. Razonamiento que demuestra, refuta o justifica algo. "dar argumentos" 2. Conjunto de hechos que se narran en una obra literaria, teatral o cinematográfica, a partir de los cuales se desarrolla el texto o el guion. "el argumento de la película fue idea de Luis Buñuel"

1. ASIGNATURA: Química-Laboratorio.
CÓDIGO: M-022
SECCIÓN: 11B01B
TÍTULO: “REACCIONES QUÍMICAS”
ESTUDIANTES:
73775992 – Rivera Becerra, Amy Rubí (REPRESENTANTE).
73337795 – Torres Ruiz, Ariana Lisbeth.
77838160 – Mendoza Cadenillas, Cristhian Josue.
DOCENTES:
Ing. José Jaime Jacinto Ñiquén.
Ing. Samanta Barba Flores.
CIUDAD Y FECHA DE PRESENTACIÓN: Chiclayo, 22 de septiembre de 2021.

2. Octava Semana
PRÁCTICA N°07
“REACCIONES QUÍMICAS”
Logro:
 Deducir la clase de reacción química que se presenta en cada fenómeno químico.
Introducción:
El presente trabajo tiene como tema: “Reacciones químicas”, cuyo objetivo es deducir
la clase de reacción química que se presenta en cada fenómeno químico. En base a ello,
para poder comprender mejor el tema es necesario reforzar nuestros conocimientos
previos, empezando por lo que es una reacción química, bueno, básicamente es un proceso
en el cual dos o más sustancias conocidas como reactivos, se convierten en sustancias
llamadas productos, esto se da por la acción de un factor en este caso energético; dichas
reacciones también son llamadas cambios o fenómenos químicos.
Existen diversos tipos de reacciones, ya sea por adición, descomposición,
desplazamiento simple, desplazamiento doble, óxido reducción, entre otras, cada una
estructurada de manera singular.
A lo largo del informe se presentarán las observaciones realizadas a las
experiencias vistas en clase, asimismo la parte práctica y los nuevos conocimientos que
hemos adquirido.

3. Cuestionario N° 07:
1. Describir todas las observaciones y resultados de cada experimento realizado en
forma detallada.
Experimento N.º 1: Combustión del Magnesio
Materiales: Cinta de Mg, mechero, pinzas, tubo de ensayo, agua destilada, papel tornasol
(tiras de pH universal) (1)
Procedimiento:
Con unas pinzas tomamos una cinta de Mg y lo acercamos al mechero y al combinarlo
también con el O presente en el aire observamos que la cinta de Mg comienza a oxidarse
mostrando una luz clara brillante y al final observamos un polvo blanco este es el MgO.
Tomamos el MgO y lo colocamos dentro del tubo de ensayo y vertimos 3 Ml de agua
destilada dentro del tubo de ensayo y agitamos, notaremos que al ser agitado se torna de
un color blanco lechoso
Ahora para saber si se a formado una base de Mg (OH)2 comprobaremos su pH
sumergiendo el papel tornasol en la mescla, si su pH es mayor que siete entonces se habrá
obtenido el resultado esperado.
Experimento N.º 2: Agua Oxigenada y papa
Materiales: rodaja de papa, frasco de cristal, peróxido de hidrogeno H2O2 (Agua
oxigenada) (2)
Procedimiento:
En el frasco de cristal vertemos peróxido de hidrogeno (H2O2) y luego le agregamos
pedazos de papa cruda, vemos que se forman unas burbujas esto es señal de que la
catalasa que tiene la papa a comenzado a desprender el H2O2 en H2O y O.
Catalasa + H2O2 H2O + O2
Experimento N.º 3:
a) Sulfato de Cobre con Zinc

4. Materiales: vaso de precipitado, granallas de Zinc, 6 ml de sulfato cúprico (CuSO4),
agua. (3)
Procedimiento:
En el vaso de precipitado colocamos agua hasta la mitad y le añadimos tres cucharaditas
de sulfato cúprico (CuSO4), lo mesclamos y notaremos que tiene un color celeste, luego le
añadimos granalla de Zinc y esperamos unos minutos y observamos que la granalla de Zinc
se a recubierto de una sustancia oscura, esta es cobre (Cu), en el fondo del vaso de
precipitado encontramos partículas de cobre que se han desprendido.
Zn + CuSO4 ZnSo4 + Cu
b) Sulfato de Cobre con Hierro
Materiales: vaso de precipitado, clavos de hierro, 6 ml de sulfato cúprico (CuSO4) y
agua. (4)
Procedimiento:
En el vaso de precipitado colocamos agua hasta la mitad y le añadimos tres cucharaditas
de sulfato cúprico (CuSO4), lo mesclamos y notaremos que tiene un color celeste, luego
sumergimos un clavo de hierro y esperamos unos segundos y observamos que el clavo se
a recubierto de un material oscuro es decir cobre (Cu)
Fe + CuSO4 Fe(SO4) + Cu
Experimento N.º 4: Nitrato de plata con cromato de potasio
Materiales: tubo de ensayo, 1 ml de cromato de potasio (K2CrO4), 1 ml de nitrato de plata
(AgNO3) (5)
Procedimiento:
En un tubo de ensayo con 1 ml de nitrato de plata (AgNO3) disuelto vertemos 1 ml de
cromato de potasio (K2CrO4) también disuelto y vemos que al unirse se torna de un color
rojo ladrillo.
2AgNo3 + K2CrO4 2KNO3 + Ag2CrO

5. 2. Escriba la ecuación química que corresponde a cada una de las experiencias
desarrolladas anteriormente y diga en forma detallada qué clase de reacción química
es.
Experimento 1: Combustión del Magnesio
Mg + O2 MgO2 (Adición -Exotérmica)
MgO + H2O Mg(OH)2 (Adición -Exotérmica)
S + O2 SO2 (Adición -Exotérmica)
SO2 + H2O H2SO3 (Adición -Exotérmica)
Experimento 2: Agua Oxigenada y papa
2H2O2 2H2O +O2 (Descomposición-Endotérmica)
Experimento 3
3.1- Sulfato de Cobre con Zinc
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (Desplazamiento simple -Exotérmica)
Reacción de oxidación-reducción (Redox)
3.2- Sulfato de Cobre con Hierro
CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu (Desplazamiento simple –Exotérmica
Reacción de oxidación-reducción (Redox)
4- Nitrato de plata con cromato de potasio
2AgNO3 + K2CrO4 Ag2CrO4 +2KNO3 ( Doble Desplazamiento-No Redox )

6. 3. Describa tres reacciones de nuestro metabolismo que se relacionan con algunas
de las reacciones que ha observado en esta práctica.
Exotérmica:
- Catabólica: Ruptura de la glucosa, la cual libera energía que las células
necesitan para llevar a cabo sus procesos (6).
Endotérmica:
- Anabólica: Unión de aminoácidos para formar una proteína (6).
Irreversible:
- La glucólisis se regula enzimáticamente en los tres puntos irreversibles de
esta ruta, esto es, en la primera reacción por medio de la hexoquinasa; en la
tercera reacción por medio de la PFK1 y en el último paso por el piruvato
quinasa (7).
4. Escriba tres (03) ejemplos de cada clase de reacción química. Tener cuidado de no
colocar los mismos ejemplos que se encuentran en la guía.
Ejemplo 1: reacción de descomposición:
1. CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H2O
2. Ca(HCO3)2 CaO + 2CO2 + H2O
3. H2CO3 CO2 + H2O
Ejemplo 2: reacción reversible:
1. Na2CO3 + CaCl2 ⇌ NaCl + CaCO3
2. H2 + I2 ⇌ 2HI
3. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
Ejemplo 3: reacción exotérmica:
1. CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
2. C + O2 CO2
3. 2 CH3O3 + 3 O2 2 CO2 + H2O

7. Conclusión:
 Logramos deducir la clase de reacción química que se presenta en cada fenómeno
químico. Además, para complementar decimos que las reacciones químicas son
fundamentales ya que son fenómenos que se percibe a diario, por ejemplo, la
respiración es una reacción química. Existen diferentes tipos de reacciones, pero
todas cumplen la misma función.
Bibliografía:
1. Óxidos/parte práctica [Internet]. Publicado por Gisela Gutiérrez, 17 Oct. 2014 [citado
el 22 septiembre del 2021]. Disponible en: (1) Óxidos | parte práctica - YouTube
2. Agua oxigenada y patata [Internet]. Publicado por fq-experimentos, 8 May. 2014
[citado el 22 de septiembre del 2021]. Disponible en: (1) Agua oxigenada y patata -
YouTube
3. REDOX. Sulfato de Cobre + zinc. Experimento. Reacción oxidación-Reducción. Zn
+ CuSO4 [Internet]. Publicado por Cienciabit: ciencia y tecnología [citado el 22 de
septiembre del 2021]. Disponible en: (1) REDOX. Sulfato de Cobre + Zinc.
Experimento. Reacción Oxidación-Reducción. Zn + CuSO4 - YouTube
4. Oxi-redução: prego e sulfato de cobre [Internet]. Publicado por Roger Mendigo
Productions [citado el 22 de septiembre del 2021]. Disponible en: Oxi-redução:
prego e sulfato de cobre. - YouTube
5. Reacciones de precipitación [Internet]. Publicado por Quimica Galan [citado el 22 de
septiembre del 2021]. Disponible en: reacciones de precipitacion - YouTube
6. CK-12 Foundation [Internet]. CK-12 Foundation. 2021 [citado 5 May 2021].
Disponible en: https://www.ck12.org/book/ck-12-conceptos-
biolog%c3%ada/section/1.16/
7. Glucólisis [Internet]. Wikipedia, la enciclopedia libre. Es.wikipedia.org. 2021 [citado
5 May 2021]. Disponible en:
https://es.wikipedia.org/wiki/Gluc%C3%B3lisis#:~:text=La%20gluc%C3%B3lisis%2
0se%20regula%20enzim%C3%A1ticamente,Piruvato)%20por%20la%20piruvato%
20quinasa