Ejercicios interactivos

EJERCICIOS INTERACTIVOS
LAURA ALEJANDRA GODOY PEREZ
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
10-1
QUIMICA
IBAGUÉ
2017

EJERCICIOS INTERACTIVOS
LAURA ALEJANDRA GODOY PEREZ
CÓDIGO: 13
Presentado a la Profesora: Diana Jaramillo
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
10-1
QUIMICA
IBAGUÉ
2017

ESTEQUIOMETRIA. REACTIVO LIMITE Y
PORCENTAJE DE RENDIMIENTO
-INTRODUCCIÓN:
La Estequiometría es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de
combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de
átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la
calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la
Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en
reacciones químicas.
-JUSTIFICACIÓN:
El siguiente blog sera de aprendizaje, es decir una forma practica para que el alumno aprenda y
demuestre sus conocimientos por medio de ejercicios interactivos sobre reactivo limite y
porcentaje de rendimiento.
-OBJETIVOS:
 Gracias al conocimiento obtenido en clase realizar los ejercicios.
 Desarrollar la actividad y aprender del tema de una forma dinámica.
 Profundizar sobre el tema para esta manera, dar respuesta para aquellas incógnitas que se
nos presentan.
 Diferenciar cuando un ejercicio es reactivo limite y cuando es de porcentaje de
rendimiento.
-MARCO TEÓRICO:
*Estequiometria
la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el
transcurso de una reacción química.Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes
(o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química.
Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. La estequiometría es la
ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos
que están implicados.

*Reactivo Limite
El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determinada, da a conocer
o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración específica o limitante.y
Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un
producto obtenido a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles
entre el reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada.
Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en
cantidades estequiometricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación
balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son
recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es
llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total del producto
formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se
consumen parcialmente son los reactivos en exceso.

La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo limitante se
denomina rendimiento teórico de la reacción.
Ejemplo:
*Porcentaje de rendimiento
El porcentaje de rendimiento es una reacción química es la relación entre el
rendimiento real y el rendimiento teórico, es decir, la relación entre los gramos que se
producen realmente en la reacción y los gramos que se obtendrían si todo lo que
reaccionara se transformara en producto. Si en un problema que involucra una
reacción química se refieren al término de rendimiento teórico de una reacción se
refiere a que tomemos como si todo lo que reacciona se convierte en producto, en caso
contrario nos estarían hablando de un rendimiento real. La ecuación que se utiliza para
resolver problemas que involucran el rendimiento de una reacción química es la
siguiente: % Rendimiento= (rendimiento real (g)) / (rendimiento teorico (g)) × 100%

.Si en un problema de reacción química nos dan los gramos que se producen realmente
de una sustancia al reaccionar determinada cantidad de reactivo, ya sea molar o
másica, se puede hallar el porcentaje de rendimiento de la reacción aplicando esta
ecuación, ya que no estarían dando el rendimiento real y el rendimiento teórico se
hallaría asumiendo que la sustancia reaccionara completamente.
Ejemplo:

-DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD:
Reactivo Limitante y Rendimiento
1.
Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y
2655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes?
2675 bicicletas
2655 bicicletas
3023 bicicletas
5350 bicicletas
2.
En la reacción 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos
de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g
de NO2 y 2.25 g de H2O?
0.913 g
0.667 g
15.7 g
1.37 g
3.
¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la
reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de
aluminio? (No olvide balancear la reacción).
AgNO3 + AlCl3 Al(NO3)3 + AgCl
5.44 g
3.56 g
14.6 g
24.22 g
4.
El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo
burbujas de gas (dióxido de carbono):
HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s) NaC2H3O2(aq)
Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. ¿Cuál es el
reactivo limitante?
NaHCO3
NaC2H3O2

H2O
HC2H3O2
5.
El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de
carborundum. Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente
como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas
elevadas:
SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g)
¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que
reaccionen 3.00 g de SiO2 y 4.50 g de C?
2.00 g
3.00 g
5.01 g
15.0 g
6.
Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron
3.43 g de SOCl2 mediante la reacción de 2.50 g de SO2 con un
exceso de PCl5, esta reacción tiene un rendimiento teórico de 5.64 g
de SOCl2.
SO2(l) + PCl5(l) SOCl2(l) + POCl3(l)
60.8%
72.9%
16.4%
44.3%
7.
Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte
de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de
agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar?
se producen 7.7 mol de agua y quedan 0.0 mol de O2
8.
En la reacción: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 +
3CO
¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0
mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2?
9 mol
24 mol
12 mol
16 mol

9.
El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un
precipitado de cloruro de plata:
CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)
En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el
rendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el
rendimiento en tanto por ciento?
58.6%
30.0%
76.1%
131.0%
10.
El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e
hidrógeno gas:
2 Na(s) + 2 H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)
Si 10.0 g de sodio reaccionan con 8.75 g de agua: ¿Cuál es el
reactivo limitante?
NaOH
H2O
H2
Na
Tus respuestas y el resultado ha sido el siguiente:
Pregunta 1: Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655
manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes? "2655 bicicletas"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "
Pregunta 2: En la reacción 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de
HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de
H2O? "0.913 g"
Pregunta 3: ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de
4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la
reacción).
AgNO3 + AlCl3 Al(NO3)3 + AgCl "3.56 g"
Pregunta 4: El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo
burbujas de gas (dióxido de carbono):
HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s) NaC2H3O2(aq)
Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. ¿Cuál es el reactivo
limitante? "NaHCO3"

Pregunta 5: El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de
carborundum. Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se
prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas:
SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g)
¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de
SiO2 y 4.50 g de C? "2.00 g"
Pregunta 6: Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g
de SOCl2 mediante la reacción de 2.50 g de SO2 con un exceso de PCl5, esta reacción
tiene un rendimiento teórico de 5.64 g de SOCl2.
SO2(l) + PCl5(l) SOCl2(l) + POCl3(l) "60.8%"
Pregunta 7: Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6
mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y
qué permanece sin reaccionar? "se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de
O2"
Tu respuesta: "se producen 2.3 mol de agua y quedan 1.9 mol de O2" no es
correcta.
Pregunta 8: En la reacción: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO
¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0
mol PF3, y 6.0 mol H2? "12 mol"
Pregunta 9: El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un
precipitado de cloruro de plata:
CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)
En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico del
cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento? "76.1%"
Pregunta 10: El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e
hidrógeno gas:
2 Na(s) + 2 H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)
Si 10.0 g de sodio reaccionan con 8.75 g de agua: ¿Cuál es el reactivo limitante? "Na"
Tu respuesta: "H2O" no es correcta.
De los 10 ejercicios has contestado bien a 8
-CONCLUSIONES:
 Gracias a este laboratorio pude comprender y aclarar mis dudas por lo tanto
me ayudo a superar las falencias que tenia sobre el tema ,ademas fue algo
dinámico por lo tanto se me hizo mas fácil aprender.

 Al terminar esta actividad me di cuenta que la química no es tan difícil como
parece, es cuestión de prestar atención y enfocarse en lo que estamos haciendo
para que el tema no se dificulte
 Por medio de este laboratorio pude entender que la química es un factor muy
importante de la vida ya que podemos aplicar los conocimientos de esta en
cualquier ámbito.
-WEBGRAFIAS:
http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=4&ejer=4
http://www.monografias.com/trabajos87/la-estequiometria/la-
estequiometria.shtml
https://es.wikipedia.org/wiki/Reactivo_limitante

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