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Ejercicio 1 Instrucciones: 1. Analiza las siguientes afirmaciones, identificando si son falsas o verdaderas. En caso de ser falsas justifica tu respuesta. Un protón es 1837 veces más pesado que un electrón. Thomson concluyó la existencia del núcleo atómico mediante el experimento de la laminilla de oro. El núcleo de un átomo contiene protones, neutrones y electrones. El protón y electrón tienen masas similares. De acuerdo con la teoría atómica de Dalton, los átomos están compuestos de electrones, neutrones y protones. 2. En la siguiente notación isotópica, investiga de qué elemento se trata. Z= 29 A= 108 A= 32 A= 55 Z= 47 Z= 80 A= 40 Z= 9 3. ¿Cuántos neutrones, protones y electrones están presentes en los siguientes átomos? a. Ag b. Mg c. Zn d. P e. Cr f. Al g. F h. K 4. Investiga en qué consiste el experimento de la laminilla de oro en el cual Rutherford basó sus estudios del núcleo del átomo. Envía el ejercicio a tu tutor, en formato de práctica de ejercicios.
Ejercicio 2 Instrucciones:

1. Aplicando la fórmula indicada dentro de los números cuánticos, determina el número máximo de electrones en los siguientes niveles de energía. Niveles Número máximo de electrones 1 2 3 4 2. Elabora las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos haciendo uso de la tabla periódica y la regla diagonal. Elemento Número atómico Número de electrones en nivel principal Configuración electrónica Potasio Litio Oxígeno Bromo Fluoruro 3. Describe el significado de los siguientes términos: a. Halógenos b. Metal alcalino c. Gases nobles 4. Investiga el porcentaje de abundancia de los elementos químicos más comunes en la corteza terrestre. Envía el ejercicio a tu tutor, en formato de práctica de ejercicios.
Ejercicio 3 Instrucciones: Realiza las siguientes actividades de investigación e integra los resultados en forma de reporte para entregar a tu profesor. 1. Investiga en tu libo de texto, en los libros de consulta o bien en Internet, una aplicación de cada una de las leyes que intervienen en el comportamiento de los gases. 2. Investiga cómo es que los detergentes pueden romper las moléculas de agua y cómo realizan su acción limpiadora. Puedes consultar la siguiente fuente: El Cuaderno de Porque Biotecnología “Enzimas que limpian la ropa (jabones y

detergentes)”. Recuperado el 7 septiembre 2011. 3. Investiga acerca de los componentes de la atmósfera y las alteraciones que ha estado sufriendo por las actividades de los humanos. Puedes consultar la siguiente fuente: Educación ambiental en la República Dominicana. (s.f.). Contaminación atmosférica, contaminantes atmosféricos. Recuperado el día 17 de octubre de 2008, de http://www.jmarcano.com/recursos/contamin/catmosf2.html Envía el ejercicio a tu tutor, en formato de reporte.
Ejercicio 4 Instrucciones: 1. Mediante la configuración electrónica, describe la formación de los siguientes iones: a. El átomo de sodio pierde un electrón. b. El átomo de cloro gana un electrón. 2. Escribe la representación de Lewis para la formación de los siguientes compuestos: I2 PC13 Br2 3. Investiga en tu libro de texto por qué el H2O y el NH3 son polares. 4. Realiza una investigación acerca de las aleaciones y sus enlaces, así como sus aplicaciones y clasificación. Puedes consultar la siguiente fuente: Universidad Tecnológica de Pereira. (s.f.). Aleaciones metálicas. Recuperado el día 17 octubre de 2008, de http://www.utp.edu.co/~publio17/aleaciones.htm Envía el ejercicio a tu tutor, en formato de práctica de ejercicios.
Ejercicio 5 Instrucciones: 1. Completa la siguiente tabla, clasificando los diferentes tipos de reacciones. Justifica tu respuesta. Ecuación Tipo de ecuación Justificación

2. Investiga en tu libro de texto una reacción química de las siguientes clasificaciones: descomposición, exotérmica y sustitución simple. 3. Investiga sobre la reacción de combustión que tiene como producto principal el dióxido de carbono CO2, responsable de contribuir al calentamiento global. Se puede obtener esta información con la ayuda del libro de texto, complementándola con algunos sitios de Internet: Club Telepolis. (s.f.). El calentamiento global en la actualidad. Recuperado el 20 de octubre de 2008, de http://club.telepolis.com/geografo/clima/calentam.htm Universidad Sergio Arboleda (2005). Almacenar dióxido de carbono reducirá el calentamiento global. Recuperado el 20 de octubre de 2008, de http://www.usergioarboleda.edu.co/medioambiente/prensa1.htm Envía el ejercicio a tu tutor, en formato de práctica de ejercicios.
Ejercicio 6 Instrucciones: Realiza la siguiente actividad e integra los resultados de los ejercicios de acuerdo al producto solicitado. 1. En la siguiente tabla contesta si las aseveraciones escritas son falsas o verdaderas. Para que una ecuación química, correctamente escrita, represente una reacción debe estar balanceada, esto significa que: 1. Tiene la misma cantidad de moles totales, tanto en los reactivos como en los productos. 2. La masa total que contienen los reactivos es igual a la masa total de los reactivos. 3. Depende de los factores que afectan la velocidad de la reacción química. 4. Se cumple la ley de la conservación de la masa. 2. Calcular el número de moles de dióxido de nitrógeno (NO2) obtenidos cuando se producen 3 moles de oxígeno en la descomposición del ácido nítrico.

3. Si se preparan en el laboratorio pequeñas bolas de plástico con las siguientes muestras (ver el cuadro), ¿cuántos moles de sustancia se tiene en cada bolsa? Moles 1. 213.5 gramos de Na2SO4 2. 63.5 gramos de KCl 3. 553.5 gramos de Li2Cr2O7 4. Realiza una investigación de alguna industria que genere algún tipo de contaminación y haz una propuesta de una posible solución. Se puede obtener esta información con la ayuda del libro de texto, complementándola con algunos sitios de Internet: Greenpeace. (2008) ¿Qué tipo de industrias son las contaminantes? Recuperado el 22 de octubre de 2008, de http://www.greenpeace.org/espana/contaminaci-n/contaminaci-n-de-r-os/los-r-os-de-espa-a- los-mas-con
Ejercicio 7 Instrucciones: Con la ayuda de la explicación del tema donde vienen ejercicios resueltos y con los ejemplos practicados en clase, resuelve los siguientes problemas estequiométricos, usando tu libro de texto, tabla periódica y calculadora como herramienta. 1. Calcula la composición en tanto por ciento de 1 molécula de dióxido de azufre, SO2 , que contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. 2. ¿Cuál es el reactivo limitante si se hacen reaccionar 8 gr de CH4 con 48 gr de O2 para producir CO2 con la combustión del metano?

3. Calcula en la siguiente ecuación el rendimiento teórico del cloruro de sodio NaCl en gramos que se produce al reaccionar 20gr de NaHCO3 con 50 ml. de HCl. 4. En reacción de 6.8 g de H2S con exceso de SO2, se produce 8.2 g de S azufre ¿Cual es el rendimiento? Envía el ejercicio a tu tutor, en formato de práctica de ejercicios.
Ejercicio 8 Instrucciones: 1. Para los siguientes enunciados, escribe si es falso o verdadero; justifica tu respuesta. En una solución tanto el soluto como el disolvente pueden ser líquidos, sólidos o gases. En una solución el componente más abundante es el soluto. En una solución la sustancia que se disuelve es el disolvente. En una solución puede haber más de un soluto y más de un disolvente. Las soluciones pueden separar sus componentes por métodos físicos. La composición de una solución siempre es constante y fija. El alcohol y el agua son completamente miscibles. El disolvente determina el estado físico de la solución. Las partículas de un soluto tienen tamaño iónico o molecular. 2. Predice la solubilidad de las siguientes sustancias tomando en cuenta su tipo de enlace. a. Cloroformo y agua. b. Gasolina en benceno. c. Azúcar en etanol. d. Acido clorhídrico en agua. e. Ioduro de potasio en agua. f. Benceno en hexano. 3. Contesta los siguientes ejercicios de unidades de concentración. a. Calcula el porcentaje masa de una solución de 155gr de fenol que se disuelven en 5gr de glicerol. b. Calcula el porcentaje masa de una solución preparada disolviendo 30gr de etanol y 120gr de agua destilada.

Envía el ejercicio a tu tutor, en formato de práctica de ejercicios.
Ejercicio 9 Instrucciones: 1. Para entender la aplicación de los temas presentados, realiza una investigación acerca de las propiedades coligativas, debes incluir un ejemplo de cada una de ellas. Te puedes apoyar en el libro de texto y/o los libros de apoyo; te recomendamos ampliar tu propia búsqueda de información. 2. Integra a tu investigación un estudio del funcionamiento de los aerosoles como sustancias.
Ejercicio 10 Instrucciones: 1. Se calienta carbonato de calcio a altas temperaturas para producir óxido de calcio, tal como muestra la siguiente ecuación: a. Escribe de nuevo la ecuación mostrando el cambio de entalpía. b. Calcula el cambio de entalpía necesario para producir 1000gr de CaO. 2. Realiza una investigación acerca de la primera Ley de la termodinámica y su relación con la entalpía e intégrala a tu reporte. Puedes obtener información en la explicación del curso y enriquecerla con el apoyo del libro de texto u otro libro de consulta, o bien recurrir a algunos sitios de Internet. Envía el ejercicio a tu tutor, en formato de reporte.
Ejercicio 11 Instrucciones: Realiza los siguientes ejercicios e integra sus resultados en un reporte. 1. Indica si ▲S es positivo o negativo y explica las siguientes observaciones en términos de un aumento o disminución de desorden. a. Un tazón de vidrio se rompe con facilidad. b. Una mezcla de sal y pimienta no se separa espontáneamente. c. El agua se evapora, no obstante que el ▲S es positivo. 2. Realiza una investigación acerca de la segunda Ley de la termodinámica y su relación con la entalpía. Puedes obtener información repasando el material de clase, leyendo el libro de texto u otro libro de consulta, o bien recurriendo a

algunos sitios de Internet. Envía el ejercicio a tu tutor, en formato de reporte.
Ejercicio 12 Instrucciones: 1. Aplicando las fórmulas del tema, calcula la constante de equilibrio para los siguientes datos en dos experimentos de la reacción: Experimento uno Experimento dos [N2] = 0.921M [N2] = 0.399 M [H2] = 0.763 M [H2] = 1.197 M [NH3] = 0.157M [SO3] = 0.203 M 2. Realiza una investigación y elabora un resumen acerca de los factores que afectan la velocidad de reacción. 3. Una vez que hayas concluido integra en un reporte los resultados de tus ejercicios
Ejercicio 13 Instrucciones: 1. Con base en la temperatura y la catálisis, haz un análisis de cómo afectan éstos a las velocidades de una reacción química. 2. Contesta las siguientes preguntas: a. Con base en los efectos de la temperatura, explica por qué algunos animales pueden pasar largos periodos de tiempo sin consumir alimento. b. En cualquier equilibrio químico, ¿cuál es el desplazamiento del equilibrio provocado por:  Un aumento en la temperatura de los reactivos?  Un aumento en la temperatura de los productos?
Ejercicio 14 Instrucciones: 1. Aplicando las reglas de oxidación, calcula el número de oxidación del elemento en color rojo. a. N O3 b. HMnO4 c. ClO4

2. Indica el número de electrones ganados o perdidos y nombra cuándo ocurre una oxidación y una reducción. a. b. c. 4. Balancea las siguientes ecuaciones siguiendo los pasos del método REDOX. o o Envía el ejercicio a tu tutor, en formato de práctica de ejercicios.

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