Este documento presenta 30 preguntas de selección múltiple sobre conceptos químicos como fórmulas químicas, ecuaciones químicas, solubilidad, concentraciones de soluciones, ácidos y bases. Incluye tablas, gráficas y ecuaciones para ilustrar los conceptos evaluados.
Este documento presenta una prueba cognitiva de química para estudiantes de grado 8 que contiene 12 preguntas sobre conceptos como el número de Avogadro, cálculos de masa molecular, y número de átomos y moléculas.
Taller el estudio de las propiedades periódicas de la tabla periódicaRamiro Muñoz
Este documento presenta un taller sobre las propiedades periódicas de la tabla periódica. El taller incluye tres actividades: 1) reconocer las regiones de la tabla periódica y los grupos y elementos representativos de cada región, 2) describir la variación del radio atómico y los elementos más grandes y pequeños, y 3) analizar la variación de la electronegatividad, determinar los elementos más y menos electronegativos, y consultar las propiedades de varios elementos.
Este documento presenta un examen diagnóstico de química para grado décimo que contiene 11 preguntas. Las preguntas tratan sobre elementos químicos como azufre, sodio y cloro, así como sobre reacciones químicas, propiedades de los gases y conductores eléctricos. El documento proporciona la información necesaria para responder las preguntas sobre símbolos químicos, valencias de los elementos, nombres de compuestos químicos y propiedades generales de la materia.
Este documento presenta tres grupos de preguntas que se incluyen en las pruebas de biología: celular, organísmico y ecosistémico. Describe brevemente los conceptos cubiertos en cada grupo, como síntesis de proteínas, reproducción y ciclos biogeoquímicos. Además, incluye varias preguntas de biología sobre visión, sistema inmune, hormonas y adaptaciones de plantas, con información relevante para responder cada una.
Este documento presenta un examen de 20 preguntas de opción múltiple sobre temas de química para estudiantes de 8o grado. Cada pregunta vale 0.25 puntos y la nota total del examen es de 5.0 puntos. El examen cubre temas como propiedades de la materia, estados de la materia, cambios físicos y químicos, y tipos de compuestos químicos.
TEST DE APROVECHAMIENTO DE QUIMICA APLICADO EN EL TERCER PERIODO A LOS ESTUDIANTES DE GRADO NOVENO DE LA IECA. AQUI LOS ESTUDIANTES PUEDEN CORROBORAR SUS RESPUESTAS
Este documento presenta 17 preguntas de química del ICFES. Las preguntas cubren temas como reacciones químicas, puntos de ebullición, solubilidad, densidades y propiedades de los átomos y moléculas.
I. El documento presenta preguntas de química del ICFES. La primera pregunta trata sobre un tubo con mercurio y aire aprisionado que se somete a diferentes temperaturas, la segunda sobre puntos de ebullición de alcanos y alquenos, y la tercera sobre reacciones químicas entre compuestos gaseosos.
II. Se presentan varias preguntas sobre química relacionadas con puntos de ebullición, reacciones químicas, propiedades de compuestos y estructura de sustancias org
Este documento presenta una prueba cognitiva de química para estudiantes de grado 8 que contiene 12 preguntas sobre conceptos como el número de Avogadro, cálculos de masa molecular, y número de átomos y moléculas.
Taller el estudio de las propiedades periódicas de la tabla periódicaRamiro Muñoz
Este documento presenta un taller sobre las propiedades periódicas de la tabla periódica. El taller incluye tres actividades: 1) reconocer las regiones de la tabla periódica y los grupos y elementos representativos de cada región, 2) describir la variación del radio atómico y los elementos más grandes y pequeños, y 3) analizar la variación de la electronegatividad, determinar los elementos más y menos electronegativos, y consultar las propiedades de varios elementos.
Este documento presenta un examen diagnóstico de química para grado décimo que contiene 11 preguntas. Las preguntas tratan sobre elementos químicos como azufre, sodio y cloro, así como sobre reacciones químicas, propiedades de los gases y conductores eléctricos. El documento proporciona la información necesaria para responder las preguntas sobre símbolos químicos, valencias de los elementos, nombres de compuestos químicos y propiedades generales de la materia.
Este documento presenta tres grupos de preguntas que se incluyen en las pruebas de biología: celular, organísmico y ecosistémico. Describe brevemente los conceptos cubiertos en cada grupo, como síntesis de proteínas, reproducción y ciclos biogeoquímicos. Además, incluye varias preguntas de biología sobre visión, sistema inmune, hormonas y adaptaciones de plantas, con información relevante para responder cada una.
Este documento presenta un examen de 20 preguntas de opción múltiple sobre temas de química para estudiantes de 8o grado. Cada pregunta vale 0.25 puntos y la nota total del examen es de 5.0 puntos. El examen cubre temas como propiedades de la materia, estados de la materia, cambios físicos y químicos, y tipos de compuestos químicos.
TEST DE APROVECHAMIENTO DE QUIMICA APLICADO EN EL TERCER PERIODO A LOS ESTUDIANTES DE GRADO NOVENO DE LA IECA. AQUI LOS ESTUDIANTES PUEDEN CORROBORAR SUS RESPUESTAS
Este documento presenta 17 preguntas de química del ICFES. Las preguntas cubren temas como reacciones químicas, puntos de ebullición, solubilidad, densidades y propiedades de los átomos y moléculas.
I. El documento presenta preguntas de química del ICFES. La primera pregunta trata sobre un tubo con mercurio y aire aprisionado que se somete a diferentes temperaturas, la segunda sobre puntos de ebullición de alcanos y alquenos, y la tercera sobre reacciones químicas entre compuestos gaseosos.
II. Se presentan varias preguntas sobre química relacionadas con puntos de ebullición, reacciones químicas, propiedades de compuestos y estructura de sustancias org
Este documento presenta un taller de química para estudiantes de grado 10 con 6 preguntas sobre cálculos involucrando masas atómicas, masas moleculares, números de moles y números de átomos. Los estudiantes deben completar el taller individualmente y entregarlo el 20 de marzo de 2012.
Nivel: 1° medio
Asignatura: ciencias - química
Contenidos: nomenclatura química, origen de la nomenclatura número de oxidación, cálculo de número de oxidación, tipos de compuestos binarios.
El documento presenta información sobre diferentes biólogos y sus contribuciones a la taxonomía. Carl Von Linné estableció un sistema binomial y reglas para clasificar organismos en grupos y especies. Carl Woese propuso los tres dominios actuales como categoría más amplia que el reino. Aristóteles propuso una primera clasificación de animales en con y sin sangre.
Este documento presenta 25 preguntas de opción múltiple sobre conceptos básicos de biología como ácidos nucleicos, estructura del ADN y ARN, mitosis, meiosis y síntesis de proteínas. El propósito es evaluar los conocimientos de los estudiantes de octavo grado sobre estos temas fundamentales de biología celular y molecular.
Este documento presenta 17 preguntas sobre enlaces químicos. Las preguntas cubren temas como elementos metálicos y no metálicos, formación de iones, tipos de enlaces como iónico y covalente, y la estructura electrónica de los átomos. Se proporcionan tablas periódicas, diagramas y descripciones de texto para responder a las preguntas.
Guía No. 1 la materia y sus propiedades. grado 10. Carolina. - copia.docxSebastianArias264552
Este documento presenta información sobre las propiedades de la materia. Explica que la materia puede tener propiedades generales como la masa, volumen e impenetrabilidad, o propiedades específicas como el estado físico, punto de fusión y solubilidad. Las propiedades específicas pueden ser físicas o químicas. Las propiedades físicas no alteran la composición de la materia e incluyen color, estado y densidad. Las propiedades químicas, como la combustión, alteran la estructura molecular e involuc
El documento presenta un resumen de 10 preguntas sobre nomenclatura química de compuestos inorgánicos. Las preguntas abordan temas como la formación de lluvia ácida a partir de óxidos, los métodos de nomenclatura tradicional, Stock y sistemática, y la identificación de sales presentes en muestras de suelo.
El documento describe el modelo atómico de Rutherford, proponiendo que: 1) El átomo posee un núcleo central con carga positiva donde reside la masa y los protones; 2) Los electrones orbitan el núcleo en el espacio vacío del átomo manteniendo la neutralidad eléctrica global; 3) Este modelo explica por primera vez la existencia de un núcleo atómico central.
El documento explica los principios que rigen la configuración electrónica de los átomos, incluyendo el principio de exclusión de Pauli, el principio de máxima multiplicidad de Hund y el principio de Aufbau. Además, muestra ejemplos de cómo escribir la configuración electrónica de átomos como el oxígeno y el fósforo siguiendo estas reglas. Finalmente, incluye ejercicios para practicar la escritura de configuraciones electrónicas.
Este documento presenta un taller sobre óxidos e hidróxidos metálicos. Instruye a los estudiantes a nombrar compuestos de óxido y hidróxido usando nomenclatura sistemática y tradicional, y a formular fórmulas químicas de varios óxidos e hidróxidos metálicos. También cubre la nomenclatura de hidruros metálicos.
1. Los plastidios son orgánulos celulares que contienen pigmentos como la clorofila en los cloroplastos o carotenoides en los cromoplastos. La evidencia de cromoplastos se encuentra en la coloración de frutos.
2. El retículo endoplasmático rugoso contiene ribosomas y sintetiza proteínas, mientras que el aparato de Golgi agrega carbohidratos a las proteínas.
Este documento proporciona información sobre pinturas, incluidos sus componentes comunes y aplicaciones. También contiene preguntas sobre conceptos químicos relacionados con pinturas como la concentración de soluciones, solubilidad y reacciones químicas. Finalmente, incluye preguntas adicionales sobre concentración de soluciones, incluidos cálculos, gráficas y tablas de datos.
Este documento presenta un taller sobre enlaces químicos para estudiantes de grado décimo. Incluye actividades como completar una tabla con electrones de valencia y estructuras de Lewis de elementos, ordenar compuestos por su carácter iónico basado en electronegatividad, agrupar compuestos por si tienen enlaces covalentes simples, dobles o triples, y establecer estructuras de Lewis para varios compuestos iónicos y covalentes.
Este documento contiene 10 preguntas de opción múltiple sobre temas de biología como la herencia, la mitosis, la meiosis, los grupos sanguíneos y enfermedades genéticas como el síndrome de Down, la anemia falciforme y la hemofilia. Las preguntas evalúan conceptos clave sobre los procesos de división celular, la determinación cromosómica y los patrones de herencia de diferentes características y enfermedades.
El documento trata sobre las propiedades de la materia y la estructura atómica. Explica que la materia está compuesta de átomos, que son la unidad estructural fundamental. Los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones. El núcleo contiene protones y neutrones, y los protones determinan el número atómico y la identidad química de un elemento.
Este documento presenta una prueba de biología de 15 preguntas para grado noveno. Las preguntas cubren temas como el código genético, la reproducción sexual vs. asexual, la variabilidad genética, la selección natural, la especiación y la evolución de las especies. El examen incluye gráficas, cuadros y textos explicativos para contextualizar las preguntas.
El documento presenta un crucigrama sobre estequiometría para el curso de Química III. El crucigrama contiene preguntas verticales y horizontales relacionadas con conceptos clave de la estequiometría como mol, masa molecular, peso atómico y número de Avogadro. El crucigrama fue elaborado por el equipo #2 integrado por 3 estudiantes para su grupo en el Colegio de Ciencias y Humanidades de la UNAM.
Taller de quimica inorganica funcion oxidosRamiro Muñoz
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química, incluyendo las funciones químicas y los tipos de nomenclatura según la IUPAC. También cubre los óxidos, explicando que son combinaciones de elementos metálicos y no metálicos con oxígeno, y clasificándolos como óxidos básicos u óxidos ácidos. Por último, pide al estudiante que identifique elementos como metálicos o no metálicos y sus posibles estados de oxidación y óxidos formados.
Este documento presenta una prueba de química para estudiantes de tercer año de educación media general. La prueba consta de tres partes: 1) 14 preguntas de verdadero o falso, 2) una tabla para completar con fórmulas y nombres de compuestos, y 3) ejercicios de escritura de fórmulas y nombres de compuestos binarios. El documento proporciona instrucciones detalladas para cada sección y cubre temas como óxidos, peróxidos e hidruros.
Este documento presenta una prueba de ciencias naturales y educación ambiental para sexto grado que incluye preguntas sobre el método científico y conceptos como densidad. La prueba contiene preguntas múltiples con cuatro opciones de respuesta cada una y presenta información como gráficos y textos para que los estudiantes respondan las preguntas.
Este documento presenta un banco de preguntas de química dividido en dos grandes grupos: 1) Aspectos analíticos de mezclas y sustancias, que incluye conceptos relacionados con la composición y propiedades de materiales. 2) Aspectos físico-químicos de mezclas y sustancias, que implica cómo se producen reacciones químicas y cómo se afecta el estado de la materia bajo diferentes condiciones. El documento proporciona ejemplos de preguntas que podrían incluirse en las
Ejemplo de pregunta prueba de estado para ingreso a la educacion superiormrhenryspencer
Este documento contiene ejemplos de preguntas de química para una prueba. Incluye 20 preguntas de selección múltiple sobre temas como reacciones químicas, estructura molecular, solubilidad y concentraciones. También presenta información sobre la descomposición de carbonatos para liberar dióxido de carbono mediante reacciones ácido-base.
Este documento presenta un taller de química para estudiantes de grado 10 con 6 preguntas sobre cálculos involucrando masas atómicas, masas moleculares, números de moles y números de átomos. Los estudiantes deben completar el taller individualmente y entregarlo el 20 de marzo de 2012.
Nivel: 1° medio
Asignatura: ciencias - química
Contenidos: nomenclatura química, origen de la nomenclatura número de oxidación, cálculo de número de oxidación, tipos de compuestos binarios.
El documento presenta información sobre diferentes biólogos y sus contribuciones a la taxonomía. Carl Von Linné estableció un sistema binomial y reglas para clasificar organismos en grupos y especies. Carl Woese propuso los tres dominios actuales como categoría más amplia que el reino. Aristóteles propuso una primera clasificación de animales en con y sin sangre.
Este documento presenta 25 preguntas de opción múltiple sobre conceptos básicos de biología como ácidos nucleicos, estructura del ADN y ARN, mitosis, meiosis y síntesis de proteínas. El propósito es evaluar los conocimientos de los estudiantes de octavo grado sobre estos temas fundamentales de biología celular y molecular.
Este documento presenta 17 preguntas sobre enlaces químicos. Las preguntas cubren temas como elementos metálicos y no metálicos, formación de iones, tipos de enlaces como iónico y covalente, y la estructura electrónica de los átomos. Se proporcionan tablas periódicas, diagramas y descripciones de texto para responder a las preguntas.
Guía No. 1 la materia y sus propiedades. grado 10. Carolina. - copia.docxSebastianArias264552
Este documento presenta información sobre las propiedades de la materia. Explica que la materia puede tener propiedades generales como la masa, volumen e impenetrabilidad, o propiedades específicas como el estado físico, punto de fusión y solubilidad. Las propiedades específicas pueden ser físicas o químicas. Las propiedades físicas no alteran la composición de la materia e incluyen color, estado y densidad. Las propiedades químicas, como la combustión, alteran la estructura molecular e involuc
El documento presenta un resumen de 10 preguntas sobre nomenclatura química de compuestos inorgánicos. Las preguntas abordan temas como la formación de lluvia ácida a partir de óxidos, los métodos de nomenclatura tradicional, Stock y sistemática, y la identificación de sales presentes en muestras de suelo.
El documento describe el modelo atómico de Rutherford, proponiendo que: 1) El átomo posee un núcleo central con carga positiva donde reside la masa y los protones; 2) Los electrones orbitan el núcleo en el espacio vacío del átomo manteniendo la neutralidad eléctrica global; 3) Este modelo explica por primera vez la existencia de un núcleo atómico central.
El documento explica los principios que rigen la configuración electrónica de los átomos, incluyendo el principio de exclusión de Pauli, el principio de máxima multiplicidad de Hund y el principio de Aufbau. Además, muestra ejemplos de cómo escribir la configuración electrónica de átomos como el oxígeno y el fósforo siguiendo estas reglas. Finalmente, incluye ejercicios para practicar la escritura de configuraciones electrónicas.
Este documento presenta un taller sobre óxidos e hidróxidos metálicos. Instruye a los estudiantes a nombrar compuestos de óxido y hidróxido usando nomenclatura sistemática y tradicional, y a formular fórmulas químicas de varios óxidos e hidróxidos metálicos. También cubre la nomenclatura de hidruros metálicos.
1. Los plastidios son orgánulos celulares que contienen pigmentos como la clorofila en los cloroplastos o carotenoides en los cromoplastos. La evidencia de cromoplastos se encuentra en la coloración de frutos.
2. El retículo endoplasmático rugoso contiene ribosomas y sintetiza proteínas, mientras que el aparato de Golgi agrega carbohidratos a las proteínas.
Este documento proporciona información sobre pinturas, incluidos sus componentes comunes y aplicaciones. También contiene preguntas sobre conceptos químicos relacionados con pinturas como la concentración de soluciones, solubilidad y reacciones químicas. Finalmente, incluye preguntas adicionales sobre concentración de soluciones, incluidos cálculos, gráficas y tablas de datos.
Este documento presenta un taller sobre enlaces químicos para estudiantes de grado décimo. Incluye actividades como completar una tabla con electrones de valencia y estructuras de Lewis de elementos, ordenar compuestos por su carácter iónico basado en electronegatividad, agrupar compuestos por si tienen enlaces covalentes simples, dobles o triples, y establecer estructuras de Lewis para varios compuestos iónicos y covalentes.
Este documento contiene 10 preguntas de opción múltiple sobre temas de biología como la herencia, la mitosis, la meiosis, los grupos sanguíneos y enfermedades genéticas como el síndrome de Down, la anemia falciforme y la hemofilia. Las preguntas evalúan conceptos clave sobre los procesos de división celular, la determinación cromosómica y los patrones de herencia de diferentes características y enfermedades.
El documento trata sobre las propiedades de la materia y la estructura atómica. Explica que la materia está compuesta de átomos, que son la unidad estructural fundamental. Los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones. El núcleo contiene protones y neutrones, y los protones determinan el número atómico y la identidad química de un elemento.
Este documento presenta una prueba de biología de 15 preguntas para grado noveno. Las preguntas cubren temas como el código genético, la reproducción sexual vs. asexual, la variabilidad genética, la selección natural, la especiación y la evolución de las especies. El examen incluye gráficas, cuadros y textos explicativos para contextualizar las preguntas.
El documento presenta un crucigrama sobre estequiometría para el curso de Química III. El crucigrama contiene preguntas verticales y horizontales relacionadas con conceptos clave de la estequiometría como mol, masa molecular, peso atómico y número de Avogadro. El crucigrama fue elaborado por el equipo #2 integrado por 3 estudiantes para su grupo en el Colegio de Ciencias y Humanidades de la UNAM.
Taller de quimica inorganica funcion oxidosRamiro Muñoz
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química, incluyendo las funciones químicas y los tipos de nomenclatura según la IUPAC. También cubre los óxidos, explicando que son combinaciones de elementos metálicos y no metálicos con oxígeno, y clasificándolos como óxidos básicos u óxidos ácidos. Por último, pide al estudiante que identifique elementos como metálicos o no metálicos y sus posibles estados de oxidación y óxidos formados.
Este documento presenta una prueba de química para estudiantes de tercer año de educación media general. La prueba consta de tres partes: 1) 14 preguntas de verdadero o falso, 2) una tabla para completar con fórmulas y nombres de compuestos, y 3) ejercicios de escritura de fórmulas y nombres de compuestos binarios. El documento proporciona instrucciones detalladas para cada sección y cubre temas como óxidos, peróxidos e hidruros.
Este documento presenta una prueba de ciencias naturales y educación ambiental para sexto grado que incluye preguntas sobre el método científico y conceptos como densidad. La prueba contiene preguntas múltiples con cuatro opciones de respuesta cada una y presenta información como gráficos y textos para que los estudiantes respondan las preguntas.
Este documento presenta un banco de preguntas de química dividido en dos grandes grupos: 1) Aspectos analíticos de mezclas y sustancias, que incluye conceptos relacionados con la composición y propiedades de materiales. 2) Aspectos físico-químicos de mezclas y sustancias, que implica cómo se producen reacciones químicas y cómo se afecta el estado de la materia bajo diferentes condiciones. El documento proporciona ejemplos de preguntas que podrían incluirse en las
Ejemplo de pregunta prueba de estado para ingreso a la educacion superiormrhenryspencer
Este documento contiene ejemplos de preguntas de química para una prueba. Incluye 20 preguntas de selección múltiple sobre temas como reacciones químicas, estructura molecular, solubilidad y concentraciones. También presenta información sobre la descomposición de carbonatos para liberar dióxido de carbono mediante reacciones ácido-base.
El documento contiene información sobre química, incluyendo propiedades de elementos en la tabla periódica, reacciones químicas, estructuras de compuestos, solubilidad y concentración de soluciones. Se proporcionan varias preguntas sobre estos temas para que el lector demuestre su comprensión.
Este documento presenta un banco de preguntas de química dividido en dos grandes secciones: 1) Aspectos analíticos de mezclas y sustancias y 2) Aspectos físico-químicos de mezclas y sustancias. Cada sección incluye conceptos clave relacionados con sustancias, mezclas, reacciones químicas y propiedades de la materia. El documento proporciona 33 preguntas de opción múltiple sobre estos temas para evaluar conocimientos en química.
Este documento presenta dos grupos de preguntas de química: 1) Aspectos analíticos de mezclas y sustancias, que incluye conceptos como estructura, composición y propiedades de sustancias y mezclas. 2) Aspectos físico-químicos de mezclas y sustancias, que implica cómo ocurren las reacciones químicas y cómo se afecta el estado de un sistema material dependiendo de sus condiciones. Además, incluye 33 preguntas de química sobre diferentes temas como puntos de e
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de mezclas, incluyendo soluciones, suspensiones, coloides, mezclas homogéneas y heterogéneas. Describe métodos para separar mezclas de sólidos, sólidos con líquidos y líquidos, como tamizado, filtración, decantación y destilación. También explica factores que afectan la solubilidad como la temperatura y concentración.
1. El punto de ebullición de un líquido es una propiedad intensiva, por lo que al graficar el punto de ebullición de diferentes masas del mismo líquido se obtiene una línea recta.
2. La síntesis industrial del ácido nítrico produce 3/2 moles de HNO3 por mol de NO2.
3. Una molécula de etano contiene 2 átomos de carbono.
La ley de Charles establece que a presión constante, el volumen de un gas varía directamente con la temperatura absoluta. El documento presenta la expresión matemática de esta ley y resuelve ejemplos sobre cómo calcular el volumen de un gas si cambia la temperatura. También explica la ley de Gay-Lussac sobre la relación directa entre la presión y la temperatura de un gas a volumen constante, resolviendo un ejemplo similar. Finalmente, presenta problemas adicionales para aplicar ambas leyes.
Este documento presenta varios ejemplos de preguntas de opción múltiple para una prueba de biología. Incluye una pregunta sobre la fecundación vegetal, otra sobre un experimento que estudia el efecto de las saponinas en la reducción del colesterol, y una tercera pregunta sobre el cruzamiento de tomates para obtener frutos rojos y redondos.
El documento resume conceptos clave sobre la periodicidad química y los tipos de enlace químico. Explica que Mendeleev descubrió la periodicidad de los elementos al organizarlos por masa atómica, aunque luego se cambió a número atómico debido a los isótopos. Define propiedades periódicas como potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. Describe los enlaces iónico, covalente, metálico y de hidrógeno. Incluye preguntas de opción múltiple
Este documento presenta 20 problemas de físicoquímica relacionados con conceptos como presión, volumen, temperatura de los gases, densidad, reacciones químicas y sistemas de unidades. Los problemas abarcan temas como conversiones entre unidades de presión, cálculo de fuerzas y presiones ejercidas, leyes de los gases ideales, reacciones químicas gaseosas y cálculo de cifras significativas.
Este documento presenta información sobre la prueba de sociales del examen ICFES. Explica que la prueba evalúa competencias interpretativas, argumentativas y propositivas en el área de ciencias sociales a través de 30 preguntas. También describe los cuatro componentes evaluados: el espacio y territorio, el poder y economía, el tiempo y las culturas. Finalmente, recomienda visitar "Preicfes virtuales" para prepararse para la prueba.
Quimica - metodos de separacion de mezclasanaelvane20
Este documento describe varios métodos de separación de mezclas, incluyendo la decantación, destilación, cromatografía, flotación, atracción metálica y tamización. Cada método se basa en diferencias en las propiedades físicas de las sustancias en la mezcla, como la densidad, punto de ebullición, tamaño de partícula, o si son metales o no metales. El documento proporciona ejemplos breves de cómo se aplica cada método.
El documento presenta 25 preguntas de opción múltiple sobre conceptos básicos de química. Las preguntas abarcan temas como las características que definen una disciplina científica, el orden lógico del proceso de investigación científica, elementos de la tabla periódica, cambios de estado de la materia, reacciones químicas, leyes de los gases ideales y solubilidad.
Este documento presenta una lista de 5 nombres: Carolina Ocampo, Paola Andrea hernande2, Pamela marin, Deisy rico y Johnny Osorio. No proporciona más información sobre estas personas.
Evaluacion de periodo quimica 11 recuperacionAlba Saavedra
1. La ecuación representa una reacción química donde se conserva la materia, pues el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos.
2. El documento presenta varias ecuaciones químicas y preguntas sobre conceptos como agentes oxidantes, estados de oxidación, y clasificación de reacciones químicas.
3. Se pide identificar el tipo de reacción representada por cada ecuación, así como otros detalles sobre los procesos químicos
Este documento describe un experimento para separar una mezcla de aceite y agua. Se vierte agua y aceite en un vaso de precipitado y se deja reposar en un embudo de decantación para que el aceite, menos denso, flote sobre el agua. Esto permite separar fácilmente el aceite del agua por decantación debido a la diferencia en las densidades de los dos líquidos.
Este documento presenta la resolución de 12 ejercicios relacionados con las leyes de los gases. Los ejercicios aplican las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ecuación de los gases ideales para calcular volúmenes, presiones, moles y otras propiedades de gases en diferentes condiciones. Se proporcionan los pasos de cálculo para cada ejercicio utilizando las fórmulas y constantes apropiadas como la constante de los gases ideales R.
Este documento contiene 148 preguntas de opción múltiple sobre conceptos biológicos como sinónimos biológicos, relaciones interespecíficas, factores abióticos, clasificación de seres vivos, teorías del origen de la vida y otros. Las preguntas requieren identificar la opción correcta de entre 4 o 5 alternativas posibles.
El documento contiene información sobre diferentes temas químicos como puntos de ebullición, reacciones químicas, fórmulas químicas y propiedades periódicas. En particular, discute que el punto de ebullición de un líquido es independiente de la cantidad, la síntesis del ácido nítrico a partir de óxido nitroso y agua, y las propiedades de los elementos en la tabla periódica.
Este documento presenta 33 preguntas de selección múltiple sobre diversos temas de química, incluyendo ecuaciones químicas, solubilidad, concentraciones de soluciones, pH, alcanos y más. Cada pregunta viene acompañada de información relevante como tablas, gráficas o ecuaciones para responderla.
Este documento presenta 31 preguntas de selección múltiple relacionadas con conceptos químicos como ecuaciones químicas, solubilidad, concentraciones de soluciones, pH y ácidos/bases. Cada pregunta viene acompañada de información como tablas, gráficas o esquemas para responderla. El objetivo es evaluar la comprensión de estos conceptos químicos fundamentales.
Este documento presenta 31 preguntas de selección múltiple relacionadas con conceptos químicos como ecuaciones químicas, solubilidad, concentraciones de soluciones, pH y ácidos/bases. Cada pregunta viene acompañada de información como tablas, gráficas o esquemas para responderla. El objetivo es evaluar la comprensión de estos conceptos químicos fundamentales.
Este documento presenta 31 preguntas de selección múltiple relacionadas con conceptos químicos como ecuaciones químicas, solubilidad, concentraciones de soluciones, pH y ácidos/bases. Cada pregunta viene acompañada de información como tablas, gráficas o esquemas para responderla. El objetivo es evaluar la comprensión de estos conceptos químicos fundamentales.
Este documento presenta 24 preguntas de selección múltiple sobre temas de química como reacciones químicas, concentraciones de soluciones, densidades de líquidos, pH de soluciones, separación de mezclas y equilibrio químico. Las preguntas están diseñadas para evaluar los conocimientos químicos básicos de los estudiantes.
Este documento contiene 28 preguntas de química para un examen semestral de grado 10. Los estudiantes tienen 1 hora y 10 minutos para completar el examen. Las preguntas cubren temas como átomos, iones, reacciones químicas, ecuaciones químicas y propiedades de sustancias como puntos de ebullición y solubilidad.
1. El documento contiene preguntas de selección múltiple sobre química, incluyendo preguntas sobre concentraciones de soluciones, diluciones, presión de vapor, reacciones químicas y estructura de compuestos orgánicos.
2. Se proporciona información adicional sobre algunas preguntas, como diagramas de experimentos y tablas de datos.
3. El documento contiene 27 preguntas de opción múltiple para ser contestadas.
Este documento presenta preguntas de selección múltiple sobre diferentes temas de química y física, incluyendo configuraciones electrónicas, propiedades físicas de sustancias, reacciones químicas y separación de mezclas. Contiene 81 preguntas con sus respectivas tablas e información para responder.
I. El documento presenta 15 preguntas de química para el examen ICFES. Las preguntas cubren temas como puntos de ebullición de hidrocarburos, reacciones químicas, equilibrio químico, solubilidad y densidad.
II. El documento proporciona información para responder varias preguntas sobre puntos de ebullición de alcanos y alquenos, masas moleculares de compuestos gaseosos, reacciones químicas y equilibrio químico.
III. Las preguntas eval
Este documento presenta un examen de química que incluye 24 preguntas sobre diferentes temas como mezclas, reacciones químicas, estructura atómica y molecular. Las preguntas requieren que el estudiante aplique conceptos como concentración de soluciones, electronegatividad, estructura de compuestos orgánicos e identifique ecuaciones químicas y cálculos stoquiométricos para describir reacciones. El examen evalúa la comprensión de aspectos analíticos de sustancias y mezclas
Este documento presenta un ejemplo de examen de química que incluye 24 preguntas sobre diversos temas como mezclas, reacciones químicas, estructura atómica y molecular. Las preguntas abarcan desde definir conceptos básicos hasta analizar procesos químicos específicos. El documento proporciona información contextual relevante para responder cada pregunta.
Este documento presenta un ejemplo de examen de química que incluye 24 preguntas sobre diferentes temas como mezclas, reacciones químicas, estructura atómica y molecular. Las preguntas abarcan conceptos como propiedades físicas y químicas de sustancias y mezclas, cálculos estequiométricos, estructura atómica y reactividad química. El examen evalúa la comprensión y aplicación de estos conceptos químicos fundamentales.
Este documento presenta un examen de química que incluye 24 preguntas sobre diversos temas como mezclas, reacciones químicas, estructura atómica y molecular. Las preguntas abarcan desde definir conceptos básicos hasta analizar procesos químicos específicos. El documento proporciona información contextual como tablas y ecuaciones para que los estudiantes respondan correctamente cada pregunta.
Este documento presenta un examen de química que incluye 24 preguntas sobre diferentes temas como mezclas, reacciones químicas, estructura atómica y molecular. Las preguntas requieren que el estudiante aplique conceptos como concentración de soluciones, electronegatividad, estructura molecular, entre otros. También incluye información sobre reacciones como la descomposición térmica del carbonato de calcio y la neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de sodio.
Este documento presenta información sobre tres procesos (X, Y, Z) aplicados a un gas. La pregunta 106 indica que en el proceso X cambian las propiedades de volumen y temperatura. La pregunta 107 se refiere a un diagrama de volumen contra temperatura que representa mejor los procesos X, Y, Z. También contiene preguntas sobre electronegatividad de elementos, estructura molecular de un compuesto orgánico y reacciones químicas.
I. El documento presenta preguntas de química del ICFES. La primera pregunta trata sobre un tubo con mercurio y aire aprisionado que se somete a diferentes temperaturas, la segunda sobre puntos de ebullición de alcanos y alquenos, y la tercera sobre reacciones químicas y masas moleculares.
II. Se presentan varias preguntas sobre reacciones químicas, puntos de ebullición, sustitución en compuestos aromáticos y cambios físicos que ocurren al someter el h
Este documento presenta 14 preguntas de química sobre temas como propiedades de compuestos químicos, ecuaciones químicas, concentraciones de soluciones y reacciones químicas. Incluye tablas y gráficos para proporcionar información contextual relevante para responder las preguntas.
El documento presenta una serie de preguntas de química sobre temas como destilación, diluciones, reacciones químicas, solubilidad, viscosidad y concentraciones. Incluye tablas y gráficas de datos para responder las preguntas.
Este documento presenta 75 preguntas de química y física sobre temas como pinturas, reacciones químicas, propiedades de los materiales, equilibrio químico y contaminantes orgánicos. Las preguntas incluyen tablas, ecuaciones químicas y gráficos para analizar diferentes propiedades y conceptos.
Este documento presenta 48 preguntas de selección múltiple sobre temas de química como densidad, punto de ebullición de compuestos, variación del volumen de un gas con la presión, solubilidad de sustancias a diferentes temperaturas, propiedades ácidas y básicas de soluciones, y cantidad de moléculas en diferentes recipientes. Cada pregunta viene acompañada de 4 opciones de respuesta.
Este documento presenta 130 preguntas de selección múltiple sobre diferentes temas relacionados con la violencia en Colombia, incluyendo violencia política, violencia urbana, violencia doméstica y violencia intrafamiliar. Las preguntas buscan evaluar el conocimiento del lector sobre las causas, manifestaciones y posibles soluciones a distintos tipos de violencia.
El documento presenta diferentes interpretaciones del concepto de probabilidad, incluyendo la clásica, frecuentista y subjetiva. También describe experimentos aleatorios y los conceptos de espacio muestral, eventos simples y compuestos, y probabilidad a priori y a posteriori. Finalmente, introduce teoremas y conceptos clave de probabilidad como la suma de probabilidades y permutaciones.
Este documento presenta el análisis de resultados de las pruebas de Estado en Ciencias Sociales aplicadas en Colombia en 2006. Describe los aspectos evaluados en la prueba, incluyendo tres componentes (el tiempo y las culturas, el espacio y la sociedad, y el poder y la economía), subcomponentes relacionados con la teoría, procedimientos y actitud crítica, y competencias interpretativa, argumentativa y propositiva. El objetivo es evaluar la capacidad de los estudiantes para analizar problemas sociales desde una perspectiva integradora de las ciencias sociales
Este documento presenta información sobre dos parques de diversiones y sus tarifas de entrada y atracciones. También incluye una expresión matemática relacionada con el número de boletas compradas en uno de los parques. Finalmente, contiene varias preguntas de opción múltiple sobre estos temas.
El documento presenta información sobre una fiesta de cumpleaños organizada por Andrés e incluye preguntas sobre estadísticas, operaciones matemáticas, figuras geométricas y tablas de datos. La fiesta contó con juegos diseñados por Andrés y su amiga Natalia para los invitados. También se ofreció comida a los asistentes.
Este documento presenta un análisis de las preguntas más fáciles y más difíciles que los estudiantes respondieron en las pruebas SABER de matemáticas y lenguaje para grados 5° y 9°. En matemáticas, las preguntas más fáciles involucraban sumas sencillas, mientras que las más difíciles requerían interpretar gráficos e interpretar y resolver ecuaciones. En lenguaje, las preguntas más fáciles identificaban afirmaciones, mientras que las más difíciles requerían inferir el signific
Este documento presenta tres preguntas clave sobre la enseñanza de las matemáticas: 1) Cuál es el conocimiento matemático deseable para los estudiantes en el contexto social, 2) Cuál es el trabajo de aula que favorece ese conocimiento, y 3) Cuál es el papel de la evaluación en esta forma de trabajo. Discute la necesidad de enseñar matemáticas de una manera más contextualizada y significativa para los estudiantes.
Este documento presenta la fundamentación conceptual de las pruebas SABER de lenguaje y matemáticas aplicadas a estudiantes de grados 3°, 5°, 7° y 9° en Colombia. Explica que las pruebas buscan evaluar las competencias comunicativas en lenguaje a través de la lectura de textos, y las competencias matemáticas a través de la resolución de problemas. Además, describe los referentes teóricos de la evaluación en cada área, enfocándose en el enfoque sociocultural del lenguaje y en los lineamientos cur
Este documento sugiere tres tipos de acciones para mejorar los procesos de enseñanza y aprendizaje de las matemáticas a partir del análisis de resultados de pruebas censales. Estas acciones incluyen indagar sobre las concepciones de los estudiantes, evaluar el currículo de matemáticas de la institución, y diseñar nuevas situaciones problema. El documento también analiza los resultados de algunas preguntas de pruebas para ilustrar posibles dificultades de los estudiantes y cómo esto puede guiar el trabajo del docente
El documento describe el análisis de la complejidad de preguntas en una prueba de matemáticas para diferentes grados. Explica que las preguntas incluyen diferentes niveles de dificultad y analiza ejemplos de preguntas sobre estadística y álgebra para grados 3ro a 9no, señalando cómo la complejidad aumenta con el grado escolar y al pasar de representaciones más simples a más complejas. También discute las diferentes formas en que los estudiantes pueden interpretar las letras en contextos matemáticos.
Este documento presenta las estructuras de las pruebas de matemáticas y lenguaje para grados 3, 5, 7 y 9. Detalla el número de ítems, clave de respuesta, nivel de dificultad y área temática de cada pregunta. Las pruebas evalúan diferentes áreas de matemáticas como aritmética, geometría, estadística y probabilidad, así como diferentes habilidades de lenguaje como identificación, paráfrasis y pragmática.
Este documento presenta un análisis de los resultados de las pruebas de química del Examen de Estado aplicadas en mayo y octubre de 2005. Analiza aspectos generales como la distribución de estudiantes por rangos de puntaje, mostrando que la mayoría se ubicó entre 41-45 puntos y que los estudiantes de octubre tuvieron un menor rendimiento en promedio. También describe los cuatro componentes evaluados: aspectos analíticos y fisicoquímicos de sustancias y mezclas.
Este documento presenta una serie de preguntas de selección múltiple con información sobre experimentos de laboratorio. Las preguntas cubren temas como densidad, reacciones químicas, solubilidad y propiedades de los gases y líquidos.
Este documento presenta la guía de orientación para la prueba piloto SABER que se aplicará en abril de 2008 a estudiantes de grados 5° y 9° en Colombia. Explica que el propósito de la prueba piloto es validar y mejorar los instrumentos de evaluación que se usarán en las pruebas definitivas SABER. Además, describe la estructura y componentes de las pruebas de ciencias naturales, matemáticas y lenguaje, e incluye ejemplos de preguntas para familiarizar a los estudiantes con los formatos.
Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
En la ciudad de Pasto, estamos revolucionando el acceso a microcréditos y la formalización de microempresarios informales con nuestra aplicación CrediAvanza. Nuestro objetivo es empoderar a los emprendedores locales proporcionándoles una plataforma integral que facilite el acceso a servicios financieros y asesoría profesional.
La orientación educativa en el proceso de enseñanza-aprendizaje.pptx
Ejemplo 1 quimica icfes
1. AC - 002 - 115
I
2
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA - (TIPO I)
1. De acuerdo con la fórmula química del sulfato
de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste
A. tiene dos moléculas de Al
B. está compuesto por tres clases de molé-
culas
C. tiene cuatro átomos de O
D. está compuesto por tres clases de átomos
CONTESTE LAS PREGUNTAS 2 Y 3 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN
Masa molar g/mol
Zn
65
HCl
36
ZnCl135
2
H2
2
2. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cum-ple
con la ley de la conservación de la materia,
porque
A. el número de átomos de cada tipo en los
productos es mayor que el número de áto-mos
de cada tipo en los reactivos
B. la masa de los productos es mayor que la
masa de los reactivos
C. el número de átomos de cada tipo en los
reactivos es igual al número de átomos del
mismo tipo en los productos
D. el número de sustancias reaccionantes es
igual al número de sustancias obtenidas
3. De acuerdo con la ecuación anterior, es co-rrecto
afirmar que
A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2
y 2 moles de H
B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1
mol de H
C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1
mol de H2
D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula
de H2
CONTESTE LAS PREGUNTAS 4 Y 5 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Un método para obtener hidrógeno es la reac-ci
ón de algunos metales con el agua. El sodio y
el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno
del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El
siguiente esquema ilustra el proceso
4. De acuerdo con lo anterior, la ecuación quími-ca
que mejor describe el proceso de obtención
de hidrógeno es
5. De acuerdo con la información anterior, el nú-
mero de moles de potasio necesarias para pro-ducir
ocho moles de hidrógeno es
A. 1
B. 2
C. 8
D. 16
2. 6. En la gráfica se muestra la dependencia de la
solubilidad de dos compuestos iónicos en agua,
en función de la temperatura.
Se preparó una mezcla de sales, utilizando 90 g
de KNO3 y 10 g de NaCl. Esta mezcla se disol-vi
ó en 100 g de H2O y se calentó hasta 60ºC,
luego se dejó enfriar gradualmente hasta 0ºC. Es
probable que al final del proceso
A. se obtenga un precipitado de NaCl y KNO3
B. se obtenga un precipitado de NaCl
C. los componentes de la mezcla permanez-can
disueltos
D. se obtenga un precipitado de KNO3
CONTESTE LAS PREGUNTAS 7 Y 8 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA
La tabla presenta la electronegatividad de 4 ele-mentos
X, J, Y y L
Elemento X J Y L
Electronegatividad 4.0 1.5 0.9 1.6
7. De acuerdo con la información de la tabla, es
válido afirmar que el compuesto con mayor ca-r
ácter iónico es
A. LX
B. JL
C. YJ
D. YX
8. De acuerdo con la información de la tabla, es
válido afirmar que el compuesto de mayor carác-ter
covalente es
A. LY
B. JL
C. YX
D. YJ
9.
AC - 002 - 115
I
De acuerdo con la ecuación planteada si se cam-bia
el hierro Fe por dos moles de sodio Na0 pro-bablemente
se formará
A. 2NaCl + H2
B. NaCl + H2
C. 2NaH + Cl2
D. NaCl2 + H2
CONTESTE LAS PREGUNTAS 10 Y 11 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
La purificación de cobre generalmente se realiza
por medio de electrólisis. La técnica consiste en
sumergir en una solución de CuSO4 una placa de
cobre impuro, la cual actúa como ánodo y una
placa de cobre puro que actúa como cátodo y
luego conectarlas a una fuente de energía, para
generar un flujo de electrones a través de la so-luci
ón y las placas como se observa a continua-ci
ón
10. El ión Cu2+ cuenta con
A. 2 protones más que el átomo de cobre
B. 2 protones menos que el átomo de cobre
C. 2 electrones más que el átomo de cobre
D. 2 electrones menos que el átomo de co-bre
3
3. AC - 002 - 115
I
4
11. De acuerdo con la información, después de
llevar a cabo la electrólisis, el cobre puro se en-contrar
á adherido
A. al ánodo
B. al cátodo y al ánodo
C. al cátodo
D. a la superficie del recipiente
CONTESTE LAS PREGUNTAS 12 Y 13 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA
átomo o ión del
elemento
características
X Y W
número de e-n
úmero de p+
número de n
e- de valencia
11
11
12
1
6
6
8
4
8
8
9
6
12. De acuerdo con la tabla anterior, la estructu-ra
de Lewis que representa una molécula de YW2
es
13. De acuerdo con la información de la tabla,
es válido afirmar que los números de masa de X
y Y son respectivamente
A. 13 y 12
B. 11 y 6
C. 22 y 12
D. 23 y 14
CONTESTE LAS PREGUNTAS 14 A 16 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE GRÁFICA
14. Al dejar caer la esfera en la probeta, lo más
probable es que
A. flote sobre la superficie de Q por ser esfé-
rica
B. quede en el fondo, por ser un sólido
C. flote sobre P por tener menos volumen
D. quede suspendida sobre R por su densi-dad
15. Si se pasa el contenido de la probeta a otra,
es probable que
A. Q, P y R formen una solución
B. Q quede en el fondo, luego P y en la su-perficie
R
C. P y Q se solubilicen y R quede en el fondo
D. P, Q y R permanezcan iguales
16. Para obtener por separado Q, P y R el mon-taje
experimental más adecuado es
4. AC - 002 - 115
I
5
17. A una mezcla de los líquidos X y W, inmis-cibles
entre si, se agrega una sal que es soluble
en los 2 líquidos. Posteriormente se separa la
mezcla por decantación en dos recipientes. El lí-
quido X se evapora completamente quedando en
el recipiente la sal como sólido. De acuerdo con
esta información, si se evapora completamente
la mezcla inicial (X, W y sal) es probable que
A. quede una menor cantidad de sal en el re-cipiente
B. quede en el recipiente el líquido W y la sal
disuelta
C. el recipiente quede vacío
D. quede una mayor cantidad de sal en el re-cipiente
18. Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se
prepara un litro de solución. Si a esta solución se
le adicionan 200 ml de agua, es muy probable
que
A. permanezca constante la concentración
molar de la solución
B. se aumente la concentración molar de la
solución
C. se disminuya la fracción molar de J en la
solución
D. permanezca constante la fracción molar de
J en la solución
19. Se preparó medio litro de una solución pa-tr
ón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron
50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml,
luego se completó a volumen añadiendo agua.
Teniendo en cuenta esta información, es válido
afirmar que el valor de la concentración en la nue-va
solución será igual
A. al doble de la concentración en la solución
patrón
B. a la cuarta parte de la concentración en la
solución patrón
C. a la mitad de la concentración en la solu-ci
ón patrón
D. a la concentración en la solución patrón
CONTESTE LAS PREGUNTAS 20 Y 21 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMA-CI
ÓN
A cuatro vasos que contienen volúmenes dife-rentes
de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla.
Vaso
de agua se agrega una cantidad distinta
Volumen de agua
(ml)
Masa de X
adicionada (g)
1 20 5
2 60 15
3 80 20
4 40 10
En cada vaso se forman mezclas homogéneas
20. De acuerdo con la situación anterior, es vá-
lido afirmar que la concentración es
A. mayor en el vaso 3
B. igual en los cuatro vasos
C. menor en el vaso 1
D. mayor en el vaso 2
21. Si se evapora la mitad del solvente en cada
uno de los vasos es muy probable que al final de
la evaporación
A. los cuatro vasos contengan igual masa de
la sustancia X
B. la concentración de las cuatro soluciones
sea igual
C. disminuya la concentración de la solución
del vaso dos
D. aumente la masa de la sustancia X en los
cuatro vasos
5. AC - 002 - 115
I
6
CONTESTE LAS PREGUNTAS 22 A 24 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto
que se disuelve en un solvente, a una tempera-tura
dada. En la gráfica se ilustra la solubilidad
del soluto X en el solvente Y en función de la
temperatura
22. La solubilidad de X en Y a 20ºC es
A. 15 g de X en 100 g de Y
B. 10 g de X en 100 g de Y
C. 5 g de X en 100 g de Y
D. 25 g de X en 100 g de Y
23. Es válido afirmar que al mezclar 15 g de X
con 100 g de Y se forma una
A. solución a 10ºC
B. mezcla heterogénea a 20ºC
C. solución a 40ºC
D. mezcla heterogénea a 30ºC
24. A 40ºC una solución contiene una cantidad
desconocida de X en 100 g de Y; se disminuye
gradualmente la temperatura de la solución has-ta
0ºC, con lo cual se obtienen 10 g de precipita-do,
a partir de esto es válido afirmar que la solu-ci
ón contenía inicialmente
A. 25 g de X
B. 20 g de X
C. 15 g de X
D. 10 g de X
CONTESTE LAS PREGUNTAS 25 Y 26 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente oxígeno (Recipiente M) y nitrógeno (Re-cipiente
N), y permanecen separados por una llave de paso como se indica en la figura
25. Si se abre completamente la llave, la gráfica que representa la variación de la presión (P) con el
tiempo ( 2 ) en el recipiente M, es
6. AC - 002 - 115
I
7
26. La fracción molar del oxígeno después de abrir la llave debe ser
fracción molar = moles de oxígeno
de oxígeno moles de oxígeno + moles de nitrógeno
A. menor que cero
B. mayor que cero y menor que 1
C. mayor que 2
D. mayor que 1 y menor que 2
27. En el siguiente esquema se muestra un proceso de compresión en un cilindro que contiene el gas
X
De acuerdo con la información anterior, si se disminuye la presión ejercida sobre el líquido X, es proba-ble
que éste se
A. solidifique
B. evapore
C. sublime
D. licúe
CONTESTE LAS PREGUNTAS 28 A 30 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE GRÁFICA
28. De acuerdo con la gráfica, al adicionar bi-carbonato
sódico a la cerveza lo más probable
es que
A. disminuya la alcalinidad y el pH aumente
B. aumenten la ácidez y el pH
C. el pH aumente y disminuya la ácidez
D. disminuyan la alcalinidad y el pH
29. Para disminuir el pH de la leche, se debe
adicionar
A. bicarbonato de sodio
B. plasma sanguíneo
C. jugo de limón
D. amoníaco
7. AC - 002 - 115
I
8
30. De la gráfica se puede concluir que
A. las sustancias alcalinas tienen pH neutro
B. los detergentes se pueden neutralizar con amoníaco
C. el limón es más ácido que el HCl
D. en general los alimentos tienen pH ácido
31. El pH de una solución acuosa disminuye al aumentar la concentración de iones hidronio. En la tabla
se indican las concentraciones de iones hidronio en las soluciones M, N, O y P.
Solución de
ácido
Concentración de
iones hidronio (M)
M 2 x 10-4
N 4 x 10-3
O 1 x 10-5
P 3 x 10-2
Es válido afirmar que el pH de la solución
A. M es mayor que el de la solución O
B. O es menor que el de la solución P
C. N es mayor que el de la solución M
D. P es menor que el de la solución N
32. La fórmula general de la serie de los alcanos es Cn + H2n+2 donde n es el número de átomos de
carbono presentes en la molécula. Si una molécula tiene 12 átomos de hidrógeno, la fórmula molécular
del alcano probablemente sería
A. CH
B. C5H12
C. C6H12
D. C12H12
33.
De las fórmulas químicas anteriores, las que representan hidrocarburos saturados son
A. 1 y 3
B. 2 y 4
C. 3 y 4
D. 1 y 2
8. AC - 002 - 115
I
9
CONTESTE LAS PREGUNTAS 34 Y 35 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN QUÍMICA
CH2 = CH
Compuesto
C=O + H2 R
OH
Compuesto P
34. Si el compuesto R es un compuesto saturado, es posible que su estructura se represente como
A. CH2 = CH C. CH2 - CH
C = O C = O
OH OH
B. CH3 = CH2 D. CH3 - CH2
C = O H - C - OH
OH OH
35. Si se reemplaza el compuesto P por un compuesto J para llevar a cabo la reacción con el hidróge-no,
la fórmula molecular del nuevo compuesto R obtenido es C5H8O2. De acuerdo con ésto, es válido
afirmar que J tiene
A. 4 átomos de carbono
B. 6 átomos de hidrógeno
C. 6 átomos de carbono
D. 5 átomos de hidrógeno