experiencia: (1)
1. Pesar un trocito de cinta de magnesio en la balanza analítica.
2. Con la pinza para tubo de ensayo coja de un extremo la cinta de magnesio y acérquelo
a la llama del mechero. Cuando observe una chispa proveniente de la cinta, retire de la
llama (no mire directamente la luz emitida, ocasiona daños a la vista).
2. Recoja el residuo en una luna de reloj y observe.
3. Pese el residuo obtenido (MgO).
4. Complete la reacción química y realice los cálculos correspondientes.
Pesos
Masa de luna vacía 15g, taramos= 0g
Masa de luna con Cinta de Magnesio 15,5g, taramos= 0,5g (Mg)
Masa de Cinta de Magnesio 0,5g (Mg)
Masa de luna más residuo de (MgO) 15,4 taramos= 0,4g (Mg)
Masa de residuo (MgO) 0,4g (Mg)
5. Complete la reacción química:
Mg(s) + O2(g) → 2MgO
6. Calcular rendimiento teórico del residuo (MgO).
2 Mg + O2 → 2MgO 2Mg + O2 → 2MgO Producto teórico
2(24) + 16 = 2(24 + 16) 48g/mol ------ 80g/mol 0,83
80 = 80 0,5g Mg ------ Producto teórico
7. Hallar porcentaje de rendimiento del trabajo realizado.
𝑅 =
𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜 𝑟𝑒𝑎𝑙
𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜
× 100
𝑅 =
𝑜,4𝑔 𝑀𝑔𝑂
0.83𝑔 𝑀𝑔𝑂
× 100
𝑅 = 48.2%

5.  Cuestionario N.º 08
1. La combustión incompleta de la cinta de magnesio afectaría el rendimiento de
la reacción química, ¿por qué?
Claro que afectaría al rendimiento de la reacción química, porque al no darse
completa la combustión el producto real de la reacción sería distinto al igual que el
teórico y eso producirá un resultado de solo lo que se a combustionado en la
reacción y se obtendría aparte el sobrante (1)
2. ¿Cómo ayuda la estequiometria al desarrollo de productos nuevos?
La estequiometria ayuda a calcular la cantidad de producto que se obtendrá a partir
de determinados reactantes. Pero antes la ecuación química debe estar completa y
balanceada para comenzar a resolver los problemas estequiométricos (2). También
es necesario señalar que en las ecuaciones químicas se deben cumplir las leyes
estequiometrias ponderales y volumétricas, tales como: la ley de la conservación de
la masa, la ley de la proporciones definidas, múltiples y recíprocas (3).
3. Cómo se ve afectado el rendimiento de una reacción si:
- Se pesa antes de llegar a peso constante
Si se diera este caso, el rendimiento seria mayor al rendimiento obtenido con el peso
constante. Debido a que el peso constante es el resultado de la repetición de la medición
del producto que se obtiene al calentar, enfriar y desecar por un tiempo definido a un
material (4). Entonces, al decir que se pesa antes de llegar a peso constante, se hace
referencia que a los reactivos no se les somete a esos factores que hacen disminuir el
rendimiento de la reacción.

6. - Si hace los cálculos con el reactivo que no es limitante
Al hacer los cálculos con el reactivo en exceso el rendimiento queda disminuye debido
que aumenta la cantidad de producto.
 Conclusión
➜ El utilizar la estequiometria en el rendimiento de una reacción química, en el
campo de la medicina será de suma importancia para ayudar a las personas. A
través de cada procedimiento se ve una reacción distinta y sabemos que elemento
será el limitante para el otro. Además, reconocimos las distintas reacciones de los
elementos y cómo reaccionan a cada limitante y como se da esa reacción.
Referencias Bibliográficas:
1. Rendimiento de una reacción química [Internet]. Edinson Isaí Carlos Abanto
publicado el 25 May. 2012 [Citado el 29 de septiembre del 2021]. Disponible en:
https://www.youtube.com/watch?v=l3R-jUZG0Ko
2. Reacciones químicas y estequiometría [Internet]. Khanacademy.org. [citado el 29
de septiembre del 2021]. Disponible en: Reacciones químicas y estequiometría |
Lecciones de química | Khan Academy
3. Leyes estequiométricas [Internet]. Lifeder.com. 2021 [consultado el 30 de
septiembre de 2021]. Disponible en: https://www.lifeder.com/leyes-de-
estequiometria/
4. Combustión: Lo que tienes que saber - Naturgy - Negocios y autónomos [Internet].
Naturgy.es. 2017 [citado el 19 de mayo del 2021]. Disponible en:
https://www.naturgy.es/empresas/blog/combustion_lo_que_tienes_que_saber